2022-2023学年安徽省亳州市王人高级职业中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市王人高级职业中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH（ ）A6个B. 10个 C8个D28个参考答案：C【知识点】有关物质的量计算解析：假设有100克质量分数为28%的KOH溶液，KOH和水的质量分别为28克和72克，KOH和水的物质的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，即平均8个水分子溶有一个OH，故答案选C【思路点拨】本题考查了有关物质的量计算，质量分数为28%的KOH溶液中KOH和水的质量

2、比是28:72.2. 每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表于2010年12月718日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候变化框架公约第15次缔 HYPERLINK / 约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议 HYPERLINK / 。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼

3、气以替代液化石油气；参考答案：B略3. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：D略4. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ）A1种B2种C3种D4种参考答案：D略5. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB10L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32离子数目为0.1NA C一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NAD在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子参

4、考答案：C略6. 下列说法正确的是A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积一定是个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大参考答案：C略7. 一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32、HCO3、SO42、SO32、NO2中的若干种离子某同学对该粉末进行如下实验：说法正确的是（）A白色沉淀甲是Al（O

5、H）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3B原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2C白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42D气体乙一定是NO和NO2的混合气体参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32、HCO3等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来解答解答：解：由焰色反应为黄色可

6、知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32、HCO3等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则A可能为Al3+、CO32的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；B由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2，故B正确；C由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42，故C错误；D红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D错误；故选B点评：本

7、题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大8. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）AB CD参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH+CO2=CO32+H2O、OH+CO2=HCO3+H2

8、O、Ba2+CO32=BaCO3，以此解答该题【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH参加反应，生成0.1 mol CO32，溶液中离子的量由0.4

9、 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32发生反应，生成0.2 mol HCO3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol故选：C9. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （ ） A B C D参考答案：D略10. 已知酸性：COOHH2CO3 OH，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是（ ） A与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液 B与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液 C与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04 D与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02参考答案：D略

10、11. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是 A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol参考答案：D略1

11、2. 有关下图所示化合物的说法不正确的是( ) A.既可以与的溶液发生加成反应,又可以在光照下与发生取代反应 B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性溶液褪色 D.既可以与溶液发生显色反应,又可以与溶液反应放出气体 参考答案：D 略13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：C略14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 =

12、 FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2参考答案：A略15. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3+Fe2Fe2B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H+SO42+2HBrC. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4D.泡沫灭火器灭火原理：3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O

13、3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(O

14、H)2开始沉淀pH9.4完全沉淀pH12.4参考答案：（17分）（每空2分）（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（3分。化学式1分、配平1分、条件1分） SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）（3分）8 2 16H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （化学式对2分、配平2分。或Fe2+2OH-=Fe(OH)2（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）（5分）3.23.8（或之间的数据

15、值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为 。参考答案：5718. （2008广东卷）物质结构与性质选做题 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或C

16、aCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_-。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。（5）人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu()(表示化合价为+1）时，分别形成a和b：a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以

17、旋转，说明该碳碳键具有_键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_。参考答案：（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性 （2）应为黑色（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF（

18、5） a中微粒间的相互作用为氢键 b中微粒间的相互作用为配位共价键略19. 氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。（1）已知键能:NN 945kJmol-1，H-H 436 kJmol-1，N-H 391kJmol-1。氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=_ kJmol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_ kJmol-1。（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200、400、600，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。曲线a、b对应温度较高的是_ (填“a”或“b”) 实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)_molL-1min-1。关于工业合成氨的反应，下列