2022-2023学年北京铁路第二中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年北京铁路第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（） 参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；常见气体制备原理及装置选择.专题：实验评价题分析：A根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；B烧碱有强腐蚀性；C打开导管时长颈漏斗中的液体流出；D量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体解答：解：A洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故

2、A错误； B用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；C打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；D量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误故选C点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝

3、罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源参考答案：B略3. 如图：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列说法错误的是A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应C反应产物均属于单质D此化学反应中分子的种类发生了改变参考答案：A4. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A. （mn）必定小于p B. （mn）必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p参考答案：答案：C5. 矿盐的主要成分是NaCl，还

4、有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是 A. 由矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略6. 足量的铝与20mL1.0molL1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【知识点】铝的性质 计算【答案解析】D解析：根据2Al2NaOH3H2, 2Al6H3H2,Al4HNO3NO知产生气体物质的量由小到大是硝酸，盐酸，硫酸，氢氧化钠，选D。【思路点拨】

5、根据反应方程式解答。参考答案：7. 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ( )反 应离 子 方 程 式评 价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na+Cu错误。不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-错误。碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略8. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉

6、淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2参考答案：D试题分析：A、KI与CuSO4发生反应2Cu24I=2CuII2，铜元素由+2价降为+1价，则转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀，A错误；B、通入SO2时发生的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI，体现了SO2的还原性，B错误；C、通入SO2时，SO

7、2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2I2SO2，D正确。答案选D。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ） A100mL 0.1 molL-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为001NA B7gCnH2n中含氢原子数为NA C0.1molL-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA参考答案：B略10. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是()。A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因不

8、完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略11. 在实验室中不宜长期保存，必须现用现配的是：溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸A. B.C. D.参考答案：C略12. 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1mL 0.1 mol/L的AgN

9、O3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银参考答案：D试题解析: A。将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，溴还原溴离子；体现二氧化硫有还原性；错误；B。淀粉与稀硫酸共热，硫酸作为催化剂，存留在溶液中，必须先加氢氧化钠溶液中和，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜；错误；C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解；原因为酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生了反应；硝酸钠提供了硝酸根离子；错误

10、；D。白色氯化银沉淀中，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀硫化银生成，溶解度大的沉淀转变为溶解度小的沉淀；正确；13. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物品久置表面变暗参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答解答：解：A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B生铁中金属铁、碳、潮

11、湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选D点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等14. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 参考答案：D略15. 下列关于有机化合物的认识正确的是 A在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸

12、共热生成硝基苯的反应属于加成反应B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应CCH3CH（CH2CH3）CH3系统命名为2乙基丙烷D纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确

13、浓度，反应原理为： C2O42MnO4HCO2Mn2+H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一： HYPERLINK / 先粗配浓度约为0.15molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三： 。步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）配平反应方程式： C2O42 MnO4 H CO2 Mn2+ H2O（2）该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。（3）步骤二中滴定操作图示正确的是_（填编号）。（4）步骤二的滴定过程

14、温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ ，最后又变慢的原因是 。（5）请写出步骤三的操作内容 。（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 molL-1。参考答案：（1）5 2 16 10 2 8 （2分）（2）不需要 （1分）（3）A （1分） （4）生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大。（1分） 反应物浓度减小，所以速率变小（1分）（5）重复步骤二（两到三次）（1分）（6）0.1600（写0.16或 0

15、.160均算正确）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH, X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成C02和H20。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%。(1)X、Y相对分子质量之差为_。1个Y分子中应该有_个氧原子。X的分子式是_G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：A（芳香烃）浓H2SO4/加热写出A的结构简式_ 的反应类型是_反应，该反应的化学方程式为：_。写出所有

16、符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。i .分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。ii. 一定条件下该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。参考答案：（15分）28（2分）2（2分）C11H12O2（2分）（2分）消去（1分），（3分）（3分，全对给3分，对1个给1分）略18. （10分）现有醋酸钠、氯化铵、氢氧化钡和硫酸氢钠四种电解质溶液：（1）写出硫酸氢钠在水中的电离方程式 。（2）往硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液直到SO42恰好完全沉淀的离子方程式为 。（3）25时，0.1mol/L氯化铵溶液的pH=a，该溶液中c(H+)c(NH3H2O

17、) = mol/L（用含有a的代数式表示）。（4）将等体积，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 （填序号）。 、c(OH) 、c(CH3COO) 、c(H+) 、c(SO42) 、c(Na+)（5）向一定体积的0.1molL1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后溶液的pH=12，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是 。参考答案：（共10分，每空2分）（1）NaHSO4Na+ H+ SO42 (写可逆符号“”不给分)（2）Ba2+ OH+ H+ SO42BaSO4+ H2O（3）10 a14 （4） （不按题意要求，由小到大排序不给分）（5）11:19略19. （14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2nH2O，此过程用化学方程式可表示为 。温度对GeCl4的水解率产生的影 响如图