2022-2023学年安徽省亳州市六源中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市六源中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42参考答案：CA. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D. Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能

2、大量共存，D错误，答案选C。2. 人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电池的总反应式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列判断正确是A.锌做负极，并被还原 B.该电池的正极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.电池工作时阴离子向正极移动 D.电池工作时电子由正极流向负极参考答案：B3. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（） A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料参考答案：C【考点】位置结构性质的

3、相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大；B同周期从左向右金属性减弱；C非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：YZW，故A正确；B同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：XY，

4、故B正确；C溴与元素M同主族，非金属性MBr，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；故选C【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4. 相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是（ ） A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2参考答案：A略5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B. 46g NO2

5、和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA参考答案：B【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D. 14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，

6、故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子； NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。6. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3参考答案：D略7. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中

7、，正确的是 A1 mol 任何物质所含的微粒数均为NA B14 g氮气所含的N原子数为NAC标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NAD在钠与氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA 参考答案：B8. 下列五种有机物：甲烷 乙烯 乙炔（CHCH）异丁烷 苯，某同学在分类时将划为一类，划为一类。将划为一类的依据是 A均为烃类物质 B均不能发生加成反应 C在一定条件下均能发生取代反应D在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略9. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是( ) ASO2与O2 BCO与O2 CNH3与HCl DNO与O2参考答案：CD略10. 下列实验操作均要

8、用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D11. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2参考答案：C12. 下列进行性质比较的实验，不合理的是A. 比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B. 比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D. 比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 molL1的盐酸中参考答案：A试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不

9、能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。13. A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）AB A D C E BE C D A B C A B E D C DC D E B A参考答案：D略14. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOHCaCO3=2CH3COO-+Ca2CO2H2OB. 氯化铝溶

10、液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4 NH4+2H2OC. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O参考答案：A【详解】A、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，大理石与醋酸反应的离子方程式是2CH3COOHCaCO3=2CH3COO-+Ca2CO2H2O，故A正确；B、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+，故B错误；C、NH4HCO3溶于过量的NaOH

11、溶液中生成一水合氨和碳酸钠，反应离子方程式是NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+ NH3H2O，故C错误；D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，故D错误。答案选A。15. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5

12、mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验不合理，你认为是_；改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2

13、，这种方法是_。参考答案：(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I，取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3未反应完全(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2解析(1)由题意可知KI过量，FeCl3不足，故应检验是否含有Fe3。(2)灵敏地检验I2的方法是I2遇淀粉变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：KClO3： ；H2SO4： （2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为 （3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应的化学方程式：

14、 （4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目 （5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为： 参考答案：（1）KClO3=K+ClO3；H2SO4=2H+SO42；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH；（4）；（5）3：2【考点】电离方程式的书写；物质的量的相关计算【分析】（1）先判断强电解质、弱电解质，然后根据强电解质完全电离、弱电解质部分电离，其电离方程式分别用等号、可逆号进行判断

15、；（2）先根据化合物MCl2的化学式计算出MCl2的物质的量，再根据M=计算出MCl2的摩尔质量；（3）电解饱和食盐水，Cl在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，3molCl2作氧化剂与2molNH3作还原剂转移电子相等，结合元素的化合价变化计算转移电子；（5）根据密度定义=分析相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则主链相同，结合物质的量n=计算【解答】解：（1）KClO3为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3=K+C

16、lO3，H2SO4是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故答案为：KClO3=K+ClO3；H2SO4=2H+SO42；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6mol Cl，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为： =135g/mol，故答案为：135g/mol；（3）电解饱和食盐水，Cl在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气，电解反应的总化学方程式：2NaCl+2H2O C12+H2+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH；（4）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由01价，N元素化合价由3价价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，=，若密度相同，则主链质量相同，则氧气和臭氧的物质的量之比=： =3：2，故答案为：3：218. 下列五种物质：氦气，水晶，过氧化氢，碳铵，氯化镁。只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_。(填序号)参考答案：、解析氦气是单原子分子，