2022-2023学年山东省淄博市淄矿集团公司第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市淄矿集团公司第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物下列说法中正确的是（）A34S原子核内的中子数为16B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B考点：同位素及其应用；质量数与

2、质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同解答：解：A、34S原子核内的中子数为3416=18，故A错误；B、因1H216O的相对分子质量12+16=18，1H218O的相对分子质量为12+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差76=1，故C错误；D、2H+与1

3、H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；故选B点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答2. 一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是A.间该反应的平衡常数相同，均为0.25B.时刻改变的条件是使用催化剂C.时刻改变的条件是移去少量DD.反应方程式中x=2参考答案：D3. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作

4、或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C略4. 参考答案：D5. （08山东临沂质检）下列叙述中正确的是（ ） A. 第三周期元素的离

5、子半径从左到右依次减小 B. HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构 C. 晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键 D. 若某离子化合物X2Y3中X3+和 Y2-的电子层结构相同, 则X、 Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29 参考答案：答案：C6. 有如下装置下列说法正确的是A装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OHC装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置I左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大参考答案：D解析：装置I的负极是锌，

6、反应是Zn2e=Zn2,正极是铁，反应是O2+2H2O+4e-=4OH，装置II中负极是铁，反应是Fe-2e-=Fe2+，正极是铜，反应是H2e=H2, A、B错误，D正确；原电池中阳离子移向正极，C错误。7. （2003全国卷）8.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（） A. B. C.D.参考答案：B略8. 向分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是 （ ）参考答案：A略9. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A煤经气

7、化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A煤气化是一个热化学过程以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误； B正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫

8、酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确故选D10. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2C要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD当m2m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g参考答案：A考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几

9、种重要的金属及其化合物分析：A、当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在；D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应；解答：解：A、当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而

10、铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g100%=2.32 g，故D正确；故选A点评：本题考查常见金属元素及化合物的综合应用，难度较大，要通过实验现象得出结论，再结合定量计算得出结论11. 某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即

11、可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。参考答案：A12. 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积 Dc(NH)参考答案：BD略13. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al

12、Cl3参考答案：D试题分析：ACu与Cl2发生反应产生CuCl2，Cu与盐酸不能发生反应，故不能由金属与盐酸反应制得，错误；B Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，错误；CFe和HCl发生反应FeCl2，不能产生FeCl3，错误；DAl与Cl2发生反应产生AlCl3，由于Al是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生AlCl3，正确。14. 若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是( ) A.和混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为0.3N B.标准状况下,22.4 L 中所含分子数为N C.标准状况下,11.2 L氯气与足量水反应转移的电子数为N D.电解5

13、8.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 L的氯气,23.0 g的金属钠 参考答案：A 略15. 25时对于pH1的盐酸，下列叙述不正确的是 Ac(H+) c(Cl-) c(OH-)Bc(H+)c(OH-)101014C由水电离出的c(H+)1010-13mol?L-1D与pH13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成

14、。(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是 ，证明不含单质铝的现象是 。(2) 该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：参考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分) 无气泡冒出(1分)(2

15、)(10分)实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/LHCl至过量。(1分)有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3。(2分)步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。(1分)步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末

16、中含有Fe2O3。(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。参考答案：答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）(2）He、Ne、Ar(3）C、H(4）Na(5）NH3 ；SiH4解析：本题考查了元素周期表和元

17、素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。（1）120号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。（3）有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。（5）由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：NC，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：CSi，所以非金属性：NSi。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH3SiH4。 18. （08上海12校第二次联考）合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N2+3H2 2NH3+Q。 （1）用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为 。 （2）若降低温度，V正 （填增大

18、、不变、减小），平衡向 移动，若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为 。 （3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率 ；若将氨分离出来，化学平衡常数 。（填增大、减小、不变） （4）请在右图定性表示H2的逆反应速率变化与时间的关系图象，相应的变化特点为：t1达平衡、t2降温、t3又达平衡、t4增压、t5再次达平衡。参考答案：答案： （1）2V-H2-（正）=3VNH3（逆）（1分） （2）减小 正方向 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4KJ（2分） （3）增大 不变（2分） （4）如图19. （12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用_，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_（至