2021-2022学年浙江省嘉兴市海塘中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省嘉兴市海塘中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 指定条件下，下列说法中正确的是 ( )A常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+2H2OC浓度均为0.1 molL1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者D常温下，浓度分别为0.1 molL1和0.01 molL1的CH3COOH溶液中：CH3COO离子浓度前者是后者的10倍参考答案：

2、B略2. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为10 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案：C略3. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B略4. 已知：H+

3、(aq) + OH- (aq) H2O(l)；H157.3 kJ/mol，H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)Na2SO4 (aq)+ H2O(l)；H2 m kJ/mol。下列说法正确的是A上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 BH1H2CH257.3 kJ/mol D|H1|H2|参考答案：B略5. 下列说法正确的是ANa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱BNa和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O参考答案：B略6

4、. 关于化学键的下列表述中，正确的是A共价化合物可能含有离子键 B硫酸中含有离子键C离子化合物中只含有离子键 D离子化合物中可能含有共价键参考答案：D7. 10 mL浓度均为0.1 molL1的三种溶液：HF溶液KOH溶液KF溶液，下列说法正确的是()A和混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B和混合后：c(F)c(OH)c(H)c(HF)C、中均有c(F)c(HF)0.1 molL1D由水电离出的c(OH)：参考答案：C和中n(HF)n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液显碱性，A项错误；和混合后，由电荷守恒得：c(F)c(OH)c(H)c(K)，由物料守恒得：c(K)1/2c(HF)c(F)，

5、两式联立，消去c(K)，得c(F)2c(OH)2c(H)c(HF)，B项错误；由物料守恒得C项正确；HF电离出的H、KOH电离出的OH对水的电离均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，中的OH比中的H浓度大，对水的电离抑制作用更大；KF中F的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的c(OH)：，D项错误。8. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反

6、应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A略9. 下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。参考答案：AC略10. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、Br B使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl、ClO C在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：N

7、a+、CO32、SO32、NO3 D与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42、Cl 参考答案：C略11. Se是人体必需微量元素，下列关于78 34Se和80 34Se的说法正确的是A78 34Se和80 34Se是Se元素的两种核素B78 34Se和80 34Se都含有34个中子C78 34Se和80 34Se分别含有44和46个质子D78 34Se和80 34Se含有不同的电子数参考答案：A略12. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为1520，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A它是副族元素 B它是第六周期元素

8、C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略13. （2001广东、河南卷）12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（） A.2 gB.4 g C.8 gD.10 g参考答案：BC 略14. 从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。参考答案：B略15. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液： B含有大量HCO3的溶液： C加入铝粉能产生H2的溶液： D含有大量ClO的溶液：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小

9、题，共10分）16. 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(无色) Fe4H = 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O = TiO2(无色) Fe22H加入铁屑的作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体TiO2n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制

10、得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.7910-39,该温度下反应Fe (OH)33HFe3 H2O的平衡常数K=_。（4）已知：TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140KJmol-12C(s) O2(g)= 2CO(g) H=221KJmol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/

11、25.068.8沸点/136.457.6参考答案：（1）使Fe3+还原为Fe2+；生成Ti3+保护Fe2+不被氧化。 （2）109m107m（或其他合理答案）； （3）2.79103； （4）TiO2(s) 2C(s)2Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1； （5）产生三废（或其他合理答案）； （6）蒸馏（或分馏，或精馏）。（1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将Fe3还原为Fe2，另外浸出液显紫色，说明含有Ti3，防止Ti3被Fe3氧化成TiO2。参考答案中“生成Ti3保护Fe2不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止Ti3被Fe3氧化成T

12、iO2”或者说“将TiO2还原成Ti3”。（2）形成TiO2n H2O溶胶，说明得到是胶体，其分散质颗粒直径大小为109107m（或1nm100nm）；（3）KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)2.791039，25时，c(H+)c(OH)Kw11014；反应Fe (OH)33HFe3 H2O的平衡常数K=2.79103。此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。（4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出【答案】TiO2(s) 2C(s)2Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1（5）依据绿色化学理念

13、，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。（6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl4两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第（3）小问是亮点，精妙！个人觉得加上请计算该反应的平衡常数K可能设问更清晰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。反应为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。E中的官能团有： （写名称）。 写出反应类型： ；写出F的结构简式 。反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（

14、CN）的完全水解反应生成羧基（COOH），请写出第二步反应的化学方程式 。化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。【提示】合成过程中无机试剂任选；在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；合成反应流程图表示方法示例如下：参考答案：甲基（CH3）氨基 酯基 还原 略18. (共12分)(1) cisPt(NH3)2Cl2、cisPt(NH3)2Cl4和cisPtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺） Pt2+和Pt4+的价电子

15、构型分别为 和 ，上述配合物都是 型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cisPt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为 。 以上3种抗癌药均为顺式(cis)结构，而所有的反式(trans)异构体均无抗癌效果。试画出上述3种物质顺式异构体的结构图： (2) 已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在773K时的=4.7810-6。若向某容器中加入1molCO和2 mol H2，在773K达到平衡时，生成0.1mol CH3OH，此时反应体系的压强为 。(3) 称取含硼砂及硼酸的试样0.7513g，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗盐酸25.00mL，再

16、加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定消耗37.50mL。则可知试样中Na2B4O710H2O的质量分数为 ，H3BO3的质量分数为 。参考答案：(共12分)(1) 5d8 5d6 (1分，各0.5分) 内轨 (1分) dsp2 (1分)(共3分，每个1分)(2) 2.40104kPa (2分)(3) 63.43 20.56 (各2分)略19. 将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）（1）Na2O2与水反应的离子方程式为；15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为；（2）反应结束时生成气体

17、的体积在标准状况下为；（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是（用含a的代数式表示，结果可不化简）参考答案：1. 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O20.2mol2.5.6L3. V考点：钠的重要化合物；铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，据此书写离子方程式；过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占，据此计算；（2）发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，生成气体为氢气和

18、氧气，通过反应方程式计算氧气的体积，结合方程式进行氢氧化钠与铝反应的过量计算，根据不足的物质计算生成的氢气；（3）Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，根据反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比大于或等于1：2，据此根据极限法计算解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH+O2，15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占，转移电子数为0.2mol2=0.2mol，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；0.2mol；（2）15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、 2 4 1 0.2mol xmol ymol 所以x=0.4，y=0.12.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝