2022-2023学年山东省临沂市第二十七中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市第二十七中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2 UxOy + NO2+ O2在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是 AUO2 BUO3 C2UO2UO DUO22UO3参考答案：B略2. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H

2、2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸/Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B表中组反应的离子方程式是2MnO4+3H2O2+6H= 2Mn2+4O2+6H2OC表中组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br2参考答案：A试题分析：A、氯气的氧化性大于溴和铁离子，所以氯气可氧化亚铁离子或溴离子，还原产物是氯离子，正确；B、不符合得失电子守恒，错误；C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应，Cl元素的化合价发生变化，则氯气既是氧化产物，也是还原产物，错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性大于铁离子

3、的氧化性，错误，答案选A。3. 用下列装置不能达到有关实验目的是 ( ) A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略4. ( 08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（） A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定 B.气态氢化物的稳定性甲大于丙C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污

4、染物参考答案：答案：B5. 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H B在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3 C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl D在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3参考答案：B略6. 一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79

5、.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ） A4CuSO4 4Cu0+2SO3+2SO2+O2B3CuSO43Cu0+SO3+2SO2+O2C5CuSO45Cu0+SO3+4SO2+2O2D6CuSO46Cu0+4SO3+2SO2+O2参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算专题：实验探究和数据处理题分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g37.0g=5g，生成氧化铜的质

6、量为10g5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为： =4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确；故选A点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数7. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0

7、mol (4ab)mol A B C D参考答案：B略8. 下列有关物质性质的运用错误的是Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用 各种金属单质特殊的焰色：节日焰火 三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A BC D参考答案：D9. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 BV1：V2=1：5 CM点时生成的CO2为005mol

8、 Da曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3参考答案：D略10. 下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA B C D参考答案：D略11. 参考答案：C12. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列

9、有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，

10、不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。13. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液 进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ） A阳极区酸性减弱 B阴极区电极反应式为：2H+2e=H2 C该过程主要是为了获得H2SO4 D电解时两个电极都只能用惰性材料参考答案：答案：B14. 下列叙述正确的是：A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略15. 关于下图中四个图像的说

11、法正确的是注：图中，E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A.表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DH =183 kJ/molB.表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体C.表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的

12、变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。 （3）过滤I操作所得固体中，除CaCo3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有

13、CO23的方法是： 。 （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2 60时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体 。 （6）氯化钙结晶水合物（CaSO46H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制抑 d无毒 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。参考答案：答案：（1）CaCO3； NH3； H2O （2）CaSO4+CO23 = CaCO3+SO24。 （3）CaSO4 （4）将滤液滴加到盐酸中产生气泡。 （5）54g （6）a

14、；d。 （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到操作是 （填操作名称）。（4）可以

15、利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为 。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 参考答案：（1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+（2）b （3）过滤 （4）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（5） 2O2- - 4e- = O2或 C + 2O2- - 4e- = CO

16、2制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO =2Ca + O2， 2Ca + TiO2 =Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：来源:学科阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 阳极：2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。略18. (08皖南8校联考)实验测得A、B、C三种有机物的相对分子质量均匀100。 （1）A为含有个碳原子的烃，每个分子中含有3+1个共价键，则其分子式为_。 （2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，分子中只有种官能团，与新制悬浊悬浊液反应时有红色生成。

17、则B的可能结构有_种。（3）C能发生如下变化：已知C的分子结构中两个甲基连接在同一个碳原子上，E和G都是高分子化合物。请按要求填空：C的结构简式为_。EG的化学方程式为_。此反应类型为_。参考答案：19. 无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下 （1）在焙烧炉中发生反应： 。则反应的平衡常数的表达式为K= 。 （2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为 ；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用 溶液除去C12，并回收CO。 （3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。 （4）