名师导航科学中考一轮复习 第5讲 水和溶液

1、Word文档，下载后可任意编辑 名师导航科学中考一轮复习 第5讲 水和溶液第5讲水和溶液达标检测卷 上，氯化钠和氯化钾都属于_（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在20004000毫克之间。若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄人该平衡盐_克（精确到0.1克）。27(2017，湖州-30)军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：（1）生成氢气的质量。（2）所得溶

2、液的溶质质量分数。第5讲水和溶液达标检测卷 上，氯化钠和氯化钾都属于_（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在20004000毫克之间。若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄人该平衡盐_克（精确到0.1克）。【答案】（1）盐 （2）1.1g【解析】(1)氯化钠和氯化钾均是由金属阳离子和酸根离子构成的，是盐。 （2）设每天需要摄入的盐为x x=1.1g 27(2017，湖州-30)军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2。现将12克氢化

3、锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：（1）生成氢气的质量。（2）所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1) 3g (2)3.6%【解析】（1）LiH + H2O = LiOH + H2 8 24 2 12g x y 解得 x=36g y= 3g（2） 溶质为36g 溶液为12g + 991g 3g = 1000g 溶质的质量分数 = 第5讲 水和溶液1.水的组成和主要性质 P8-10知道水电解后的产物，描述水的组成 a描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）a知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a2.溶液、悬浊液和乳浊液 P20-24说出溶液的组成a

4、说明溶液的特点b 区别溶液、悬浊液和乳浊液b3. 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度P25-29区别饱和溶液与不饱和溶液b列举影响物质溶解性的一些因素a说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）a4.溶质的质量分数P29-31说明溶液中溶质质量分数的意义b应用公式“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算c按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、一般步骤与操作方法b5.水污染P2-8 ,P32-42关注水体污染及防治b列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法a树立水是生命之源的观点c树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感c 水的分布水是生物生存所必需的最基本物质之一

5、；水是生物体的主要组成物质；生物生命活动离不开水；人类的生产和生活也离不开水。2.水的循环3.水的性质（1）水的物理性质：纯净的水是一种无色、无臭、无味、透明的液体；不易导电；在常压下，水的凝固点（冰点）是0，沸点是100；在4时，水的密度最大，为1g/ cm3；水是较好的溶剂，水中含有溶解的空气，水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧气。（2）水的化学性质：水分子在通常状况下是很稳定的，但是在高温（2000以上），或电流的作用下，水能分解成氢气和氧气（2H2O2H2+ O2）；水在常温下可以和一些化学性质较活泼的金属，如钾、钠、钙等进行反应，从水中置换出氢气（ 2Na + 2H2O = 2Na

6、OH + H2）；水能够与少数的金属氧化物反应生成相应的碱 H2O +CaO = Ca（OH）2 ；水是光合作用的原料。4.水的电解2H2O2H2+ O2在直流电的作用下，电极上有气体产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的 ，负极上产生能燃烧的 ，体积比为 ，质量比为 。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或者稀氢氧化钠溶液。水分解结构示意图，如下：5.溶液（1）概念：一种或几种物质分散在另一种物质中时，形成的 、 、 的混合物。如：碘酒（碘溶解在酒精里）、食盐水溶液、蜂蜜水溶液、稀盐酸（氯化氢气体溶于水）。（2）组成：溶质：被溶解的物质（可以是固体、液态、气体），如食盐、蜂蜜、氯化氢

7、（HCl）。溶剂：能溶解其他物质的物质（如水、酒精、汽油）。如食盐水溶液中的水，碘酒中的酒精等。注：当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称为溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。如食盐溶液，指食盐的水溶液。（3）特征： 性、 性、 性均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。稳定性：指温度不改变，溶液不蒸发，溶液长时间放置也不分层，也不会有晶体从溶液中析出。透明性：透过光线的性质。不是指无色，如硫酸铜溶液是蓝色透明溶液。注：稳定性是相对的，当外界条件改变时，溶液也会发生变化。（4）计算公式: 溶液的质量 =注： 溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积6.浊液（1）概念：包括悬浊液和乳浊液。

8、悬浊液指 而形成的混合物，如泥沙水、血液；乳浊液指 而形成的混合物，如牛奶、水油混合物、肥皂水等。（2）特征：不 、不 、不 的混合物。7.物质的溶解性（1）概念：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（2）影响因素：（3）溶解过程能量的变化：放出热量：氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）、氢氧化钙 Ca(OH)2 等的溶解吸收热量：硝酸铵（NH4NO3）的溶解不放热也不吸热：氯化钠（NaCl）、蔗糖等的溶解8.溶解度（1）概念：在 下，某物质在 溶剂中达到 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度（克）=（2）溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20）?10克1?1

9、0克0.01?1克0.01克举例食盐、硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙、氯化银、硫酸钡（3）影响固体物质溶解度大小的因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），有些固体物质溶解度随温度变化不显著（如氯化钠），少数固体物质溶解度随温度升高而降低（如氢氧化钙）。 固体物质的溶解度几乎不受压强的影响，气体溶解度随压强增大而增大。（4）溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：9.饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在 下，在 里 某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在 ，在 里， 某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和

10、溶液。10浓溶液和稀溶液一定量溶剂里，溶有较多溶质的溶液称为 ；溶有较少溶质的溶液称为 。注：11.溶质的质量分数（1）定义： 之比，可用小数或百分数表示。（2）表达式：12.溶液的配制：（1）实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。（2）实验步骤：13.水资源（1）地球上的水资源从广义上来说只是指水圈内的水体总量。侠义上指可以直接利用的陆地上淡水资源，如河水、淡水湖泊和埋藏比较浅的地下淡水。（2）防止水污染：污染来源工业废水、废气、废渣等；农业废水；生活污水。（3）保护水资源：节约用水；将生活污水、工业废水、农业污水经处理后排放。（4）水体净化的常用方法：方法原理适用范围基本操作

11、作用沉淀法根据物质的溶解性不同用于分离液体中混有的不溶性固体杂质加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来过滤法根据物质的溶解性不同用于除去液体中混有的不溶性固体杂质溶解、过滤可除去水中的悬浮微粒蒸馏法根据液体物质的沸点不同用于分离或提纯液态混合物加热、蒸馏、冷凝可除去水中溶解的物质一、水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极的2倍气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气【例1】如图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。?（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的

12、气体是 ，?a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。（2）水的分解过程中，不发生变化的微粒是 。? 结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式 。? （3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。【答案】（1）氢气 2:1 （2）原子 2H2O2H2+ O2（3）氢气与氧气的体积比为2:1【解析】（1）在电解水实验中，玻璃管a连接的是电源的负极，负极产生氢气；也可以看玻璃管a中的气体比b中多很多，多的是氢气。玻璃管a、b中分别是氢气和氧气，体积比为2:1。（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分。则水的电解过程，不发生变化的微粒是原

13、子。根据模型图可写出化学方程式。（3）同温同压下，气体气体的体积比决定于气体的分子个数比。H2O中氢氧原子之比为2;1,分解后的氢气、氧气分子个数比为2:1，体积比也就为2:1。二、溶液稀释或蒸发浓缩的计算（1）加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩（没有晶体析出）时，变化前后溶质质量不变。（2）加溶质增浓时：（3）两种不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合后：【例2】（2018，衢州-21)甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为 （结果保留一位小数）。【答案】

14、（1） 不是 （2）23.8【解析】（1）硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，将甲烧杯中盛有30时饱和硫酸铜溶液100克升温至60，溶解度升高，所以，乙烧杯中的溶液不是饱和溶液。（2）甲烧杯中硫酸铜溶质质量为100g?20% = 20g ,向乙烧杯中加入5g无水硫酸铜粉末，完全溶解，则丙烧杯中的溶质质量分类为 。三、溶解度曲线及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温

15、度查出有关物质的溶解度；(2)根据物质的溶解度查出对应的温度； (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的

16、点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 【例3】如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度受温度影响不大B100g水最多能溶解30g硝酸钾C降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D20时硝酸钾的溶解度比40时硝酸钾的溶解度大【答案】C【解析】由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度的影

17、响较大，故A错误；溶解度跟温度有关，B选项未指明温度，故B错误；由溶解度曲线可知20的时候溶解度是30g，40的时候溶解度是60g,故D错误。 一、概念及相关概念间的关系要理解到位例如：溶液的性质是均一、稳定、透明的。但是透明不等于无色，很多同学在理解的时候将“透明”与“无色”等同起来，其实很多溶液是有颜色的，如硫酸铜蓝色水溶液，高锰酸钾紫红色水溶液，氯化亚铁黄绿色水溶液等。【例1】.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.溶液均是无色的，透明的 B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量 C.澄清石灰水的溶质是生石灰 D.溶液的中各部分溶质质量分数一样 【答案】D【解析】其实很多溶液是有颜色的，如硫

18、酸铜蓝色水溶液，高锰酸钾紫红色水溶液，氯化亚铁黄绿色水溶液等，A错误；溶质的溶解有些是放热（氢氧化钠溶于水），有些是吸热（硝酸铵溶于水），有些是不吸热也不放热（氯化钠溶于水），B错误；澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，俗称熟石灰，C错误；溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同，D正确。二、读图题 关于图像的题目，因为学生不仅要吃透相关概念，还要读懂图形，错误率较高。解此类题目先要看懂图形，搞清楚图形的横纵坐标、起点、拐点、终点，理清图形的变化是由什么因素引起的，然后结合相关知识进行解题。 【例3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2

19、，仍是饱和溶液 Bt1时，甲、乙的饱和溶液中，溶质质量分数相等 Ct1时，甲和乙各30g分别加入70g水中，均能恰好完全溶解 Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液【答案】B【解析】从溶解度曲线图中可知甲乙的溶解度都是随温度的增加而增大，甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2，将变成不饱和溶液，A错误；从图像可知t1时，甲乙的溶解度都是15g,所以甲、乙的饱和溶液中，溶质质量分数相等，B正确；t1时，甲和乙的溶解度为15g，那么200克水中才能溶解30g，C错误； t2时，在100g水中最多能溶解30g甲，故形成饱和溶液，D错误。三、溶液的稀释、浓缩问题（1）（2）稀释或浓缩（没有晶

20、体析出）时，变化前后溶质质量不变【例3】4(2018，嘉舟-7)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）A操作一定是降温 B操作一定是加溶质C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量分数一定相等【答案】 D【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液变为饱和溶液可以降温、加溶质、恒温蒸发溶剂，操作可以是降温或加溶质，A、B错误； 若操作是降温与的溶质质量一样， 若操作是加溶质，则溶质质量不相同，C错误；与 是相同温度下的硝酸钾饱和溶液，D正确。 10 第5讲 水和溶液1.水的组成和主要性质 （八上P8-10）知道水电解后的产物

21、，描述水的组成 a描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）a知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a2.溶液、悬浊液和乳浊液（ 八上 P20-24）说出溶液的组成a 说明溶液的特点b 区别溶液、悬浊液和乳浊液b3. 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度（八上P25-29）区别饱和溶液与不饱和溶液b列举影响物质溶解性的一些因素a说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）a4.溶质的质量分数（八上P29-31）说明溶液中溶质质量分数的意义b应用公式“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算c按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、一般步骤与操作方法b5.水

22、污染（八上 P2-8 ,P32-42）关注水体污染及防治b列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法a树立水是生命之源的观点c树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感c 水的分布水是生物生存所必需的最基本物质之一；水是生物体的主要组成物质；生物生命活动离不开水；人类的生产和生活也离不开水。2.水的循环3.水的性质（1）水的物理性质：纯净的水是一种无色、无臭、无味、透明的液体；不易导电；在常压下，水的凝固点（冰点）是0，沸点是100；在4时，水的密度最大，为1g/ cm3；水是较好的溶剂，水中含有溶解的空气，水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧气。（2）水的化学性质：水分子在通常状况下是很稳

23、定的，但是在高温（2000以上），或电流的作用下，水能分解成氢气和氧气（2H2O2H2+ O2）；水在常温下可以和一些化学性质较活泼的金属，如钾、钠、钙等进行反应，从水中置换出氢气（ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2）；水能够与少数的金属氧化物反应生成相应的碱 H2O +CaO = Ca（OH）2 ；水是光合作用的原料。4.水的电解2H2O2H2+ O2在直流电的作用下，电极上有气体产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的 氧气 ，负极上产生能燃烧的 氢气 ，体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或者稀氢氧化钠溶液。水分解结构示意图，如

24、下：5.溶液（1）概念：一种或几种物质分散在另一种物质中时，形成的 均一、 稳定 、 透明 的混合物。如：碘酒（碘溶解在酒精里）、食盐水溶液、蜂蜜水溶液、稀盐酸（氯化氢气体溶于水）。（2）组成：溶质：被溶解的物质（可以是固体、液态、气体），如食盐、蜂蜜、氯化氢（HCl）。溶剂：能溶解其他物质的物质（如水、酒精、汽油）。如食盐水溶液中的水，碘酒中的酒精等。注：当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称为溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。如食盐溶液，指食盐的水溶液。（3）特征： 均一 性、 稳定 性、 透明 性均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。稳定性：指温度不改变，溶液不蒸发，溶

25、液长时间放置也不分层，也不会有晶体从溶液中析出。透明性：透过光线的性质。不是指无色，如硫酸铜溶液是蓝色透明溶液。注：稳定性是相对的，当外界条件改变时，溶液也会发生变化。（4）计算公式: 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂质量注： 溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积6.浊液（1）概念：包括悬浊液和乳浊液。悬浊液指固体小颗粒是浮在液体里 而形成的混合物，如泥沙水、血液；乳浊液指 小液滴分散到液体中 而形成的混合物，如牛奶、水油混合物、肥皂水等。（2）特征：不 均一 、不 稳定、不 透明 的混合物。7.物质的溶解性（1）概念：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（2）影响因素：温度、溶质和溶剂的性质（

26、3）溶解过程能量的变化：放出热量：氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）、氢氧化钙 Ca(OH)2 等的溶解吸收热量：硝酸铵（NH4NO3）的溶解不放热也不吸热：氯化钠（NaCl）、蔗糖等的溶解8.溶解度（1）概念：在 一定温度 下，某物质在 100克 溶剂中达到 饱和状态 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度（克）=（2）溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20）?10克1?10克0.01?1克0.01克举例食盐、硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙、氯化银、硫酸钡（3）影响固体物质溶解度大小的因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度 大多数固体物质溶解度随温度升高而增

27、大（如硝酸钾），有些固体物质溶解度随温度变化不显著（如氯化钠），少数固体物质溶解度随温度升高而降低（如氢氧化钙）。压强 固体物质的溶解度几乎不受压强的影响，气体溶解度随压强增大而增大。（4）溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：9.饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度 下，在一定量的溶剂 里不能继续溶解 某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下 ，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解 某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。10浓溶液和稀溶液一定量溶剂里，溶有较多溶质的溶液称为浓溶液 ；溶有较少溶质的溶液称为稀溶液 。注：11.

28、溶质的质量分数（1）定义：溶质质量与溶液质量 之比，可用小数或百分数表示。（2）表达式：12.溶液的配制：（1）实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。（2）实验步骤：计算、量取、溶解、13.水资源（1）地球上的水资源从广义上来说只是指水圈内的水体总量。侠义上指可以直接利用的陆地上淡水资源，如河水、淡水湖泊和埋藏比较浅的地下淡水。（2）防止水污染：污染来源工业废水、废气、废渣等；农业废水；生活污水。（3）保护水资源：节约用水；将生活污水、工业废水、农业污水经处理后排放。（4）水体净化的常用方法：方法原理适用范围基本操作作用沉淀法根据物质的溶解性不同用于分离液体中混有的不溶性固体杂质

29、加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来过滤法根据物质的溶解性不同用于除去液体中混有的不溶性固体杂质溶解、过滤可除去水中的悬浮微粒蒸馏法根据液体物质的沸点不同用于分离或提纯液态混合物加热、蒸馏、冷凝可除去水中溶解的物质一、水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极的2倍气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气【例1】如图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。?（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ，?a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。（2）水的分解

30、过程中，不发生变化的微粒是 。? 结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式 。? （3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。【答案】（1）氢气 2:1 （2）原子 2H2O2H2+ O2（3）氢气与氧气的体积比为2:1【解析】（1）在电解水实验中，玻璃管a连接的是电源的负极，负极产生氢气；也可以看玻璃管a中的气体比b中多很多，多的是氢气。玻璃管a、b中分别是氢气和氧气，体积比为2:1。（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分。则水的电解过程，不发生变化的微粒是原子。根据模型图可写出化学方程式。（3）同温同压下，气体气体的体积

31、比决定于气体的分子个数比。H2O中氢氧原子之比为2;1,分解后的氢气、氧气分子个数比为2:1，体积比也就为2:1。二、溶液稀释或蒸发浓缩的计算（1）加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩（没有晶体析出）时，变化前后溶质质量不变。（2）加溶质增浓时：（3）两种不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合后：【例2】（2018，衢州-21)甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为 （结果保留一位小数）。【答案】（1） 不是 （2）23.8【解析】（1）硫酸铜的溶解度随着温度

32、的升高而增大，将甲烧杯中盛有30时饱和硫酸铜溶液100克升温至60，溶解度升高，所以，乙烧杯中的溶液不是饱和溶液。（2）甲烧杯中硫酸铜溶质质量为100g?20% = 20g ,向乙烧杯中加入5g无水硫酸铜粉末，完全溶解，则丙烧杯中的溶质质量分类为 。三、溶解度曲线及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度；(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；

33、(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 【例3】如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度受温度影响不大B100g水最多能溶解30g硝酸钾C降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D20时硝酸钾的溶解度比40时硝酸钾的溶解度大【答案】C【解析】由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故A错误；溶解度跟温度有关，B选项未指明温度，故B