2022-2023学年福建省泉州市吾东附属中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市吾东附属中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各装置能构成原电池的是参考答案：AB略2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CANa+、 K+、 OH、 Cl BNa+、 Cu2+ 、 SO42、 NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、 K+参考答案：C略3. 反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为Av (X)

2、=0.05 molL1min1 Bv (Y)= 0.10molL1min1Cv (Z)=0.10 molL1min1Dv (W)=0.05 molL1s1参考答案：C4. 关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期参考答案：C5. 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；元素的阴离子半径大于元素的阴离子半径；和两元素的最外层电子数相同；元素的原子半径大于元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是AABC BBAC CCAB DACB参考答案：C略6. 以下物质中所含分子数最多的是（ ）A. 4时，

3、36 ml 的H2O B. 常温常压下28g N2C. 含原子总数为15NA的CH4 D. 标准状况下，89.6L He参考答案：D略7. 下列说法正确的是()。A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B8. 将3.9g镁铝合金投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（ ） A125mL B200mL C250mL D560mL参考答案：C9. 用NA

4、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 参考答案：C10. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2M?NBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随

5、时间的变化曲线 专题：图示题；化学平衡专题分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C

6、、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6molM的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确故选D点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般11. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是A B C D 参考答案：A12. 下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金

7、属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极参考答案：A略13. 下列说法正确的是A. 石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸C. 硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度D. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质参考答案：C试题分析：A石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，A项错误；B皂化反应后期向反应液中加入食盐晶体才能析出高级脂肪酸钠，B项错误；C硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，C项正确；D油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白

8、质水解的最终产物为氨基酸，高价脂肪酸和氨基酸属于电解质，D项错误；答案选C。14. 下列说法正确的是（） A.同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：A略15. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合

9、物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；装置B中的四处 棉花依次做了如下处理：蘸有淀粉一KI溶液蘸有品红溶液蘸有紫色石蕊溶液蘸有浓NaOH溶液。(图中夹持装置己略去）。回答下列问题：(1) P中盛装试剂的名称为_。(2)写出实验室制备Cl2的离子方程式:_ _。 (3)反应开始后，观察到的实验现象是：处：_；处：_；处：_。(4)写出处反应的化学方程式_。参考答案：(1)分液漏斗 (2)MnO2+4H

10、+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3)变蓝 褪色 先变红后褪色 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_ （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 +

11、3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和