2022-2023学年山西省太原市大学美术学院附属中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市大学美术学院附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2 该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是（ ）A1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子B该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为31C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D该反应是熵增加的化学

2、反应参考答案：A略2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是XYZWA离子半径：Wn-Z （n+1）- B原子半径：W Z YC4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 DX的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案：D略3. 在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A 所有的碳原子有可能处在同一个平面上B 所有的碳原子不可能处在同一个平面上C 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 答：参考答案：AC略4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1

3、 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子D1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、Na2O2含2个Na+和1个O22；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体；C、根据摩尔质量直接计算氧原子的物质的量；D、溶液体积不明确解答：解：A、Na2O2含2个Na+和1个O22，故1 mol Na2O2晶体中共含有3NA个离子，故A错误；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的

4、集合体，故0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成的胶粒的个数小于0.1NA，故B错误；C、16gO2和O3混合气体含有氧原子的物质的量为：=1mol，故含NA个氧原子，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算氯离子个数，故D错误故选C点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构等知识的考查5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C6. 有9.7gCu和Zn的合

5、金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（ ） A0.3mol/L B0.4mol/L C0.5mol/L D0.6mol/L参考答案：B略7. 将2 mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为A 1 mol 2 mol之间 B 1mol 4mol之间 C 2 mol 4 mol之间 D 大于4mol参考答案：B略8. 下列各组数据中，其比值为2:1的是 A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH7的溶液

6、中，c（NH4）:C（S042一） B.相同温度下，0.2 mo I L1乙酸溶液与0.1 mo I L1乙酸溶液中，c（H)之比 C. Na2C03溶液中，C（Na）:C（C032一） D. pH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中，cBa(OH)2：c（KOH）参考答案：A9. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：下列说法正确的是 （ ）A图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：答案：A10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

7、 )A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：A略11. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是 ( )WXYZ AY的化学活泼性一定比W强BY元素的原子半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5u DZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略12. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪

8、色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略13. 在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a b)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是： A.从开始反应到达平衡，所需时间tAtBB.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数AB C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度I2A=I2B D.HI的平衡转化率，A=B参考答案：D略14. 下列试剂的保存方法正确的是（ ）A 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶

9、液保存在无色广口瓶中。C 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。D 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略15. 常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示下列说法不正确的是（） A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D在A点：c（N

10、a+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A根据溶液的电荷守恒判断；Bc（HCO3）=100%时，溶液的pH=8；CpH5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D由图象可知，A点c（HCO3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+）【解答】解：ANa2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故A正确；Bc（HCO3）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B

11、正确；CpH5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32）c（OH），则离子浓度大小顺序是c（HCO3）=c（CO32）c（OH）c（ H+），故D错误；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。猜想：甲同学认

12、为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液

13、呈黄色所发生的离子反应方程式为实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。参考答案：（2）（4分） Br2 Fe3+（3）（6分）选用试剂实验现象方案1 bCCl4层呈无色方案2 d溶液变血红色(4)（2分） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（5）Fe2+ （1分） 1mol/L （ 3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加

14、入1molL的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_ mol_ 离子；(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是； (3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-) (4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL参考答案：（8分,1）每空1分,其余每空2分） (1)0.02mol;OH- (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (3)1mol (4)60ml略18. (8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解(1)写出下列物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式： 参考答案：略19. (4分)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分Ni