2022-2023学年安徽省安庆市菱南普通高级中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市菱南普通高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂 CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体参考答案：B略2. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH参考答案：B略3. 要求设计实验证明盐的水解是吸热的。有四位同学

2、作了如下回答，不正确的是：A王勃同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B杨炯同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C卢照邻同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D骆宾王同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的参考答案：A略4. 下列关于pH变化的判断正确的是 A.随着温度的升高溶液pH减小 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大 参考答案：C略5. 反应：A(气)+3

3、B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略6. 在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）参考答案：B略7. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）

4、C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3；S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH2)(s)H8A BCD参考答案：A解析大小比较包括、号，即比较的是正数、负数。前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但H1、H2均为负数，故H1H4；中方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与反应热的值成正比，因此H62H5，因H6、H5均为负数，故H5H6；中前者为吸热

5、反应，H7为正数，后者为放热反应，H8为负数，H7H8。8. 下列化学用语正确的是 ACO2的结构式为O=C=O B乙烯的结构简式是C2H4 CNaCl的电子式是 DS原子的结构示意图： 参考答案：略9. 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 .道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型 A B C D参考答案：D略10. 下列有关化合物的说法正确的是A干冰的主要成分是H2O B吸入CO可导致人体中毒CSO2可大量用于漂白食品 D小苏打的主要成份是Na2CO3参考答案：B试题分析：A干冰的主要成分是CO2，A错误；B吸入CO可导致人体中毒，B正确；CSO2有毒，不能用于漂白

6、食品，C错误；D小苏打的主要成份是NaHCO3，D错误，答案选B。11. 下列离子方程式错误的是A氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH=Al(OH)4B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+H2O+CO2 C6H5OH+HCO3C亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2+2H+ + 2Fe2= 2Fe3+NO+H2OD纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+4 H2O参考答案：C略12. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH

7、3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为A. B. C. D. 参考答案：D13. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4参考答案：B略14. 光导纤维的主要成分是 A单质硅 B玻璃 C沙子 D高纯度的SiO2 参考答案：略15. 下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O

8、参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：试剂1是 。加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜 想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有

9、漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为 。参考答案：稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（2分）（4分）编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加入KSC

10、N溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 （其他合理答案也可给分）（2分）28%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：K2SO4、KMnO4、过硫酸钾（K2S2O8）、H2O、X溶液、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。（1）请写出并配平上述反应的离子方程式。 （2）此反应的氧化产物是 、在热的稀硫酸溶液中溶解了

11、12.16 g FeSO4，当加入50 mL 0.4 mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2全部氧化成Fe3，KNO3也反应完全，并有NO氮氧化物气体逸出。（1）推算出NO的化学式为 。（2）写出上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。参考答案：略18. （1）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是 。（2）已知：碳元素有12C、13C、14C三种同位素；氧元素也有16O、17O、18O三种同位素，它们能够形成 种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有 种。参考答案：（1）a - m = b+n （2）1

12、8，7略19. （12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为2价）：FeO Fe2O3 Na2FeO4 （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至 色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法 。（3）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现 （“氧化性”或“还原性”）。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还