2022-2023学年湖南省怀化市中方县第二中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省怀化市中方县第二中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B100 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略2. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3+H2O H2CO3+OH

2、BHCO3 OH= H2O + CO32 CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH参考答案：D略3. 下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。参考答案：A略4. 聚乳酸可在乳酸菌作用下分解而排除白色污

3、染，下列有关聚乳酸的说法 正确的是A聚乳酸是一种纯净物B聚乳酸的单体是C聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D聚乳酸是一种酸性高分子材料参考答案：B5. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A、硝石和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽参考答案：B略6. 几种微粒，具有相同的质子数，则可说明A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等参考答案：A7. 乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基

4、乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（ ）A7.7% B8.6% C15.5% D无法计算参考答案：A略8. 某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是 ACH3CCCH3 B CH2CH2 CCHCCH3 DCH2CHCH3参考答案：C略9. 下列说法中不正确的是A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C元

5、素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的参考答案：A略10. 下列叙述正确的是()A只要分子或离子间发生了碰撞，就能发生反应B活化分子在取向合适时一定能发生有效碰撞C催化剂能降低反应的活化能，也能改变可逆反应的平衡常数 D任何条件下催化剂的催化活性都很强参考答案：B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，B项正确。11. 下列物质中属于合成纤维的是A.人造丝 B.蚕丝 C.腈纶 D.羊毛绒参考答案：C12. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）A. 该系统中只存在3种形式的能量转化B. 装置Y中负极的电极反应式为： O2

6、 + 2H2O + 4e 4OH C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化。参考答案：C略13. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是A它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金参考

7、答案：D略14. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A、ns2np3 B、 ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np6参考答案：C略15. 下列离子方程式书写正确的是A、氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOB、实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HC、大理石与盐酸反应：CO322HCO2H2OD、硫酸厂用稍过量的氨水吸收SO2：NH3H2OSO2NH4HSO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O

8、2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞参考答案：（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液（4）bceg或beg或ceg三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 结合生产生活实际

9、，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等复杂的缓冲体系。18. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生的反应 。（用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于