2022-2023学年山西省忻州市铁匠铺八年制学校高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市铁匠铺八年制学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：B2. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）能发生的反应可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D 参考答案：C

2、略3. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ）A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C. FeS2只作还原剂 D. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物参考答案：DACuSO4Cu2S，FeS2Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2Cu2S，S元素的化合价由-1价-2价，生成7mo

3、lCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；CFeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。4. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中

4、，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是：( )参考答案：D5. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A. 甲装置用来制备氧气B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体C. 丙装置用来制取氯气D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体参考答案：CA、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，

5、CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。6. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol-1下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略7. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将

6、X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是 一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2 A、只有 B、只有 C、和 D、和参考答案：C8. 下列说法正确的是（ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 参考答案：D略9. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒

7、在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是参考答案：B略10. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是A一定有甲烷 B一定有乙烯C一定没有甲烷 D一定有乙烷参考答案：A11. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A脂肪 B纤维素 C氨基酸 D蔗糖参考答案：B12. 为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：加入稀硫酸；加入几滴CuSO4溶液；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入新制Cu(OH)2。最佳顺序是 A B C D参考答案：D13. 下列离子方程式肯定错误的是( )A. Cu2+2OHCu（OH）

8、2B. 2Fe6H2Fe33H2C. CuO2HH2OCu2D. CaCO32HCa2CO2H2O参考答案：BA、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。14. 质量为A克的铜丝在火焰上灼烧成黑色，趁热放入下列物质中，铜丝变红而质量仍为A克的是A盐酸 BCO C硝酸 D酒精参考答案：BD15. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A将过量的Na投入到AlC

9、l3溶液中B将过量的Al投入到NaOH溶液中C将过量的Na投入到MgCl2溶液中D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中参考答案：C【考点】钠的化学性质【分析】A、氢氧化铝能溶于强碱；B、过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气；C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀【解答】解：A将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；B过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气，最终不能产生白色沉淀，故B不选；C将过量的Na投

10、入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数

11、据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如右图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题 ：(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_ _ _ _，有关的离子反应方程式为_ _ _(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是 _(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是 _(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)_ 参考答案：（10分）(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分) Al2O36H2Al33H2O (2分)(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)(4)5.6 L(2分)

12、 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2） X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式） （3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式 如果A由三

13、种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。A、B的化学式分别为 、；常温下，在A溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。参考答案：(1)NaAl（）H4（）C.，D.为，AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- 略18. 已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为 ；（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团 ；D中含官能团 ；（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ，反应类型 ； ，反应类型 。参考答案：(1) (2)羟基 羧基(3) 加成反应 催化氧化 略19. （7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法