2021-2022学年贵州省贵阳市民望实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年贵州省贵阳市民望实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关有机物的说法不正确的是A. 糖类物质均能发生水解反应B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素参考答案：A【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的

2、，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。2. 下列叙述不正确的是（ ）A、直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有参考答案：A略3. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、CO

3、32-、OH-、NO3- D.Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-参考答案：D四组溶液中各种离子均可大量共存。A、加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，选项A错误；B、加入OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，当加入H+没有气体放出，选项B错误；C、加入OH-没有沉淀产生，加入H+时，CO32-、H+会发生反应有二氧化碳气体放出，选项C错误；D、加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+时，HCO3-、H+会发生反应有二氧化碳气体放出，选项D正确。4. 反应4NH3(

4、g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（ ）Av (O2) = 0.01mol(Ls) 1 Bv (NO) = 0.008mol(Ls) 1Cv (H2O) = 0.003mol(Ls) 1 Dv (NH3) = 0.02mol(Ls) 1参考答案：C略5. 如图实验操作装置正确的是()参考答案：B试题分析：A过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误；B向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；C称量药品时遵循“

5、左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；D蒸发时不用垫石棉网，故D错误；故选B。6. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，二

6、者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，都和与盐酸反应生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题解答：解：AK2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；CK2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，NaHCO3不反应，可鉴别，故C正确；D二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故D正确故选A点评：本题考查物质的鉴别的方案设计，题目难度中等，明确二者性

7、质的异同是解答该题的关键，也是易错点7. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A. 一定被氧化 B. 一定被还原C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是参考答案：C试题分析：元素在化合物中的化合价可能为正价也可能为负价，故在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）时，该元素可能被氧化可能被还原。故正确选项为C8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶

8、液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA参考答案：BA. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1molO22+ 所以离子总数为0.3mol即0.3NA,故A错；B. 18g H2O 的物质的量为： =1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。故B正确；C. 5.6 g铁的物质的量为： =0.1mol,Fe 与足量盐酸反应变成Fe2+ 转移的电子数为0.2NA,，故C错；D. 因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则不法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为：B。9. 下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是A. 向溶

9、液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 降低温度C. 将稀硫酸改为98的浓硫酸 D. 滴加少量的CuSO4 溶液参考答案：DA硝酸与铁反应不放出氢气，故A错误；B降低温度，反应速率减小，故B错误；C浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故C错误；D滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，要把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响。本题的易错点是A和C，要注意增大浓度 不能改变物质的性质，否则反应原理发生变化，不能用影响反应速率的因素分析。10. 制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸

10、馏，该物质是：（ ）A新制的生石灰 B浓硫酸 C无水硫酸铜 D碳化钙参考答案：A11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. S2-H2S B. HCO3-CO2， C. 2Cl-Cl2 D. Cu2+Cu参考答案：D试题分析：A、硫元素化合价不变，错误，不选A；B、没有元素化合价变化，错误，不选B；C、氯元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，错误；D、铜元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，正确。12. 下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )ANH3和NH4+ BF2和Ar CH2O和OH- DNa+和NH3参考答案：B略13. 下列说法正确的是 A、pH在5.

11、67.0之间的降水通常称为酸雨 B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料 C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等 D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料参考答案：C14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。A? 加热 B? 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C? 滴加少量CuSO4溶液 D? 不用铁片，改用铁粉参考答案：B略15. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）A用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干B使用前要检验容量瓶是否漏液 C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓

12、度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。（1）配平化学方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2

13、+_H2O（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究催化剂对该反应速率的影响0（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_

14、若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水（4）某同学对实验和分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1溶液褪色所需时间t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改

15、进方案_参考答案：(1) 配平化学方程式：_2KMnO4 +_5H2C2O4 +_3H2SO4 _1K2SO4 +_2MnSO4 +_10CO2 +_8H2O(1) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响2980.50.0013230.50.0129800.01（3）_生成的Mn2+催化反应的进行， _B（4） 1*10-4mol/L.min

16、（5）_不可行。_取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有以下13种物质：石墨 氧化钠 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠 氢氧化钡溶液纯醋酸 氯化氢 硫酸铝 ?稀硫酸 ? 氯化银 ?铝（1）其中能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_。（2）分别写出物质溶于水的电离方程式_；_。（3）写出物质和?反应的离子方程式：_。（4）写出物质和在水中反应的离子方程式：_。参考答案：(1) ? ? (2)HCl = H+ +Cl- Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42- (3)Ba2+ + 2

17、OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4 (4)HCO3-+ H+ = H2O + CO2试题分析：石墨 氧化钠 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠 氢氧化钡溶液纯醋酸 氯化氢 硫酸铝 ?稀硫酸 ? 氯化银 ?铝等13种物质，其中酒精 和二氧化碳是非电解质，氧化钠碳酸氢钠纯醋酸 氯化氢 硫酸铝 ? 氯化银等物质是电解质，其余的既不是电解质也不是非电解质。（1）石墨?铝都有自由移动的电子，氨水 氢氧化钡溶液?稀硫酸都有自由移动的离子，所以其中能导电的是?；属于非电解质的是；属于电解质的是?。（2）氯化氢和硫酸铝都是强电解质，它们溶于水的电离方程式分别为HCl = H+ +Cl

18、-，Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42-。（3）氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4。（4）碳酸氢钠和氯化氢在水中反应的离子方程式为HCO3-+ H+ = H2O + CO2。点睛：能导电的物质必须有能够自由移动的电子或自由移动的离子。根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电可以把化合物分为电解质和非电解质。要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。18. 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2_；CO_。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是_，其质量为_，所含分子数约为_。参考答案：（1）0.15mol；0.15mol；（2