2021-2022学年湖南省郴州市市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，常做还原剂的是 A. KMnO4 B. CO C. HNO3 D. O2参考答案：【知识点】氧化剂、还原剂的概念B2【答案解析】B 解析： KMnO4 、HNO3 、O2是常见的氧化剂，CO中的碳元素化合价是+2价，容易被氧化成+4价，常做还原剂。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂是关键。2. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以

2、冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是过滤、加热，而且d是氧化铝参考答案：C略3. 对乙醇淀粉油脂蛋白质的说法，不正确的是（ ） A等质量的和在人体内充分消化吸收时，释放的能量更大 B能使失去生理活性而变性 C可由水解的最终产物反应制得 D和在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D4. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3m

3、ol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每

4、生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误故选B点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大5. 已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl22Cl，MnOMn2，Cr2O2Cr3，H2O22H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 ACr2O BCl2CMnO DH2O2参考答案：A根据得失电子守恒，当等物质的量的Cl2、MnO、Cr2

5、O、H2O2氧化H2SO3时，得电子数最多的是Cr2O.6. 近年来，中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：则下列有关说法正确的是()A金丝桃素的分子式为C17H22O3NB在一定条件下金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应C金丝桃素能在NaOH溶液中加热得到两种芳香族化合物D1mol金丝桃素最多能与4mol H2发生加成反应参考答案：答案;B7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，224 LCHC13中含CCI键数为3NA B1 mol叠氮离子（N3）含有的电子

6、数为16NA C在反应5NaC1O2+4HC1 4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5NA D44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA参考答案：D略8. 下列各图像中，不正确的是（ ）700K900K AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol B向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 C有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略9. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有、，且Bx=10时，

7、溶液中有、，且Cx=30时，溶液中有、，且Dx=30时，溶液中有、，且参考答案：A略10. 在20mL 0.1molL1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ） AC（K+）=C（Ac）+C（HAc） BC（K+）+C（H+）=C（Ac）+C（OH） CC（K+）C（Ac）C（H+）C（OH） DC（K+）C（Ac）C（OH）C（H+）参考答案：答案：C11. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（ ）A. p(Ne)p(H2)p(O2) B. p(O2) p(Ne

8、) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)参考答案：D略12. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 AH2SO4、NaOH腐蚀品 B汽油、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化剂参考答案：B略13. 下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O参考答案：答案：B14. 下列离子方程式书写正确

9、的是 A金属钠投入水中：Na + H2ONa+ + OH+ H2B铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3? H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3CaCO3+ H2O参考答案：B略15. 已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是A mol B mol C mol D mol参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）9.（15分） 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学

10、兴趣小组设计了如下实验。 .AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ . AgNO3的热稳定性性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。装置B的作用是

11、。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 、已知在101 kPa时，C

12、H4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。参考答案：略18. 工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO22CSi(粗)2CO。（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为_。（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化： Si(粗)2Cl2(g)SiCl

13、4(l)；SiCl42H2Si(纯)4HCl 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 反应：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g) 反应：SiHCl3H2Si(纯)3HCl 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为75，反应中H2的利用率为80%。设损失的HC、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？参考答案：（1）12 （2分） （2）125 t （4分）

14、（3）41 （4分）19. 达喜AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中Al3、Mg2、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。 在所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至

15、5.07.0，使有关离子完全沉淀。 将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。参考答案： xcd 氨水 盐酸的总物质的量：2.00 molL10.09 L0.18 mol产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.090.085)L2.00 molL120.02 molCO32-的物质的量：0.02 mol20.01 mol6.02 g达喜中OH的物质的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g达喜中Al3的物质的量：0.02 mol6.02 g达喜中Mg2的物质的量：0.06 mol6.02 g达喜中H2O的物质的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32-)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 mol0.04 mol261614达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O (1)可以理解为OH+ H= H2O，CO32 + 2H= H2O + CO2，所以水的物质的量为c + d + x。(2)因为Mg2与CO32 均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+bc+d。(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均