2021-2022学年山西省吕梁市汾阳汾阳第二中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年山西省吕梁市汾阳汾阳第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入CaCl2溶液中 CCO2通入Na2SiO3溶液中 DH2S通入FeCl3溶液中 参考答案：B略2. 下列装置或实验操作正确的是A用pH试纸测某溶液的酸碱性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验参考答案：BA用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B锥形瓶中发生反应：2KMnO4

2、+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正确；C吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C错误；D滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。3. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C4. 三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：N

3、a2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2CO3和NaHCO3现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是A B C D参考答案：C5. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是 （ ）A10 mL 18.4 molL1硫酸 B30 mL pH=1的醋酸溶液 C30 mL pH=1的硫酸溶液 D50 mL 5 molL1硝酸溶液参考答案：答案：B6. 关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是 A在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA B由3个碳原子形成的有机化合

4、物，1mol该物质最多含有的CC单键数为2NA C标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA D由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D略7. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B略8. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O ：2A2+B2=2A3+2B ：2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是( )A反应Z2+

5、2A2+=2A3+2Z可以进行 BZ元素在、的反应中均被还原C氧化性是XO4Z2B2A3+ D还原性是A2+B ZX2+参考答案：B9. 有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种参考答案：C略10. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5 NA B1 mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2 NA C0.1 molL的氢氧化钠溶液中含钠

6、离子数为0.1 NA个D标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA参考答案：答案：D11. 下列叙述正确的是 A用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分 别为Va和Vb， 则Va =10 Vb BpH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有： C（NaOH）C（CH3COONa）C（NaHCO3） C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4H+D向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液： Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H

7、2O参考答案：C12. 下列说法正确的是（）A钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的S0、H0C常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）参考答案：AC【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A钢铁主要发生电化学腐蚀；BHTS0反应自反进行据此判断；C易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；D当溶液中存在QcKsp时就能产生沉淀

8、【解答】解：A钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确；B反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的S0，该反应在高温下能自发进行，HTS0可知，该反应的H0，故B错误；C常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为105mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为105mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；D当溶液中存在QcKsp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），但是不能说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）

9、，故D错误故选AC13. 下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是A含有NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42 、H+B在pH2的溶液中：ClO、SO32、Na+ 、K+C含有CO32的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cl、Na+D能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO 、I参考答案：C略14. 在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 10% B18% C20% D40%参考答案：B略15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：Cl

10、、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、ClO4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO、HCO3、Na+、K+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：石灰石氯化铵氢氧化钙饱和氯化钙溶液浓硫酸6 molL-1盐酸 饱和食盐水饱和NaHCO3溶液(1)装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化

11、学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 (填药品序号)。(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。(简述实验的步骤、现象和结论)(3)通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 (用离子方程式表示)。(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）氮元素可以形成多种氢化物，如等。 (1)据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞 船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4

12、)作燃料，N2O4作氧化剂。 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式： _. (2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下所示：该反应的（填“”或“”）。已知原料气中的氨碳比为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示。a随着x的增大而增大的原因是_。图中A点处，NH3的平衡转化率为_。(3)在氢水加水稀释的过程中，的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的值_。室温下，的溶液的pH=5，原因是_（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为_（用含a的数学表达式表示）

13、。参考答案：（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1 083.0 kJmol-1（2分）（2）（1分） 增大c(NH3)，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率（1分）42%（2分）（3）增大（1分） 不变（1分） NH+H2ONH3H2O+H+（2分）或（2分）略18. 【化学选修物质结构与性质】现有七种元素，其中A.B.C.D.E为短周期主族元素，F.G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=73

14、8kJ/mol, I2=1451kJ/mol , I3=7733kJ/mol, I4=10540kJ/mol,D原子核外所有P轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA为离子化合物，写出其电子式 。（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为:该同学所画的电子排布图违背了 。（3）G位于 族 区，价电子排布式为 。（4）DE中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。（5）若某金属晶体中原子的堆积方法如图4甲所示，其晶胞 特征如图4乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4丙所示。则晶胞中该原

15、子的配位数为 ，该晶体的密度为： g/cm3。（已知该金属元素的相对原子质量为M,原子半径为a nm）参考答案：（2） 泡利原理 （3）第B d ，3d54s2 （4） sp3 三角锥 （5） 12, M1021/4 a3NA略19. 已知酸性条件下有以下反应关系：(1)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。(2) Br2能将I-氧化为I2。(3)KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。氧化剂(Br2、KBrO3、KlO3)氧化能力由强到弱的顺序为：_。试配平下列化学反应方程式： KI + KBrO3 + H2SO4= I2+ Br2+ K2SO4+ H2O KI + KBrO3 + H2SO4= KIO3+ Br2+ K2SO4+ H2O现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶