2022-2023学年山西省忻州市汾源学校高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市汾源学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略2. 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmo

2、lNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3参考答案：AD略3. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于 A0.37 molB1.5 mol C0.74 molD0.63 mol 参考答案：B4. 对于下列事实的解释错误的是 （ ） 蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有

3、漂白性 铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气 A B C只有 D只有参考答案：B略5. 原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是 A原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动 B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置 C由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略6. 下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制

4、MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C略7. A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是( )ABCAB与C均存在同素异形体 BX的种类比Y的多CC的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐D沸点：A的氢化物低于C的氢化物参考答案：S略8. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相

5、似下列说法不正确的是（）MNXYAX位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C气体分子（MN）2的电子式为D（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答解答：解：4种元素都是短周

6、期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，A元素X是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，镁单质可采用电解熔融MgCl2制备，故A正确；BM、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故B正确；C气体分子（MN）2为（CN）2，其电子式为：，故C正确；D根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（

7、CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D错误；故选D点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析D9. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和

8、非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D参考答案：B略10. 下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸参考答案：答案：D11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强B. W的气态氢化物比X的稳定C. 离子半径的大小顺序：r(w)r(X)r(Y)(Z)D. XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答

9、案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2O

10、NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。12. 下列说法不正确的是 A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种 D用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯参考答案：B略13. 对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（ ） A乙醇

11、和乙酸 B葡萄糖和环己烷 C丙烷和乙酸乙酯 D乙醛和乙醇参考答案：C略14. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术参考答案：D 本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。15. 下列关于有机

12、物的说法正确的是A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得

13、FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是 。（填序号）适量氯气 适量过氧化氢和稀盐酸 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是 。参考答案：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸

14、中构成原电池，加快了反应速率。将Fe2全部氧化成Fe3 NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O 使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。I.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g)H2O(

15、g)CO2(g)H2(g) H41.2kJ/mol （1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H ，830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收a kJ放出b kJ放出

16、c kJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母序号）A. a+2c=23.5 B. 1 + 2=1 C. V1 V3 D. c1 = 2c3II.用二甲醚空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2 g。（4）请写出燃料电池中的负极反应式： 。（5）燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。参考答案：（1）3CH4+CO22 CH3OCH3 （2）246.1kJ/mol （3）A、B、C（4）CH3OCH312e16OH2CO3211H2O （5）2.8 L （2分）18

17、. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+_+_=Fe（OH）3 +CI- （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH来10464沉淀完全的pH1248

18、0开始溶解的pH105Ksp56682 8（5）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。参考答案：（1） 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2） （3） （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）略19. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的Na2SO4溶液、氨水、盐酸、AlCl3溶液中的一种已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同请回答下列问题：（1）B是，D是（填序号）（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：参考答案：1. ； 2. Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+ 3. c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）考点：无机物的推