2022-2023学年广东省梅州市砂田中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市砂田中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1。由此推断以下结论中不正确的是 A此元素有两种同位素B其中一种同位素质量数为80C其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D此元素单质的平均相对分子质量为160参考答案：B2. 下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式 B乙炔的结构式 HCCHC磷原子的结构示意图 D氨的分子式 NH3

2、参考答案：D试题分析：A氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为：，故A错误；B乙烯的官能团为碳碳双键，分子中含有4个H，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，结构式为，故B错误；C磷原子核外电子数为15，正确的原子结构示意图为，故C错误；D氨气为N的氢化物，分子中含有3个H原子，其分子式为NH3.3. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是 ()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A. B. C. D. 参考答案：C【详解】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误；卤素单质从上

3、到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误；卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确。故选C。4. 起固定氮作用的化学反应是 ( )A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NOC.NH3与HCl生成NH4Cl D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略5. 在反应4A+5B4C+6D中，若反应速率v分

4、别用mol/(Lmin)来表示，则正确的关系时（ ）(A) 4v(A)=5v(B) (B) 3v(B)=5v(C) (C) 2v(A)=3v(D) (D) 6v(B)=5v(D)参考答案：D略6. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A钠块浮在乙醇的上面B钠块熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D钠块表面有气体放出参考答案：D【考点】钠的化学性质【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题【解答】解：A钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B钠和乙醇的反应放热很少

5、，不足以将钠融化，故B错误；C钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D7. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ） 参考答案：B略8. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是、K2CO3Ba(NO3)23、Ba(NO3)23K2CO3高考学习网、K2CO3Ba(NO3)23、Ba(NO3)2K2CO33参考答案：D略9. 下

6、列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DAr参考答案：AA、过氧化钠中含有离子键和非极性键，A正确；B、氢氧化钡中含有离子键和极性键，B错误；C、次氯酸中含有极性键，C错误；D、Ar是稀有气体元素，不存在化学键，D错误，答案选A。10. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A莽草酸的分子式为C7H

7、4O5 B莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C莽草酸中含有苯环D莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略11. 由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2OO24e-=4OH锌片 2Zn4OH-4e-=2ZnO2H2O 下列说法不正确的是A. 电子从石墨经外电路流向锌片 B. 锌片是负极， 发生氧化反应C. 石墨是正极，发生还原反应 D. 原电池是将化学能转化为电能的装置参考答案：A分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此解答。详解：A电子由锌片通过外电路流向石墨，A错误；B根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极

8、石墨电极上发生还原反应，B正确；C知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，C正确；D原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；答案选A。点睛：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极是解答的关键，注意原电池工作原理的理解与应用，题目难度不大。12. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 C标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：

9、D略13. 现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为 （ ）A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol参考答案：D试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g=26.5g，故生成D的物

10、质的量为=0.25mol，故选D。14. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液参考答案：A【详解】A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。15. 在pH=1无色溶

11、液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、OH、Cl、HCO3BK+、Cl、Mg2+、SO42CFe3+、Na+、NO3、Al3+DCl、NH4+、Ag+、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性条件下，OH、HCO3都与氢离子反应，不能大量共存，且二者发生反应，故A错误；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；CFe3+在水溶液中显黄色，故C错误；DCl、Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选B二、实验题（本题

12、包括1个小题，共10分）16. 、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 _。、无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。（5）F中试剂是_。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：_。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究

13、小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。参考答案：(1) AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl (2)硝酸酸化的硝酸银 坩埚 (3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (4) 除去混在氯气中的氯化氢 (5)浓硫酸 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (6)不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2

14、和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。（3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。 （5）为了防止AlCl3遇潮湿空气

15、产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发

16、生如图所示的一系列化学反应,其中属于同种反应类型。根据图示回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:A ,B ,C ,D ,E ;(2)写出、两步反应的化学方程式,并注明反应类型: ,反应类型 ; ,反应类型 。参考答案：(1)CH2CH2CH3CH3CH3CH2Cl CH3CH2OH (2)CH2CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应解析：由烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,可知A为乙烯,故为乙烯和氢气的加成反应,为乙烯和氯化氢的加成反应,为乙烯和水的加成反应,为乙烯的加聚反应,为乙烷与氯气的取代反应。18. (6分)置换反应的一种类型可以表示为：单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式：(1)金属单质置换金属单质： ；(2)金属单质置换非金属单质： ；(3)非金属单质置换非金属单质： 。参考答案：（1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(2分)(2)2Mg+CO22MgO+C。(2分)(3)2C+SiO2Si+2CO