2022-2023学年湖南省常德市黄婆中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年湖南省常德市黄婆中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A. 该反应中，化学能只转变为热能B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D. 断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量参考答案：B【详解】A. 该反应中化学能不只转变为热能，还转化为光能，A错误；B. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的

2、总能量高于产物所具有的总能量，B正确C. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，C错误；D. 该反应是放热反应，断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，D错误。答案选B。2. 下列说法中，正确的是（ ）ASO2和SO3互为同分异构体 B126C与136C 互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略3. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是A. 镆原子核外

3、的电子数为 115B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115D. 镆铘剑中肯定含有镆元素参考答案：D【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；B、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可

4、造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。故选D。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。4. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A5gH2和5gO2B1molN2和9gH2OC标准状况下224mLNH3和0.1molN2D标准状况下11.2LCl2和22gCO2参考答案：D【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算各物质的物质的量，根据N=nNA可知，含有分子数目相等则物质的量相等【解答】解：A.5gH2的物质的量=2.5mol，10gO2的物质的量=mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；B9gH

5、2O的物质的量=0.5mol，与氮气的物质的量不相等，二者含有分子数不相等，故B错误；C.224mLN2（标准状况）的物质的量=0.01mol，与N2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，故C错误；D标况下11.2L氯气的物质的量=0.5mol，22g二氧化碳的物质的量=0.5mol，二者物质的量相等，含有的分子数目相等，故D正确；故选D5. 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是A. Tl+最外层有3个电子B. 氧化性：Tl

6、3+Ag+Fe3+C. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D. 铊位于第五周期IIIA族参考答案：B根据Tl32Ag=Tl2Ag知Tl3把Ag氧化，氧化剂为Tl3，氧化产物为Ag，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Tl3Ag，同理可知氧化性AgFe3，所以B项正确；由Tl3知Tl原子最外层有3个电子，而Tl最外层有2个电子，A项不正确；铊位于第六周期第A族，金属性远强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，所以C、D两项不正确。6. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. NH3参考答案：CA.

7、 NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；B. Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；C. NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选；D. NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选；故选C。点睛：酚酞的变色范围为pH=810，溶液颜色由浅红色变成红色，能使酚酞变红的溶液显碱性，可以是碱或能够水解的强碱弱酸盐。需要注意的是本题的要求为“不能使酚酞变红”。溶液应该先酸性、中性或弱碱性。7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5

8、NAC98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA参考答案：C略8. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A. B. C. D. 参考答案：A【详解】给试管加热，温度升高，化学反应速率加快；加入铁粉，固体的接触面积增大，化学反应速率加快；加入冰块导致温度降低，化学反应速率降低；加入少量醋酸钠晶体，发生反应H+CH3COO-CH3COOH，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢；将

9、稀硫酸换为浓硫酸，铁在浓硫酸发生钝化，不会产生氢气。答案选A。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，是解答的易错点，注意改变外界条件时不能改变反应的实质。9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子参考答案：A10. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离

10、子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD参考答案：B考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（

11、NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应11. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略12. 科学家最近发现两种粒子：

12、第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是A. “四中子”的粒子不显电性 B. “四中子”的电子数为4C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D. 第二种粒子是一种化合物参考答案：A中子不带电，A正确；中子不带电，则“四中子”的电子数为0，B错误；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，分子不是核素，C错误；同种元素组成的纯净物为单质，因此第二种是由四个氧原子构成的分子为单质，不是化合物，D错误；正确选项A。13. 下列离子方程式正确的是 （ ）A.用小苏打治疗胃酸过多： B.

13、用食醋除去水瓶中的水垢：C.漂白粉溶液中加入稀盐酸： D.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：参考答案：C略14. 下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。15. 摩尔是A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.0

14、21023个粒子的集体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）装置B中的现象是 。（2）装置F中所装试剂是 ，作用是 。（3）请用化学方程式表示氯气在工业上的一种用途 ；（4）往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，无明显现象发生，再往其中通入氯气，可观察到溶液呈_色，氯化亚铁与氯气反应的化学方程式为_ _；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应，发生的反应的离子方程式为 _。（5）装置A中所发生反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2 2H2O，若实验室用

15、17.4g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气，则转移的电子物质的量为 ，请计算生成的氯气在标准状况的体积(要求:写出完整的计算过程)。参考答案：（1）溶液变蓝色（1分） （2）NaOH溶液（1分） 吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）（3）方程式略（合理答案即可得分）（2分）（4）（血）红（1分） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）(5) 0.4mol（2分） 4.48L（3分）过程略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空

16、气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C

17、 ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次