2022-2023学年安徽省淮南市第二十五中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市第二十五中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（ ） APb为正极被氧化 B电子从PbO2 流向外电路 CSO42向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大参考答案：D略2. 标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 A32 B32 gmol1 C64 gm

2、ol1 D64参考答案：C略3. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；有物质

3、的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A晶体硅硬度较大，可用作芯片B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气CAl2O3熔点较高，可用于制作耐火材料DNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂参考答案：C解：ASi为半导体材料，则可用作芯片，与熔点、硬度无关，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可用于干燥氢气，与浓硫酸具有脱水性无关，故B错误；CAl2O3是离子化合物，离子键较强，导致Al2O3熔点较高，所以可用于制作耐火材料，故C正确；DNaHCO3受热易分解，能与酸反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂，与NaH

4、CO3能与碱反应无关，故D错误。5. 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1个标准大气压，20下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D0、1.01103Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA 参考答案：B6. 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （） A.质量 B.原子总数 C.电子总数 D.分子总数参考答案：D略7. 钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连

5、，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A 反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略8. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 参考答案：D略9. 已知33As、35

6、Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC非金属性：ClSAs D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C略10. 2016年1月中国科学报报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数参考答案：D试题分析：294指的该原子的质量数。11. 下列各项比较中，正确的是（ ） A、酸性：H2CO3 H2SO4 HClO B、碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C、熔点：MgBr2S

7、iCl4SiC D、沸点：PH3NH3H2O参考答案：D12. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 7参考答案：C该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；由于B呈固态，根据质

8、量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不

9、变说明反应达到平衡状态；C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；某时刻（A）=2（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有，共6个，答案选C。点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应

10、达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。13. 布尔津县夏天蚊子特别多，被蚊子叮咬后人会感觉痛痒，这是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是 ( )A甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16C甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处参考答案：B略14. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc

11、的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是43 参考答案：B略15. （不定项）下列实验能证明某气体为SO2的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；二氧化碳、二氧化硫通入足

12、量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；【解答】解：使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故不符合；使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故不符合；品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体；故不符合；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故不符合通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴

13、加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故符合；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到

14、BaSO4质量为0.4660 g。回答下列问题：计算CuSO4xH2O中的x= （要求写出计算过程）。步骤中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2 ，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4xH2O） 为0.002 mol x = 4.5 （3）偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_，(2)正极

15、反应式为_。总反应式为_。(3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH2 2LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的氧化剂是_，反应中的还原剂是_。已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。参考答案：(1)化学能转化为电能 (2)O2 2 H2O 4e- = 4 OH- 2H2+O2=

16、2H2O (3)H2 LiH 1:1120 36解析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转化为电能；(2)正极是O2 得到电子，即：O2 +4e - 2O2 ，O2 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH - 即：2O2 +2H2O4OH - ，因此，正极的电极反应式为：O2 +H2O+4e 4OH；总反应式为:2H2+O2=2H2O；(3)H2得电子，反应中的氧化剂是H2，反应中LiH失电子，的还原剂是LiH。224LH2与锂反应生成的LiH有160

17、g,LiH与H2的体积比为(160/0.8):224000=1:1120；224LH2是10mol，得到20molLiH，应该是16mol电子LiH+H2O=LiOH+H2，20molLiH生成20molH2，能量转化率为90,所以实际参与反应的H2有20*90%=18mol，1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子，所以所有的H2在反应中一共转移了36mol电子，即导线中通过电子的物质的量为36mol18. （15分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价

18、而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A分别与G、H形成的化合物中，稳定的是 ，判断依据为_；沸点高的是_，原因为_；（4）在B、C、G中，原子半径最大的是 ，离子半径最大的是_。参考答案：（1）Ne F F2 Na 1分（2）NaOH HClO4 Al(OH)3 1分（3）HF 1分 F的非金属性最强 2分 HF 1分 HF分子间可形成氢键 2分（4）Na 1分 F- 1分19. 如图所示:在B槽中装有100mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中,充分反应,试管A中余下气体的体积为0.6amL。(1)将A倒插入B水槽中发生的反应为_ ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_ ,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_(2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气,A中可能观察到的现象是: _(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液