2021-2022学年山西省太原市第一高级职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省太原市第一高级职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是AMgCl2晶体 B熔融的KOH C液态HCl DNaCl溶液 参考答案：B略2. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是 ( )A甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略3. 液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3N

2、H4+NH2。50时，两种离子的平衡浓度均为110-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是 A此温度下，液氨的离子积等于110-30 B在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）110-15mol/L D在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）参考答案：B略4. 近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质，目前代之加入的是（ ） A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3参考答案：D略5. 不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A. 与H2化合时

3、X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略6. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ C3H6(g)+4.5O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列说法正确的是（ ）。A. 1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJB

4、. 1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJC. 丙烷分子储存的能量大于丙烯分子D. 丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程参考答案：C略7. 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac（NH+4）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3?H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理.专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A氯化铵电离生

5、成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解解答：解：A氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：，故A正确；B在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：，故B错误；C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（NH3?H2O），故C正确；D和等体

6、积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正确；故选：B点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等8. 下列离子方程式书写正确的是A少量的金属铜投入浓硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB铝片投入稀盐酸中 Al + 6H+ = Al3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4D氧化铝固体与烧碱溶液混合Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O参考答案：A9. 科学家发现的钇钡铜氧化

7、合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（ ）A. YBa2Cu3O3.25 B.YBa2Cu2O5 CYBa2Cu3O5 D.YBaCu2O3.25参考答案：C略10. 对于A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（）Av（AB3）=0.5 mol/（L?min） Bv（B2）=0.6 mol/（L?min）Cv（A2）=0.4 mol/（L?min） D无法判断参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比

8、较解答：解：根据反应A2+3B2?2AB3，可以选B2为参照，A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）30.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；所以最快的是C，故选C点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较11. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布

9、，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A CBr2F2 B CH3CH2OH C CH3CH2CH3 D CH3CH(OH)COOH参考答案：D12. 分析下图所示的四个装置，结论正确的是A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C四个装置中某一电极上均有气泡产生D(4)中Cu作正极，电极反应式为2H+2e-=H2参考答案：B略13. 下列元素中基

10、态原子的第一电离能最大的是（ ） AO BB CC DN参考答案：D气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。14. 下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DZnCl2参考答案：D考点：氯气的化学性质分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，与盐酸反应考虑金属活动性顺序据此回答判断解答：解：A、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl2跟金属直接化合制取，但与盐酸不反应

11、，故A错误；B、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取，故B错误；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D、金属锌和氯气之间反应生成氯化锌，与盐酸反应生成氯化锌，故D正确；故选D点评：本题考查氯气的性质和金属的活泼性，比较基础，清楚常见变价金属与氯气反应生成高价态金属氯化物15. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅B. 对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C. 反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

12、6. 某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸_mL。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 。（2）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，错误的是 (填代号)。洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到配制该溶液的仪器中稀释浓盐酸的烧杯中含有少量溶液剩余定容时，加蒸馏水超过标线，又吸出一部分定容摇匀后，发现液面低于标线，又加蒸馏水至标线参考答案：（1）_25.0_。 。 （2） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰

13、性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色请回答： （1）B极是电源的 极C电极上的电极反应式： （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动参考答案：（1）负；4OH4e=O2+2H2O；（2）1：2：2：2；（

14、3）镀件；AgNO3；5.4g；（4）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电；（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；（4）Y与阴极相连，胶体粒子带正电，向阴极移动解答：解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳

15、极，A是电源的正极，B是负极；（1）B电极是电源的负极，C电极与正极相连为阳极，则电极反应式为4OH4e=O2+2H2O，故答案为：负；4OH4e=O2+2H2O；（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OHO2+2H2O+4e、Cu2+2eCu、2ClCl2+2e、2H+2eH2，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3，当乙中溶液的pH是13时（

16、此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H+2eH2，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol0.05mol=5.4g，故答案为：镀件；AgNO3；5.4g；（4）Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷点评：本题综合考查电化学，为高频考点，涉及原电池、电解池的工作原理及有关电子守恒计算等，综合性很强，难度较大，侧重分析与应用能力的综合考查18. 12分）在800时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从02 s内该反应的平均速率v 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时