2022-2023学年山东省东营市董集中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省东营市董集中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是A氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰 C氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性 D氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢参考答案：D2. 将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的曲线是（不考虑Cl2与H2O的反应） 参考答案：D3. 下列对实验过程的评价正确的是 ( )

2、A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03 B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42 C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-参考答案：C略4. 在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为 AKCl BKCl和I2 CKCl、Br2和I2 DKCl、KBr和I2参考答案：A5. 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xL

3、i+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液参考答案：B分析：可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B正确；C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故

4、C错误；D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D错误。本题答案为B。点睛：正确理解可逆反应的含义是解答本题的关键，强调相同的条件，正逆反应同时进行才是可逆反应。6. 已知：1）Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br2Cl+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L参考答案：C【详解】Fe2+还原性比Br-强，因此往

5、100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后亚铁离子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是x，溴化亚铁的物质的量是0.02mol，则由电子守恒可知0.02mol1+0.02mol12x，解得x0.02mol，在标况下的体积是0.02mol22.4L/mol0.448L，答案选C。7. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C

6、略8. 下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B. 100mL该溶液中含KNO30.1molC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD. 1L该溶液中含KNO310.1g参考答案：DA、在1L水中溶解10.1g KNO3所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L0.1mol/L0.01mol，B错误；C、溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度仍然是0.1mo

7、l/L，C错误；D、1L该溶液中含KNO3的质量是1L0.1mol/L101g/mol10.1g，D正确，答案选D。9. 对下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释ACO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃烧起来Na2O2 与 CO2 反应放出热量B将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物CNa 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D工业上常用钠冶炼金属钛：4NaTiCl4Ti4NaClNa 具有强还原性参考答案：B【分析】A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，该反应放热。

8、B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠是过氧化物。C. 钠为银白色金属且熔点低，钠与水反应放热。D. 4NaTiCl4Ti4NaCl，该反应中钠为还原剂，钛为还原产物，钠的还原性强于钛。【详解】A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，棉花很快燃烧，说明该反应放热，A正确。B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，所以滴入酚酞，最终只有后者溶液呈红色，前者溶液呈无色，因为过氧化钠有漂白性，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误。C.钠为银白色金属，熔点低，钠与水反应放热，所以Na 投入水中会熔成光亮的小球，C正确。D.工业上常用钠冶炼金属钛：4NaTiCl4Ti

9、4NaCl，由该反应可知钠的还原性强于钛，D正确。10. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO = N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率无影响C冬天气温低，反应速率小，汽车尾气对人危害小 D无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响参考答案：A11. 下列变化需要吸收能量的是： A1s22s22p63s11s22s22p6 B3s23p53s23p6C D2HH-H参考答案：A12. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62 +

10、2H2O，下列说法正确的是（ ）A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol 参考答案：C略13. 关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是A、达平衡时正、逆反应速率相等 B、是动态平衡C、各组分的含量不随时间而变化 D、外界条件不能改变平衡参考答案：D略14. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 参考答案：B略15. 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 硅太阳能电池供电原理与该

11、电池相同B. 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C. 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e+H2O=VO2+2H+D. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3+e=V2+参考答案：CA、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极VO2+?e?+H2OVO2+2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+?e?+H2OVO2+2H+，选项C正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+?e?V3

12、+，发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C。点晴:本题考查原电池知识。侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_

13、（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_ 。（3）第步实验的操作是_ 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_参考答案：（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒

14、摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出224L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）写出A和C组成的化合物的电子式_；（2）B的离子结构示意图是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是 ；（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式_ ；（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价

15、氧化物的水化物之间反应的离子方程式： 。参考答案：（每空2分，共10分）(1) (2) (3) (4）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O略18. 现有下列八种物质：铝 蔗糖 SiO2 浓H2SO4 NaOH FeSO4溶液Ba(OH)2 氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有_。（填序号）(2)向中加入少量的溶液，观察的现象为_。(3)若在中缓慢加入，产生的现象是_。(4)是玻璃的主要成分之一，与溶液反应的离子方程式为_，工艺师常用_（填物质名称）来雕刻玻璃。参考答案：(1) (2)先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (3)产生红褐色沉淀 (4)SiO2+2 OH= SiO32+H2O 氢氟酸解析：（1）溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子而导电的化合物是电解质，因此上述物质属于电解质的有NaOH、Ba(OH)2。（2）向硫酸亚铁溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先生成氢氧化亚铁，然后迅速被氧化为氢氧化铁，则观察的现象为先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（3）胶体和电解质溶液相遇发生聚沉，若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氢氧化钠，产生的现象是产生红褐色沉淀。（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH=Si