2021-2022学年北京大兴区黄村第四中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年北京大兴区黄村第四中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于同分异构体判断正确的是 （ ）A分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和 C分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面体结构， 是同一个物质。参考答案：AD略2. 原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是 A由

2、Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe3e=Fe3+ B由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg2e+2OH=Mg（OH）2 C由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu2e=Cu2+ D由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+ 参考答案：D略3. 下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A图I表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C图表示某

3、明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B A、01 molL碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O， 当加入15毫

4、升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸 ，故D错误。4. 在一定体积的18mol?L1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL参考答案：D考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算.专题：氧族元素分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，

5、酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答解答：解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O可知， 2 1 1.8mol 0.9mol理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL，则实际体积大于100mL，故选D点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大5. 下列实验可行的是A用澄清石灰水检验CO

6、中含有的CO2B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：A6. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之

7、比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。7. 下列反应的离子方程式正确的是（） 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+ 将金属钠加

8、入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 石灰石溶于醋酸： CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O 氟气与水反应: F2H2OH+ +F - HFO 小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2O 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO 钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+2Na =2Na+ +Cu氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO- 纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3- A

9、B C D参考答案：答案：B 8. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 A B C D参考答案：B略9. 在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为( )A. 0.4mol B.0.2 mol C. 0.225mol D.无法计算参考答案：B略10. 某有机物A的结构简式如图所示，下列叙述正确的是AA分子中最多有10个原子处于同一平面内B1molA物质能与6molH2在一定条件下发生加成反应C1mol该物质最多能与3mol

10、NaOH反应D该物质能发生加成反应、水解反应、酯化反应，但不能发生消去反应参考答案：D11. 下列离子方程式书写正确的是： （ ） A用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4+H2O C在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O D溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O参考答案：C略12. 硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=

11、0.4 mol/L, c(SO42)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（ ）A. 0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4mol/L参考答案：略13. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外

12、电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C略14. 下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液参考答案：D略15. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 电池的正极反应为H2O22e-2OHB. 电池放电时Na从a极区移向b极区C. 电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用参考答案：CA正极发生反应为：H2O2+2e-=

13、2OH-，故A正确；B放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；C电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池工作原理。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2

14、+2e-=2OH-。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_。（2）第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃

15、棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_（结果保留两位有效数字）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：，其中水为剂（3）

16、氯化铵常用作焊接如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O配平此氧化还原反应方程式该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移参考答案：（1）C；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化；（3）4；2；3；1；1；4；氮；CuO；1.2NA考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；（2）由图可知，为氧化还原反应，且属于置换反应；（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，由电子守恒、原子

17、守恒分析解答：解：（1）A煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；B原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故B不选；C简单机械织布，为物理变化，故C选； D烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，故D不选；故答案为：C；（2）由图可知，为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化；（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，

18、NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol6NA=1.2NA，故答案为：1.2NA点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大18. （12分）（1）CH3OH是一种可燃性的液体。已知： CH3OH (g)+H2O

19、(l)=CO2 (g)+3H2 (g)；H= +93.0KJmol-1 CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；H= 192.9KJmol-1 CH3OH (g)= CH3OH (l)；H= 38.19KJmol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性（20%30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为 。（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸

20、铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为： 。若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则 CH3OH空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积分数为20%）（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。请配平该反应的离子方程式：_MnO4_H2C2O4_ =_Mn2_CO2_。某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成

21、的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。参考答案：（1）CH3OH(l )+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O (l)；H= -726.51 KJmol-1（2）CH3OH-6e+8OH= CO32+6H2O（3） 4OH -4e= O2 +2H2O 112 （4）256H+2108H2O c（Na） c（ HC2O4） c（H） c（ C2O42） c（OH）试题分析：（1） CH3OH (g)+H2O (l)=CO2 (g)+3H2 (g)；H= +93.0KJmol-1 ； CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；H= 192.9

22、KJmol-1 ； CH3OH (g)= CH3OH (l)；H= 38.19KJmol-1，根据盖斯定律3-2-得，CH3OH(l )+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O (l)；H= -726.51 KJmol-1；（2）燃料电池中，负极是甲醇失电子，发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e+8OH= CO32+6H2O；（3）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极上是氢氧根离子放电，则Y极上电极反应式为：4OH -4e = O2 +2H2O；若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，当铜片的质量变化128g，失去电子的物质的量为（128/64）2=4mo

23、l， 1mol氧气得4mol电子，则需氧气1mol，空气的体积为=122.4/20%=112L；（4）根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；2.52g草酸晶体的物质的量=2.52/126=0.02mol， 100mL0.2mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量=10010-30.2=0.02mol；所以反应生成NaHC2O4，测得反应后溶液呈酸性，可知HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）c（OH-），则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na） c（ HC2O4） c（H）

24、c（ C2O42） c（OH）。19. (08东莞调研)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法 其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B_； C_(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ?_。(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、