高中苏教版化学必修1专题4《硫氮和可持续发展》专题考试测试卷

1、专题 4硫、氮和可连续进展专题测试卷一、单项题 共 15 小题 1.某 100 mL 混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为 0.4 mol L1 和 0.1 mol L1；向该混合液中加入 1.92 g 铜粉,加热使反应发生完全；以下说法正确选项 忽视反应前后溶液体积变化 A 所得溶液中 cCu20.225 mol L1 C 所得气体在标准状况下的体积为 0.448 LB 所得溶液中 cCu20.03 mol L1 D 反应中转移 0.06 mol 的电子2.试验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的试验；以下有关试验现象的描述或试剂的选用错误的是 A 甲试管内溶液变为蓝色 B 乙试管中品红溶

2、液红色褪去C 棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液 D 棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中,很多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题；以下有关这些元素的氧化物的说法,不正确选项A 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于削减这些氧化物的产生B 这些氧化物使雨水的 pH7,我们把 pH 7 的雨水称之为酸雨C 氮与硫的氧化物仍能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病D“温室效应 ”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.以下试验最终能看到白色沉淀的是A 二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中 B 过量二氧化碳通入澄清石灰水中C 过量二氧化硫通入氢

3、氧化钡溶液中 D 过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体,其成分可能是 C 氯气A 氧气B 氮气D 氢气6.物质的性质打算物质的用途；以下因果关系成立的是A 由于稀有气体化学性质很不活泼,所以稀有气体不能与任何物质发生反应B 由于氧气可以供应呼吸,所以我们应当尽可能多吸纯氧保持健康C 由于氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐D 由于氧气能支持燃烧,所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.以下属于纯洁物的是 B 氨水A 液氨C 漂白粉D 氯水8.将 SO2 通入肯定量NaOH 溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不行能为A Na2SO3 和 NaOHC NaHSO3 和 Na

4、2SO3B NaHSO 3D NaOH 和 NaHSO 39.以下物质久置在敞口容器中,溶质质量分数减小,同时溶液质量增加的是A 澄清石灰水C 浓盐酸B 浓硫酸D 氯化铁溶液10.将 24 mL 的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL 的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内,充分反应后,量筒里液面上升,最终剩余3 mL 气体,就原混合气体中一氧化氮的体积为 16 ml 16.5 ml 7.5 ml 6 ml 18 ml 12 mlACBD11.以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达中,正确选项A 常温时都能与铁发生反应,放出气体C 硫元素的化合价都是6 价B 加热时都能与铜发生反应D 都能作为气体的干燥

5、剂12.用如下列图装置进行以下试验：将中的浓硫酸滴入中,猜测的现象与结论相符的是A 如为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强 B 如为铜片；有气泡产生,底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C 如为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化 D 如为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状,有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V 的试管布满NO 气体,如图进行试验；当通入相同条件下O249 mL 时,液面仍在原来位置,就试管体积V 为A 49 mLC 30 mLB 28 mL D 24.5 mL 14.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一,已知：2

6、NO 22NaOH=NaNO 3NaNO 2H 2ONO 2NO 2NaOH=2NaNO 2H2O现有 amol NO 2 和 bmol NO 的混合气体,如用足量的NaOH 溶液将其完全吸取,就a 和 b 必需满意的关系是 Aa3bC abBabD 任意比例15.浓 H2SO4 在实现以下物质的转化过程中,既表现出氧化性,又表现出酸性的是 Cu CuSO4 C CO2 FeO Fe2SO43 Fe2O3 Fe2SO43A CB D二、试验题 共 3 小题 16.氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用,讨论其性质有重要意义；A 是一种白色晶体,它与浓 NaOH 溶液共热,放出无色气体 B；用

7、圆底烧瓶收集干燥的 B；按如图装置,引发紫色石蕊溶液上喷,可以得到蓝色喷泉；A 与浓硫酸反应,放出无色气体 C；用圆底烧瓶收集干燥的 C,仍按下图装置,引发紫色石蕊溶液上喷,可以得到红色喷泉；1写出 A 与浓氢氧化钠溶液共热生成B 的离子方程式 _ ；2可用于除去B 中水分的干燥剂是_；3收集气体 C 的方法是 _ ；4引发紫色石蕊溶液上喷的操作 _ ；5在同温同压下,相同体积的两个烧瓶分别布满气体 B 和气体 C,做喷泉试验后,水都布满烧瓶,两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是 _；17.如下列图,盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸,小烧杯外 面倒扣一个大烧杯,

8、请回答1铜与浓硝酸反应的化学方程式：2试验中观看到的主要现象：_ ； _； _； _； _；3用该装置做铜与浓硝酸反应试验的优点：4大烧杯内最终所得气体产物的化学式：_ ；_；如要验证此气体产物,最简便的方法：_ ；18.请用下图所示的装置设计试验,验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物；1浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_ ；2试验装置的连接次序按产物气体从左至右的流向是 _ _ _ _ 填装置序号 ；3实 验 室 可 观 察 到 装 置 中 A 瓶 的 溶 液 褪 色 ,C 瓶 的 溶 液 不 褪 色 ,A 瓶 溶 液 的 作 用 是_,B 瓶 溶 液 的 作 用 是 _,C 瓶

9、 溶 液 的 作 用 是_；4装置 中所加的固体药品是 _,可验证的产物是 _,确定装置 在整套装置中的位置的理由是 _ ；5装置 中所盛溶液是 _,可验证的产物是 _；三、运算题 共 3 小题 19.将 10 g 铜放入 200 mL 1mol L1 的稀硝酸中,充分反应,再加入 100 mL 1 mol L1 的稀硫酸；反应完毕后,过滤洗涤干燥剩余固体,就剩余固体的质量为 _；20.用氨氧化法制硝酸时,假如氨的利用率是80%,就用 3.4 吨氨制得 45%硝酸多少吨？21.标准状况下将 3.36 L 硫化氢通入含肯定量的氢氧化钠溶液中全部吸取,氢氧化钠也全部反应,然后在低温下当心蒸发,得到

10、不含结晶水的固体 多少克？四、填空题 共 3 小题 10.6 g,问所得固体中含有什么物质？其质量各为22.在空气中加热硫粉和铁粉的混合物,可观看到以下现象,请分别写出反应的化学方程式：1有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体：2混合粉末变红,放出热量,最终变成黑色固体：_ ；_ ；3不时有火星从混合物中射出：_ ；23.向硝酸钾溶液中加入少量浓盐酸,然后分成等量的三份：1第一份滴入淀粉碘化钾溶液,溶液变成 _色；2其次份加入小铜片,反应的离子方程式为_；3第三份加入少量的硝酸银溶液,将看到有 _生成；24.工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸取塔；下面的装置是仿照工业上制备硫酸工

11、艺的流程设计出来的,用于探究工业上为何采纳请回答以下问题：98.3%的浓硫酸吸取三氧化硫；1写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式 _ ；2上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的_、_ ；3从乙装置中出来的气体有 _ ；4丙装置的作用为 _,丁中的现象为 _；5本试验设计仍存在的较明显缺陷是_ ；答案解析 1.【答案】 A【解析】混合液中硝酸根离子的物质的量0.1 L 0.4 mol L10.04 mol ,氢离子的物质的量0.1 L 0.4 mol L 10.01 mol 20.06 mol ,金属铜的物质的量1.92 g 64 g mol10.03 mol ,由 3Cu2NO3- 8H

12、=3Cu 22NO 4H2O 可知硝酸根离子过量,氢离子的量不足,生成铜离子的物质的量0.06 mol 8 3 0.022 5 mol,铜离子的物质的量浓度0.022 5 mol 0.1 L 0.225 mol L1,转移的电子的物质的量0.022 5 mol 20.045 mol ,所得气体在标准状况下的体积0.045 mol 3 22.4 L mol 1 0.336 L；2.【答案】 A【解析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,由于浓硫酸具有强吸水性,甲试管中生成的硫酸铜为白色固体,而不是蓝色溶液；生成的二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性气体,可用碱性溶液如氢氧化钠溶液或

13、碳酸钠溶液等吸取；3.【答案】 B【解析】正常雨水为二氧化碳的饱和溶液,其 4.【答案】 DpH 为 5.6,pH 小于 5.6 的雨水才为酸雨；【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物,都能与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀,当二氧化碳和二氧化硫过量时,沉淀溶解；二氧化碳和二氧化硫与氯化钙溶液都不反应产生 沉淀；过量的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠；5.【答案】 B【解析】氮气的化学性质稳固,能充当食品袋内的爱护气,防止食品氧化变质；食品需防 O2 氧化,Cl2 本身有毒, H 2 密度太小；6.【答案】 C【解析】稀有气体化学性质很不活泼,但在肯定条件下也能与某些物质

14、发生反应；氧气可以供应 呼吸,但是纯氧不能直接供人呼吸,会造成中毒；氮气化学性质不活泼,常用于食品包装袋内防 腐；氧气能支持燃烧,但不能燃烧,不能做燃料；7.【答案】 A【解析】液氨是纯洁物；氨水氨气的水溶液、漂白粉 主要成分是氯化钙和次氯酸钙、氯水 氯气的水溶液 都是混合物；8.【答案】 D【 解 析 】SO2 通 入NaOH溶 液 中 , 可 能 发 生 的 反 应 为SO22NaOH=Na 2SO3H2O、SO2NaOH=NaHSO 3； 如nSO2nNaOH12时 , 反 应 后 生 成Na2SO3, 且NaOH有 剩 余 ； 如nSO2nNaOH 12 时,反应后溶液中的溶质只有 中

15、的溶质只有 NaHSO 3；如 12 9.【答案】 BNa2SO3；如 nSO2nNaOH 1时,反应后溶液【解析】浓硫酸因吸取空气中的水蒸气,而使溶液的质量增加,溶质的质量分数减小；澄清石灰 水因吸取空气中的二氧化碳,生成碳酸钙沉淀而使溶液的质量削减,溶质的质量分数也减小；浓 盐酸具有挥发性,溶液的质量和溶质的质量分数都减小；氯化铁溶液在空气中敞口放置,其溶液 的质量和溶质的质量分数无变化；10.【答案】 D【解析】3NO2H2O=2HNO 3NO ,2NOO2=2NO 2,两种反应不断交替进行,整合成总 反应 4NO 2O22H 2O=4HNO 3 或 4NO3O22H 2O=4HNO 3

16、；设 24 mL 的二氧化氮,一氧化氮混合气体中两种气体的体积分别为X,Y,当剩余3 mL 气体为氧气时：依据4NO2O22H 2O=4HNO 3,4NO3O22H2O=4HNO 3,分别需要氧气为1 4X,3 4Y,就： .+ .= 24 1 3 4.+ 4.= 12 -3解得： .= 18 .= 6；当剩余 3 mL 气体为一氧化氮时：依据分别需要氧气为：1 4X,3 4Y3,4NO 2O22H2O=4HNO 3,4NO3O22H 2O=4HNO 3,就.+ .= 24 1 4.+ 4.- 3 = 12解得： .= 7.5,就原混合气体中一氧化氮的体积为6 mL 或 16.5 mL ；11

17、.【答案】 C【解析】浓硫酸常温下能使铁钝化,加热时浓硫酸能与铜发生反应,浓硫酸具有吸水性,常作气体的干燥剂；稀硫酸常温下能与铁反应放出氢气,常温或加热时,稀硫酸都不能与铜反应,不具有吸水性,不能作干燥剂；12.【答案】 D【解析】选项 A ,在浓盐酸中加入浓硫酸时,浓硫酸溶解放出大量的热,使氯化氢气体逸出,这一现象与浓硫酸酸性无关；选项 B,铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行,无加热条件反应不能发生；选项 C,硫酸铜晶体遇浓硫酸,固体由蓝色变为白色,是由于浓硫酸具有吸水性,硫酸铜晶体失去结晶水发生的是化学变化；选项 D,蔗糖白色固体变黑说明浓硫酸具有脱水性,产生刺激性气体二氧化硫,说明浓硫酸具

18、有强氧化性；13.【答案】 B【解析】液面仍在原先位置,说明 NO 已完全反应,试管中剩余气体为 O2,且剩余 O2 的体积为V,消耗的氧气体积为 49 mLV,由 4NO3O 22H2O=4HNO 3 可知,反应消耗的 NO 体积为 49 mLV,即 V 49 mLV,解得 V28 mL；14.【答案】 C【解析】由两个方程式可知,NO 2 能被 NaOH 完全吸取,而 nNO nNO 211 时,气体也能被完全吸取,故只要 NO 2 足量即可,即 ab；15.【答案】 A【解析】正确,浓硫酸表现出强氧化性,将 Cu 氧化为 Cu2,自身仍原为 SO2,同时生成了盐CuSO4,表达了浓硫酸的

19、酸性；只表达了浓硫酸的强氧化性；既表达了浓硫酸的强氧化性,将 2 价 Fe 氧化为 3 价 Fe,同时又生成了盐 Fe2SO43,表达了浓硫酸的酸性；只表达了浓硫酸的酸性；16.【答案】 1NH4+ OHNH 3H2O2碱石灰3 向上排空气法4打开止水夹,挤出胶头滴管中的水51 1【解析】 1碱液能使石蕊试液显蓝色,气体B 为氨气,A 为铵盐； A 与浓硫酸反应,放出的无色气体 C 可形成红色喷泉试验,说明C 是氯化氢, A 是氯化铵；2氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂,也不能用氯化钙,应当用碱石灰做干燥剂；3氯化氢易溶于水,其密度大于空气的,收集氯化氢的常用方法是向上排空气法；4引发紫色石蕊

20、溶液上喷的操作是打开止水夹,挤出胶头滴管中的水；5在相同条件下,等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的,又由于水布满烧瓶,所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是11 的,设烧瓶容积为VL ,所得溶液的物质的量浓度为：cnvvvmv 1vm ；17.【答案】 1Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO 2 2H2O2 铜片逐步削减,最终消逝 小烧杯中溶液逐步变成蓝色 大烧杯内液面上升,水槽中液面下降 铜片表现产生红棕色气体,长时间放置后,气体颜色又逐步褪去 3体系封闭,无氮氧化物逸出,不污染环境4NO轻轻掀起倒扣的大烧杯,放入适量空气或用导管通入一些空气,如有红棕色气体生成,就最终气体产物为

21、NO【解析】在描述化学反应现象时,大多数同学都能说上一些,但往往说不全；其正确的思路是依据化学反应, 先从固、液、气三态来考虑：固态 量是否变化,颜色是否变化；液态 量是否变化,颜色是否变化；气态 有无气体产生,气体的气味、颜色；通常仍要考虑热、光等；3评判试验要从试验的可行性、安全性、经济性、环保性等方面动身；4设计验证明验要依据物质的典型性质；18.【答案】 1C 2H 2SO4浓 CO22SO22H 2O2 3验证二氧化硫的存在 充分吸取二氧化硫 验证二氧化硫是否已被吸取完全4无水硫酸铜 水 由于产物通过 时会带出水蒸气,必需放在 之前5澄清的石灰水 二氧化碳【解析】浓硫酸与木炭粉碳共热

22、发生反应,生成二氧化碳、二氧化硫和水,检验这三种产物时,要防止相互干扰,如检验二氧化碳时一般用澄清石灰水,而二氧化硫也会使澄清的石灰水变浑浊,所以在检验二氧化碳之前必需先除去二氧化硫；同时,在气体通过水溶液后,水蒸气会随之带出,所以必需在通过水溶液之前检验水的存在,由上分析可知装置的连接次序是 ；19.【答案】0.4 g【解析】溶液中硝酸根离子的物质的量0.2 L 1mol L 1 0.2 mol,氢离子的总物质的量0.2 mol0.1 L 1 mol L1 20.4 mol ,由 3Cu8H2NO3- =3Cu 22NO 4H2O 可知,消耗铜的物质的量0.4 mol 8 30.15 mol,其质量 0.15 mol 64 g mol19.6 g,剩余铜的质量10 g 9.6 g 0.4 g ；20.【答案】 22.4 吨【解析】设制得 45%硝酸 x 吨,17 63 3.4 t 80% xt 45%解得 x 22.421.【答案】所得固体中含Na2S 和 NaHS,其质量分别为7.8 g 和 2.8 g【解析】标准状况下,3.36 L 硫