2022-2023学年天津新纪元中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年天津新纪元中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ）A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丁二烯参考答案：B略2. 在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A 20% B40% C60% D80%参考答案：B略3. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列

2、说法错误的是A由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3参考答案：D略4. 已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，且反应后气体物质的量增大，故升温、减压有利于平衡正向移动。5. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.

3、 碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B. 氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+OH-=H2O参考答案：C略6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）AFe2O3常用于制造红色油漆和涂料B明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案：B考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物专题：碳族元素；金属概论与碱元素分析：A三氧化二铁为红棕

4、色固体；B明矾不具有消毒杀菌能力；C氧化铝熔点高；D二氧化硅具有良好的光学特性解答：解：A三氧化二铁为红棕色固体，常用作制造红色油漆和涂料，故A正确；B明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故B错误；C氧化铝熔点高，用作制耐高温材料，故C正确；D二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故D正确；故选：B点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，熟悉三氧化二铁、明矾、氧化铝、二氧化硅的性质和用途是解题关键，主要净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大7. 波尔多液能防治病虫害的原因是A硫酸铜使菌体蛋白质盐析B石灰乳使菌体蛋白

5、质水解C铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性 D蛋白质可以溶解波尔多液参考答案：C8. 有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ） AX中肯定有碳碳双键BX中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团CX中可能有三个羧基DX中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D9. 下列措施符合“绿色化学”思想的是A直接排放含磷生活污水

6、B大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C使用可降解塑料代替不可降解塑料 D使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药参考答案：C略10. 下列对化学反应的认识正确的是 A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大参考答案：C略11. 常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2是（ ）A1 B104 C10-4 D10-14 参考答案：略12. 某烯烃与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式

7、可能有（ ） A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：B略13. 向含有1mol配合物Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（ ）A0mol B1mol C2mol D3mol 参考答案：C略14. 下列各组数据中，前者一定比后者大的是 A. 常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) B. 浓度均为0.1molL-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) C. 3 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液和1L 0.3 molL-1CH3COOH溶液中的H+离子数 D. 中和pH与体积均相

8、同的NaOH溶液和氨水，所消耗H-2SO4的物质的量参考答案：C略0.2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水，该有机物不可能是（ ）A甲烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：。【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药

9、匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4还原产物是Mn2+）。（2）要完成对猜想的实验验证，至少还需要一种实验仪器是。（3）猜想可能是_。要设计实验验证猜想，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是。（4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管A试管B加入试剂（预期）实验现象（褪色时间）结论猜想正确参考答案：（1）5H2C2O4+ 2MnO4+6H+=10CO2

10、+2 Mn2+8H2O（2分）（2）温度计（1分）（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）（4）（4分）试管A试管B加入试剂1mL0.05mol/L KMnO42mL0.1mol/L H2C2O41mL0.05mol/L KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4少量MnSO4（预期）实验现象（褪色时间）褪色较慢褪色很快结论猜想正确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序：按图所示将实验装置连接好；在U型管内加入少量红墨水溶液(或品红)打开T型管螺旋夹，使U型管内两

11、边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是 (2)实验中发生的化学反应方程式：_。(3)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(4)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)。参考答案：(1)U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaO和水的能量之和大于Ca(OH)2的能量(4)否略18. （10分）乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗

12、完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：(1) 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)= ；(2) 当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)= 。(3) a的取值范围是 ；b的取值范围是 。参考答案：（10分）（每空2分）(1) 1:1 ；(2) 3，1:3 ；(3) 5/6a5/4 ； 25/12b15/4略19. （9分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+ 比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空