2022-2023学年北京通州区潞州中学 高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年北京通州区潞州中学 高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的（ ） A、新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色B、浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C、碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀D、碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：C略2. 下列说法正确的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

2、B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 HYPERLINK / HYPERLINK / C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：D3. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL参考答案：D略4. 已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出48

3、4kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O(g)= =H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol1参考答案：A略5. 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是：A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C1mol金属单质与酸反应失去电子的多少D1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少参考答案：A6. （双选）下列反应的离子方程式正确

4、的是（）A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O参考答案：BD考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；B氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；C碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；D二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水解答：解：A氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba

5、2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H+CuO=Cu2+H2O，故B正确；C碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故D正确；故选BD点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，熟练掌握离子方程式的书写原则7. 下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是

6、A. 1molNN键断裂的同时，有6molN-H键形成B. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂C. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键形成D. 1molNN键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A. 1molNN键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误

7、；C. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D. 1molNN键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。8. 下列说法中正确的是（ ）A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 二次电池的充放电为可逆反应C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。参考答案：D【详解】A.共价化合物中只含共价键，单质、离子化合物中

8、不一定存在共价键，如He中不存在化学键，NaCl中只存在离子键，故A错误；B. 二次电池的充、放电反应条件不同，且不是同时进行的反应，不是可逆反应，故B错误;C.吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学计量数之比，都表示的是该反应进行的快慢程度，故D正确。答案选D。9. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）A. C元素是非金属性最强的元素B.

9、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA参考答案：D【分析】这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C原子序数是x-7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，据此答题。【详解】A.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故A正确；B.氮元素的最高价氧化物的

10、水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D.B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是BAC，故D错误。故选D。【点睛】明确元素的相对位置以及原子序数与核外电子数、质子数之间的关系是解答本题的关键，注意元素周期律的应用。10. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，

11、试纸变蓝则已收集满D将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略11. 下列化学用语的书写，正确的是（ ） A. 氮气的电子式：: B. 硫原子的结构示意图： C. 溴化钠的电子式： D. 水分子的结构式：参考答案：D略12. 在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是 A容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变 C单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）参考答案：C略13. 将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+

12、的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A3 ：2 B4 ：3 C3 ：8 D3 ：4参考答案：C略14. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A. 气体体积：甲乙 B. 气体的压强：甲乙C. 气体的分子数：甲乙 D. 气体的质量：甲乙，选项B正确；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；DO原子个数相等时，气体的质量相等，选项D错误；答案选B。15. 下列关于化学键的叙述正确的是

13、( ) A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D. 阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中要配制0.1mol/L 盐酸500mL。请回答下列问题：（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：_；（2）实验中应用量筒量取密度为1.19 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_ mL；（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_ 。A.取浓盐酸时俯视B.将浓盐倒出后，洗涤

14、量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线D.定容时俯视E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管； (2) 4.2mL (3) BD解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为： 500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2） 浓盐酸

15、的物质的量浓度c= 10001.19 g/cm336.5%36.5g/mol11.9mol/L，设需要盐酸的体积为V，0.1mol/L0.5L=11.9mol/LV，V=0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2 mL；（3） A.取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，则溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中会造成溶质偏多，浓度偏高，故B正确；C. 将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线，对所配制溶液没有影响，故C错误；D. 定容时俯视，则会造成溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度

16、线是正确的，故E错误。所以答案是BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：_；（2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是 _；（用化学反应方程式表示）。（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_；（4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒对上述的分析正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原

17、剂 B维生素C是氧化剂C维生素C被氧化 D亚硝酸盐发生氧化反应（5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）A 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得D蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性E洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂参考答案：(1)H+HCO3-=H2O+CO2 (2)SiO22C Si2CO (3)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- (4)C (5)E【详解】（1）小苏打即碳酸氢钠

18、，可治疗胃酸过多，反应的离子方程式H+HCO3-=H2O+CO2；（2）工业上用SiO2制粗硅的化学反应方程式是SiO22C Si2CO；（3）碳酸的酸性较硅酸强，硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；（4）亚硝酸盐能将Fe2+变成Fe3+使人中毒，亚硝酸盐是氧化剂，发生还原反应；维生素C能将Fe3+变成Fe2+而解毒，维生素C是还原剂，在反应中被氧化，选C。（5）A 二氧化硫有毒，不能用于漂白食品；B 酸雨是空气中二氧化硫或氮的氧化物的含量超标引起的；C工业上用氮气和氢气合成氨气，实验室可用浓氨水和生石灰混合制氨气；D浓硫酸使蔗

19、糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性；E漂白粉中的次氯酸钙能转变成次氯酸，次氯酸用于消毒杀菌，漂白粉是常用的消毒剂。选E。【点睛】硅酸钠溶液中通入过量CO2时生成HCO3-，通入少量CO2时生成CO32。注意物质的工业制法和实验室制法的区别。18. 胃酸过多是常见的胃病下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中（1）请你推

20、测：甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 参考答案：（1）NaHCO3；Al（OH）3；（2）HCO3+H+CO2+H2O；（3）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；（2）甲中碳酸氢