2022-2023学年湖南省衡阳市湘衡盐矿子弟中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市湘衡盐矿子弟中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4参考答案：C2. 进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。下列关于题述过程中亚硒酸钠的说法正确的是： A作还原剂 B亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 C既作还原剂又作氧化剂 D作氧

2、化剂参考答案：A3. （不定项）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）AKOH是氧化剂BCl2发生还原反应CKFeO4是氧化产物D生成lmol K2Fe04转移6mol的电子参考答案：BC【考点】氧化还原反应【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析【解答】解：A、Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原

3、剂，则KOH不是氧化剂，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，则Cl2发生还原反应，故B正确；C、Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，生成K2FeO4是氧化产物，故C正确；D、根据反应生成1 mol K2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故D错误故选BC4. 的一氯化物有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：D略5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K+ 、MnO4、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、S

4、O42参考答案：BA、MnO4溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B6. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应 Bt2- t3，反应不再发生Ct2时，反应到达限度 Dt2- t3，X2、Y2、Z2、的浓度之比为1：3：2参考答案：C略7. 用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A、若A为浓盐酸，B为M

5、nO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用参考答案：D略8. 下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 少量的钠保存在水中D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：DA浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；B玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错

6、误；C金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；D硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；答案选D。9. 某化学反应在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号 时 浓 间 度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.20

7、0.20 下列说法不正确的是 A. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大 B. 实验2可能使用了催化剂 C. C1.0 D. 实验3比实验2先达到化学平衡状态参考答案：D略10. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 生石灰可作食品的抗氧化剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，

8、可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。11. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A 32克O2所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略12. 下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A、只有 B、除外都是 C、只有 D、只有参考答案：C略13. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为 A.43 B.54 C.45 D.34参考答案：D略14. 甲、乙两

9、种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )A. B. C. D. 参考答案：C金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强，则甲比乙的金属性强，正确；金属性强弱与失去电子的多少没有关系，只与难易程度有关系，错误，答案选C。15. 下列离子方程式中书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+

10、3H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg（OH）2参考答案：B解：A铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B正确；C铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg（OH）2，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但

11、在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）玻璃管中石棉绒的作用是_，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_，其作用是_。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变

12、红色，原因是_（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_ ，_。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+=

13、3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (6)还原 铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫

14、酸反应生成Fe3和Fe2，Fe与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2被氧气氧化成Fe3，体现Fe2的还原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2时需要加入少量的铁粉或铁屑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）

15、若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_ （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（ ）5-2写出A与B在溶液中反