2022-2023学年广东省汕尾市陆丰市河东中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年广东省汕尾市陆丰市河东中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) AbcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D参考答案：D略2. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准

2、状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L学参考答案：B略3. 下列说法正确的是 （ ） 标准状况下，6021023个分子所占的体积约是224 L 05 mol H2所占体积为112 L 标准状况下，1 mol H2O的体积为224 L 常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA 各种气体的气体摩尔体积都约为224 L/mol 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D参考答案：B略4. 将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积

3、为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ）A、3：2：2 B、2：3：2 C、1：2：3 D、无法计算参考答案：B略5. 下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 比较Fe2+、Br还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C 、Si非金属性强弱D将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的SO2参考答案：C【Ks5u解析】A. 溶液中滴加盐酸酸化

4、的氯化钡溶液出现白色沉淀，可能有银离子或硫酸根离子，错误；B.Fe3+和Br2的溶液均是黄色，错误；C.正确；D. CO2和SO2均和碳酸钠溶液反应，错误；选C。6. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是 （ ）A、 阴极自始至终只产生H2B、 电解过程中，溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化C、电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变D、 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl参考答案：C略7. 设NA为阿伏加德罗常

5、数的值。下列说法正确是A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA参考答案：C略8. 化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是()A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B. 丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D. 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但

6、其化学成分不同参考答案：C9. 下列离子方程式正确的是 （ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O参考答案：B略2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是A反应后溶液中铁元素一定只以

7、Fe3 形式存在 B1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe参考答案：B略11. 下列表述正确的是（ ）A水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池B配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变D已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1，因此该反应一定不能自发进行参考答案：C略12. 下列叙述正确的是（ ） A. NH3是极性分子，分子中N

8、原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 D. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央参考答案：D略13. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 参考答案：D略14. 下列说法正确的是 A7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子B28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有26.021023个碳原子C标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAD2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为

9、1.8 NA个参考答案：B略15. 已知，单质碘受热易升华从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是()A将海带灼烧成灰B过滤得含I的溶液C下层放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ； NO 152，2NO2N2O4；H0） （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左右连接，填各仪器编号）

10、为 （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为： （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释 （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为 参考答案：（9分）（1） EDF （2分） （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （1分）（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （1分）（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O （1分）（5）气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出

11、后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；H0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（1分） （6） a/4 mol n a/2 mol （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）【化学化学与技术】海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法 、 。（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为 ，氢氧化钠产生于 （填“阳极”或“阴极”）。（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外

12、还有 、 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。参考答案：（8分）（1）蒸馏法（1分） 电渗析法（1分） （2）Na+（1分）；阴极（1分）（3）氨化的饱和食盐水可大量的吸收CO2，从而产生大量的NaHCO3，而NaHCO3溶解度相对较小，从而饱和后析出（2分）；与合成氨联合生产（1分）、副产品氯化铵（1分）略18. 二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。（1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有_个，有_个未成对电子。（2）水的沸点为

13、100，氟化氢的沸点为195，水与氟化氢比较，稳定性较强的是_。（3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为_，再用四氯化碳将生成的单质碘_（填写实验操作名称）出来，最后用_（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。（4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为_。参考答案：（1） 5 ，2 （2）HF （3）2ICl2I22Cl，萃取 ，蒸馏 （4）ns2np5 略19. 某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1（1）请配平下面的化学方程式： CuS+ HNO3= Cu（NO3）2+ S

14、+ H2SO4+ NO+ H2O（2）该反应中，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 （3）反应中，1mol 还原剂 （选填“得到”或“失去”） mol电子（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为 个参考答案：（1）6；18；6；5；1；6；8；（2）CuS；HNO3；（3）失去；7；（4）0.045NA解析：（1）该反应中S元素化合价由2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O，故答案为：6；18；6；5；1；6；8；（2）该反应中，还原剂CuS发生氧化