2021-2022学年北京赵全营中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年北京赵全营中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+ 、Ag+、S2、SO42 BMg2+、NH4+ 、NO3 、Cl CNa+、K + 、SO32、CH3COO D Cu2+、Na+、NO3、SO42 参考答案：B略2. 对氢元素的不同微粒描述错误的是：A. H+ 只含有质子B. H-的半径比Li+的小C. 2H 和1H互为同位素D. H2既有氧化性，又有还原性参考答案：B【详解】A项、H+的质量数为1，质子数为1

2、，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H 和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。3. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4 L 氦气 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A、 B、 C、 D、参考答案：A略4. 下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸

3、性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）【

4、解答】解：A纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；B一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；DKOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确故选D【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子5. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）A在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。 B用过滤的方法除去碘水中的碘C用乙醇萃取碘水中的碘 D用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4参考答案：D略6.

5、下列有关电池的说法不正确的是() A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B7. 下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由a通过灯泡流向b D氢氧燃料电池是环保电池参考答案：B略8. 下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（ ）A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2CH2CH3D. CH3CH2CH

6、3参考答案：B分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是BCAD，则沸点最高的是正己烷，答案选B。9. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）：A煤的干馏 B石油的裂化 C石油的分馏 D铝热反应参考答案：C略10. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积

7、关系如图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ） A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2参考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先发生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【详解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的体积为10mL，假设NaOH的浓度为1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反应，那么Al(OH)3

8、为0.01mol，根据铝守恒，Al3+为0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH为0.02mol，那么Mg2+为0.01mol，所以MgSO4为0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3为0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1：2。故选D。11. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 ()A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa(OH)2溶解度不变 D溶质的质量分

9、数增大参考答案：C12. 取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：一份滴加盐酸，产生大量气泡；一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀一份用酒精灯加热出现白色沉淀；将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A整个实验过程中未涉及氧化还原反应B由、可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C、中的白色沉淀为CaCO3D由可知澄清溶液中含有HClO参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加N

10、aOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断【解答】解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaC

11、O3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即、中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确故选A13. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A将少量SO2

12、通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO22NH4+CO32+H2OC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32+2H+H2SiO3参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；B二氧化碳少量，反应生成碳酸铵和水；C稀硝酸能够氧化亚铁离子和硫离子；D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开【解答】解：A将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4

13、+2HClO+Cl，故A错误；B向稀氨水中通入少量CO2，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式为：2NH3?H2O+CO22NH4+CO32+H2O，故B正确；C稀硝酸具有强氧化性，能够氧化硫化亚铁，正确的离子方程式为：NO3+FeS+4H+=Fe3+S+NO+2H2O，故C错误；D醋酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸和醋酸钠，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+SiO32=CH3COO+H2SiO3，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分

14、是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等14. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( ) A用双氧水与二氧化锰反应制取O2 B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C用浓氨水和烧碱反应制取NH3D用Na2SO3与硫酸反应制取SO2参考答案：A略15. 将铜粉置于稀H2SO4中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是()ANaCl BNa2SO4 CNaNO3 DNa2CO3参考答案：C解析：NO3在酸性条件下能将Cu氧化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列

15、装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（3）碱石灰的作用是 （4） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 （5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？ ，理由是 。参考答案：(8分每空1分)（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体 （4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）不需要；排水

16、法收集到的气体又会产生水蒸气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、

17、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_NaHSO4：_NaHCO3：_（2）写出中反应的离子方程式：_（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：_参考答案：(1) HClH+Cl- NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3Na+HCO3 (2)Ba2+SO42BaSO4 (3)HCO3+H+CO2+H2O解析：(1)0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，说明HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HClH+Cl-，故答案为：HClH+Cl-；0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，说明硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42-；0.1mol/L的NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L，说明碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故答案为：NaHCO3Na+HCO3-；(2)硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4，故答案为：Ba2+SO42-BaSO4；(3)盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为HC