2022-2023学年安徽省芜湖市三十二中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省芜湖市三十二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为： ，则这种分子可能的结构有几种()A1 B2C 3 D4参考答案：B略2. 已知N2（g）3H2（g）2NH3（g）H924kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放

2、出热量462kJ。则x、y的值为 A15,65 B2,8 C5,21 D3,13参考答案：C略3. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO下列叙述不正确的是 ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH）+ c（CH3COO） B0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 参考答案：B略4. 下列说法不符合A族元素性质特征的是（ ）A. 易形成1价离子 B. 从上到下原子

3、半径逐渐减小C. 从上到下非金属性逐渐减弱 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：BA最外层7个电子，易得到电子形成1价离子，故A正确；B从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故B错误；C从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C正确；D从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大5. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y

4、元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是AZYX BYXZ CZXY DXYZ参考答案：A略6. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C略7. 已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l) H3-285.8kJmol-1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H为 A、-488.3 kJmol-1 B、-244.15 kJmol-1

5、 C、+488.3 kJmol-1 D、+244.15 kJmol-1参考答案：A略8. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：D略9. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ）。A.

6、容器内压强不随时间变化 B. v正(X)=v逆(Z) C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ参考答案：A略10. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液。下列试剂不能选用的是()A.溴水 B.氯化铁溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.硝酸银溶液参考答案：DA溴水分别加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，现象分别是分层，上层颜色深、分层，下层颜色深、溶液变为黄褐色、浅黄色、不分层，溶液为无色，现象各不相同，可以区分，A错误；BFeCl3溶液分别加入到苯、CCl4、NaI溶

7、液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，现象分别是分层，下层颜色深、分层，上层颜色深、溶液接近无色、溶液呈浅黄色、不分层，溶液为无色，现象各不相同，可以区分，B错误；C酸性KMnO4 溶液分别加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，现象分别是分层，下层颜色深、分层，上层颜色深、溶液呈浅黄色、溶液呈紫色、不分层，溶液为紫色，现象各不相同，可以区分，C错误；DAgNO3溶液分别加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，现象分别是分层，油层在上层，两层均无色、分层，油层在下层，两层均无色、溶液无色、产生白色沉淀产生白色沉淀，现象有相同的，不可以区分，D正确，

8、答案选D。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液、氯化铁溶液、碘水等。11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C. 在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3

9、-D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-参考答案：C略12. （5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知NN键的键能是948.9kJ/mol，HH键的键能是436.0kJ/mol，试计算NH键的键能是_写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式_参考答案： 391.55 kJ/mol（2分） N2（g）+ 3H2(g)= 2NH3 (g) H=-92.4 KJ/mol（3分，配平错误不得分，其它错误各扣1分。） 略13. 在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率

10、最大的是A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s1参考答案：B略14. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是 ()A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 参考答案：C略15. 决定

11、化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应体系内的压强C反应物的性质D反应物的状态参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素解答：解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）

12、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是 。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。（5）若

13、滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 参考答案：（9分）（2）2MnO5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2（2分）（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分）（4）0.085cV/ 或(8.5cV/)% （2分） （5）偏高（2分） 试题分析：（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2；（3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入

14、最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；（4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是105/2cV10-3mol34g/mol=85cV10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10g，所以过氧化氢的质量分数是85cV10-2g/10g=0.085cV/；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。考点：考查滴定实验的分析、计算、误差分析三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出结构简式：2-乙基1庚烯 参考答案：18. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的