盐类水解2 完整版课件

1、盐类的水解（二）温故知新2、写出下列物质的水解的方程式，并说明溶液的酸碱性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2HPO4。1、盐类水解的规律规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。温故知新3、影响盐类水解的因素（1）决定因素：反应物本身的性质酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。温故知新3、影响盐类水解的因素（2)外界条件:浓度、温度及溶液酸碱度的影响 -符合勒夏特列原理 a、升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，有利

2、于盐类的水解。b、增大c(H+)抑制强酸弱碱盐的水解、 促进强碱弱酸盐的水解 ；增大c(OH-) 抑制强碱弱酸盐的水解、 促进强酸弱碱盐的水解。改变条件平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小 CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-练习影响盐类水解的因素1、决定因素（内因）：2、外界条件(外因)：（1：加水稀释，促进水解（2：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加

3、碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。小结一盐本身的性质 - 浓度、温度及溶液酸碱越热越水解越稀越水解越弱越水解练习:1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl32.为了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于2.1,可加入的物质是( )A.盐酸 B.适量的NaOH C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液C3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A、防止

4、硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解C、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的PH值B （一）判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解 根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 例1:氯化铵溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？碳酸钠溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？四. 盐类水解的应用例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 问题探究：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？ 总化学方程式：Mg+2NH4Cl=Mg

5、Cl2+2NH3 +2H2 “焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2（二）比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解 例2：（1）比较碳酸钠溶液中各离子浓度的大小？（2）比较氯化铵溶液中离子浓度的大小？四. 盐类水解的应用四. 盐类水解的应用如：用明矾、FeCl3 等作净水剂KAl(SO4)2=K + Al3+2SO42-Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中杂质和悬浮物

6、形成沉淀Fe3+3H2O （沸水） Fe(OH)3（胶体）+3H+（三）净水剂的选择有时要考虑盐的水解 （3）用盐作洗涤剂:Na2CO3、C17H35COONa 等四. 盐类水解的应用CO32-+H2O HCO3-+OH-溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好C17H35COO -+H2O C17H35COOH+OH-（四）洗涤剂的应用考虑盐的水解 (4)农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-H2O HCO3- +OH-HCO3-H2O H2CO3 +OH-铵态氮肥铵盐，水解呈酸性.NH4+H2O NH

7、3H2O+ H+四. 盐类水解的应用草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用（五）一些化肥的使用要考虑盐的水解四. 盐类水解的应用（五）一些化肥的使用要考虑盐的水解例：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 （ ）A、 B、 C、 D、四. 盐类水解的应用（六）一些溶液的保存要考虑盐的水解 例：实验室有下列试剂 NaOH， 水玻璃（Na2SiO3溶液）， Na2S溶液， Na2CO3溶液， NH4Cl溶液， 澄清石灰水， 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）

8、A、 B、 C、 D、内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？外筒(铁筒)放入什么药品？?泡沫灭火器原理铁筒: NaHCO3溶液玻璃筒 Al2(SO4)3溶液例：普通灭火的玻璃筒内盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。不能用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。（六）一些溶液的保存要考虑盐的水解 四. 盐类水解的应用Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,Al3+ 与HCO3- 、HS- 、S2-、CO32-、AlO2-练后感悟：水解能力强的弱碱阳离子和水解能力强的弱酸阴离子，相遇水解是

9、相互的，水解进行到底促进-双水解Fe3+与HCO3- 、CO32-等不能大量共存于同一溶液中，会发生双水解注意：NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等虽然相互促进水解，但仍是部分水解（离子间可在水溶液中大量共存）写出上述物质间的双水解反应方程式（七）一些离子的共存要考虑盐的水解 例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（ ）Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- Ca2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-四. 盐类水解的应用四. 盐类水解的应用实验室保存水解性较强的

10、物质时常加入某些试剂抑制水解（八）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解例：在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。硫酸氢氧化钠把FeCl3溶液加热蒸干灼烧，最后得到的固体产物是FeCl3吗？2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O最终产物为Fe2O3FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解HCl挥发四. 盐类水解的应用不能通过直接加热FeCl3溶液的方法来制取FeCl3固体（八）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解氯化镁溶液为什么在HCl气氛中加热才能得到无水氯化镁？练习： 下列溶

11、液加热蒸发灼烧得到的固体是什么？ AlCl3 溶液Al2(SO4)3溶液Al2O3Al2(SO4)3MgCl26H2O海水母液石灰乳 Mg(OH)2 过滤MgCl2aq浓缩在HCl气氛中 无水MgCl2Mg盐酸电解练后感悟：弱碱和易挥发性酸形成的盐，水解产生的_易挥发，蒸干得其_固体，（如AlCl3和FeCl3）灼烧得其_弱碱和难挥发性酸形成的盐，水解蒸干后得到其_ ，如Al2(SO4)3酸氢氧化物氧化物溶质练习：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、硫酸镁 D、高锰酸钾C例1：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？Fe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 四. 盐类水解的应用例2：为了除去氯化镁酸性溶液中Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁（九）除杂时可能要考虑盐的水解 AD（十）酸碱滴定选择指示剂时可能要考虑盐的水解 强酸