2022-2023学年山东省济宁市职业高级中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市职业高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B. 图(2)装置中SO42向着Zn棒移动C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为116时，两装置中Zn棒减轻的质量相等参考答案：D【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以C

2、u捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。2. 下列关于金属钠的性质和用途的叙述中正确的是()A金

3、属钠可以保存在少量水中B钠在空气中燃烧，产物是Na2OC用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D钠钾合金可作原子反应堆的导热剂参考答案：D解析：金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，常保存在煤油中，A错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；手上有汗，能与钠生成有腐蚀性的氢氧化钠，不能用手直接拿金属钠，C错误；钠是热的良导体，且钠钾合金在常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂，D正确。3. 已知碳元素有两种常见同位素12C和13C；氧元素有三种常见同位素16O、17O、和18O；由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有多少

4、种？ A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种参考答案：A4. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液 A、 B、 C、 D、参考答案：A略5. 将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈( )A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色参考答案：B略6. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电参考答案：A略7. 关于如图所示装置的

5、叙述，正确的是( )A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略8. 下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO2=2Mn2+5SO42+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH-NH3+SO32+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(O

6、H)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3。9. 下列物质中，只含有离子键的是（）AH2OBCO2CMgCl2DKOH参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答【解答】解：A水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；DKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和

7、共价键，故D错误；故选C【点评】本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是： ANa+、K+、H+、CH3COO- BCa2+、NO3-、SO42-、K+ CMg2+、Na+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、SO42-、H+参考答案：C略11. 不能用胶体知识解释的是（）A. 静电除尘B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C. 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 河水和海水交界处形成三角洲参考答案：C【详解】A烟尘属于气溶胶，用静电除

8、尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；B墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；C氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。12. 只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液.这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4

9、 CNaOH DAgNO3参考答案：C13. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABeCl2BPCl3CPCl5DN2参考答案：BD【考点】原子核外电子排布【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析【解答】解：ABeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；BPCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；CPCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl

10、原子的最外层电子为：7+|1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；DN2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选故选BD14. 某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是（）AMgBFeCAlDCu参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极，活泼金属作负极【解答】解：因金属活泼性为MgAlZnFeCu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，则该金属为Fe；故选B15. 分别由1mol FeCl3制得

11、的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3胶体都具有的特点是A. 都属分散系且分散质粒子数相同 B. 都呈红褐色C. 都能透过滤纸 D. 都能透过半透膜参考答案：CA.FeCl3稀溶液含有约1mol FeCl3， Fe(OH)3胶体含有的胶粒是由许多Fe(OH)3聚集而成的，胶粒数小于1mol；B. FeCl3稀溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色；C.都能透过滤纸 ；D. FeCl3稀溶液能透过半透膜，Fe(OH)3胶体不能透过半透膜。故选C。点睛：胶体能透过滤纸，不能透过半透膜。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的

12、矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl、Br（溴离子）、SO42、Na、Mg2、Ca2等，都是重要资源。（1）写出步骤、分离提纯的方法： （2）步骤分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl- 的操作现象及结论 。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 、（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢

13、气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式 。参考答案：（1） 蒸馏 萃取分液 过滤 （2） 分液漏斗、烧杯 。（3） BaCl2 、 Na2CO3 ，稍过量 。 稀盐酸 （其它1分） 。（4） 取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl（2分）。（5）Mg+2H+ Mg2+ + H2 （2分）、（6）2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）新制氯水呈 色，说明氯水中有 存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 （填现象）生成，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试

14、纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有 性，氯水光照后，颜色 ，溶液的酸性 ，该反应的化学方程式是 参考答案：（共10分，除方程式2分外，其余每空1分）黄绿，Cl2（或氯分子），白色沉淀，Cl-（或氯离子），酸性和漂白性，变浅（或褪去），增强， 略18. 某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：（1）该烃的相对分子质量为_；（2）确定该烃的分子式为_；（3）该烃的同分异构体有_种。参考答案：(1)72 (2)C5H12 (3)三种分析：根据相对密度可得该烃的相对分子质量，结合碳氢元素的质量比可确定其分子式，根据碳链异构的书写原则可判断其

15、同分异构体的种类。详解：(1)已知烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则烃A的摩尔质量=362g/mol=72g/mol，所以该烃的相对分子质量为72。(2)已知烃A分子中碳氢两元素的质量比为5:1，1mol烃A的质量为72g，烃A分子中含C原子数为(72)/12=5，含H原子数为(72)/1=12，则烃A的分子式为C5H12。(3)根据戊烷的组成，其可能的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4三种。19. 按要求表达下列变化过程中的化学用语，写化学方程式，其中（4）（5）写出反应的离子方程式。金属镁CO2中燃烧_加热碳酸氢钠固体_过氧化钠与水的反应_KCl溶液与AgNO3溶液反应_钠与硫酸铜溶液反应_参考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C (2) (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)Ag+ + Cl- = A