2022-2023学年山西省长治市南陈中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省长治市南陈中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化合物 有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略2. ， 生成这四种有机物的反应类型依次为（ ） A取代、消去、酯化、加成 B酯化、消去、氧化、取代 C酯化、取代、氧化、取代 D消去、消去、氧化、取代参考答案：B3. 可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是A盐酸、氢氧化钠 B氢氧化钠、氨水C盐酸、氨水 D硝酸银、氢氧化钠参考答案：B4

2、. 关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 A. 取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C. 取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D. 两种酸中c (CH3COO-) c (Cl-)参考答案：C略5. 淀粉和纤维素是（ ）A同种物质 B同系物C同位素D同分异构体参考答案：D略6. 下列表达方式或说法正确的是（ ）ACO2的分子模型示意图：B氯化铵的电子式：C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23

3、p4DNH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布专题：常规题型；化学用语专题分析：A二氧化碳为直线型结构；B氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；C硫离子核外电子总数为18，最外层为8个电子；DNH3、H2O、CO2、HCl的孤电子对分别为1、2、4、3解答：解：A二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故A错误；B氯化铵是由NH4+和Cl离子构成，氯化铵的电子式，故B错误；C硫离子最外层达到8电子稳定结构，其正确的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；DNH3、H

4、2O、CO2、HCl分子中含有的孤电子对分别为1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤电子对最多，故D正确；故选D点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、电子排布式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力7. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（） A该反应是吸热反应 B该反应的生成物比反应物稳定 C该反应一定可以设计成为原电池 D该反应向外界放出的热量为E2-E3参考答案：B略8. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度

5、对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略9. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应参考答案：B略10. 下列说法错误的是A溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小BNO可用排空气法进行收集C不可用浓硫酸干燥氨气DSO2 的大量排放会引起酸雨参考答案：B略11. 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为A1：3：1 B2：3：1C2：2：1 D1：3：3参考答案：A

6、12. 要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入 A饱和Na2SO4溶液 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 D 浓硫酸参考答案：A略13. 下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A B C D参考答案：D略14. 如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略15. 由石油裂解产物乙烯制取HOCH2COOH，需要经历的反应类型有A.氧化氧化取代水解 B.

7、加成水解氧化氧化C.氧化取代氧化水解D.水解氧化氧化取代参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：实验步骤：1、合成：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。2、提纯：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是。加入沸石的目的是 。（2）本实验中最

8、容易产生的副产物的结构简式为。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并。本实验分液所得产物应从倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是 加入无水CaCl2的作用是 （5）本实验所得环己烯的产率是 (产率=100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（2）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作

9、为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有分子间氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个键和1个p-p的键 D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有含元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为： ；反应过程中的离子方程式为 。 （4）比较，五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为 （用元素符号表示）。（5）元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个原子紧密堆砌，原子半径为d cm，求该金属的密度为_

10、gcm-3。（该金属原子的质量为a g）参考答案：略18. （10分）氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： 写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式_； X与氢两元素组成化合物的化学式是 ； 硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层。该主族2 5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是_（填字母代号）；a.+99.7 molL1 b.+29.7 molL1 c.-20.6 molL1 d.-241.8

11、 kJmol1 用石墨作阴极， Z单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z(OH)3。写出阳极上的电极反应式： ；写出阳极附近生成Z(OH)3的离子方程式：_。参考答案：（1） （2）NH3或N2H4 (3) b(4)略19. 1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5 。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分） 三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。（填“”或“”） 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。 下列有关说法中正确的是 。A臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D向大气中排放