九年级科学期中复习题型整理第二章物质转化与材料利用

1、Word文档，下载后可任意编辑 九年级科学期中复习题型整理第二章物质转化与材料利用九年级第二章一、金属冶炼1.某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水配制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全，过滤；把步骤中的滤渣转移至蒸发皿中，加热至全部变成黑色氧化铜为止；过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量为bg；分别取一定质量的上述氧化铜固体和氯酸钾固体混合均匀，如右图所示，加热、收集反应生成的氧气。请回答下列问题：（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写序号）。（2）为保证Cu2+沉淀完全，步骤中溶液的pH应大于

2、10，简述用pH试纸测定溶液的酸碱度时pH试纸的实验操作。（3）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）。a.过滤b.烘干c.溶解d.洗涤e.称量（4）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是。答案：用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读数；cadbe另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率快慢2某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过

3、图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是(图乙)(图甲)AcbaBcdaCcbdDBca答案：A3某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是()Ab（稀硝酸、锌粒)、c、dBa（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、eCa（双氧水、二氧化锰）、dDc（氯酸钾、二氧化锰）、d(一氧化碳）答案：B4.如图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验。(1)、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是性。(2)、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发

4、生爆炸；反应结束后必须先后，否则生成的红色的铜会变成黑色。(3)、某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成(4)、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。答案：（1）还原（2）移去酒精灯停止通氢气（3）铁（或Fe）Fe2O3+C=4Fe3O4+CO25.在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量

5、减少8g，求：（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）(2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为。答案：6.（10分）已知某金属X有下列相关信息：它的主要矿物的化学成分是X2O3；它主要通过热还原法冶炼而成；它的年产量位于金属之首。(1)据此推断X是(填选项字母)。A钛B铁C铝D铜(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是(用化学方程式表示)。(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2

6、O3完全反应)：取矿物样品并称量该样品的质量；测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；计算得出矿物样品中X2O3的质量分数。你认为，该实验方案(填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：。从环保角度看，该装置的不足之处是。答案：（1）B（2）（3）不一定。生成的二氧化碳气体没有被氢氧化钙溶液完全吸收（氢氧化钙溶液吸收空气中的二氧化碳气体）测出反应后玻璃管和剩余固体总质量（分别测出反应前玻璃管和矿物质样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量）无尾气处理装置7.

7、天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是CH4。它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究。【提出猜想】生成物中一定有H2O，可能有CO2和CO。【实验探究】该小组同学将生成的混合气体依次通过如图所示的装置，验证猜想。【现象与结论】(1)观察到A中_，证明混合气体中含有CO2。(2)C中浓硫酸的作用是_。(3)观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：_。【交流讨论】(4)小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是_。(5)小文则提出：从环保的角度看

8、，此装置有一个不足之处，你认为是_。答案：（1）澄清石灰水变浑浊（2）除去水蒸气（3）CO+CuO=Cu+CO2（4）除去原混合气体中的CO2（5）少了尾气的处理装置8.研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段。较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据。某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验。在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃。根据以上信息回答：（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：；其中还原剂为：（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：A处湿沙子的作用是；D

9、处气体通过水的目的是使氢气中混杂的水蒸汽遇冷液化，使氢气更纯净易于点燃。铁粉质量/g0.20.40.60.8第一次反应时间/S91404599第二次反应时间/S84445082同学们还探索了铁粉用量与反应时间的关系，列表如下：（注：反应时间指加热一分钟后收集10毫升气体所需时间）从表中可以看出：铁粉用量与反应时间的关系是。答案：（1）（2）铁粉（3）提供水蒸汽（4）反应时间最短，反应速度最快9.已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。【实验过程】同学们设计了如下图所示装

10、置(部分夹持仪器已略去)。(ABCDE)(澄清氢氧化氯化钯)(石灰水钠溶液溶液)探究反应中产生气体的成分称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了气体；E处酒精灯的作用是_；B中发生反应的化学方程式为_；加热前通一段时间氮气的原因是_。探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有；猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。【实验验证】小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯

11、中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是，剩余固体中含有的物质及质量分别为_。答案：CO和CO2处理尾气Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果铁和氧化铁2和4Fe为5.6g，Fe2O3为1g10.原煤在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2的混合气体。同学们在实验室欲用下图所示的装置检验生成的气体，准备了如下图所示的装置（其他仪器用品略）。装置A的作用是_。装置C中发生反应的化学方程式为_；装置D中发生反应的化学方程式为_。（3）上述装置组合后还有明显不足之处，你认为不足之处是_。（4）为达

12、到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其接口顺序为：混合气体_。（填“ah”接口序号，装置可重复使用）答案：（1）除水蒸气。（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。（3）_没有进行尾气处理_。（4）efcdefbaghef。二、金属置换与反应图像的关系1、（4分）向硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有，滤液中一定有的金属离子是。答案：（4分）Ag、FeZn2+、Mg2+2、在AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应

13、后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（）A.Cu2+和Ag+B.Fe3+和Na+C.Fe2+和Na+D.只有Na+答案：C3、FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有CuABCD答案：B4、某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示：(1)固体A的成分是；滤液C中一定含有的溶质是（均填化学式）。(2)写出铁与硝酸银反应的化学方程式。答案

14、：（1）Ag、FeZn(NO3)2（2）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag5、某学习小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；步骤4：立即停止加热；步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。【结论与解释】：上述两个猜想中，猜想

15、2是正确的；：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；：小红同学认为：铜与浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO2和CuSO4。【反思与评价】（1）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是装置，理由是。(浓硫酸铜片检验SO2的试液棉花团浓硫酸铜片检验SO2的试液NaOH溶液甲乙)（2）小明认为小红关于铜与浓硫酸在加热条件下反应产物的判断是不正确的，理由是。【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。方案1：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化

16、成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4；方案2：利用废铜屑与浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4。（1）方案1中共发生了两个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程式；（2）请你从安全、节约、环保等方面对同学们设计的两个实验方案进行评价，较好的方案是，理由是（写出1点）。答案：（8分）【反思与评价】（1）乙用氢氧化钠吸收反应生成的二氧化硫，可防止污染空气（1空1分，共2分）（2）不符合质量守恒定律，反应前后元素种类不同（2分）【拓展与应用】()（1）2Cu+O22CuO或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）方案1不使用浓硫酸，比较安全；反应后不生成有毒气体，不污染环境；制取

17、等质量的硫酸铜，需要的硫酸量比乙方案少，节约药品。（1空1分，共2分）6、某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生。他们怀疑硫酸铜溶液中含有某种酸，为了证实猜想，做了如下实验：（1）取17g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为18.4g（2）将18.4g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.2g，试分析步骤一若滤出的固体不洗涤，对后面计算（与硫酸铜反应的）铁的质量会（填偏大或偏小或不变）步骤二的目的是通过计算可得与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和小于17g，对此结果作出你的解释答案：（8分）（1

18、）偏大（2）计算获得剩余铁的质量(3)说明铁和硫酸铜溶液中的酸发生反应(4)不合理，实验数据单一没有说服力，应多次实验获得多组数据来证实猜想（或没有进行铁与水反应对照，没有说服力）7、探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素可选用的实验仪器与装置如图：实验过程中，控制其他条件均相同，进行4组实验，获得数据如下表实验编号试剂收集前10min内产生的氢气体积（mL）不同纯度的锌相同体积和不同浓度的稀硫酸a纯锌30mL35%626.5b纯锌30mL30%564.3c含杂质的锌30mL30%634.7d纯锌30mL20%449.3（1）设计能控制H2制备、测量H2体积的装置，应选的仪器为（填编号）（2）比较实

19、验b和实验c，可以得到的结论是（3）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验是（填编号）（4）a和c比较，比较影响锌与硫酸反应的快慢各因素的间大小关系答案：（1）C、F、G（2）与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快（3）abd（4）锌的纯度对反应快慢的影响大于硫酸的浓度对反应快慢的影响8、向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右图曲线表示的是ABCD.序号甲乙HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液CuZn合金稀H2SO4生锈的铁钉稀盐酸澄清石灰水CO2和HCl混合气体Na2CO3和NaOH的混合溶液盐酸

20、答案：DXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐9、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如表所示（能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为AXYWZBWXYZCXWYZDYWZX答案：C10(2016宁波).甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（）m1:m2=3:7m1-M18(d

21、b)/9，说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在。故答案为：(1)CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O;(2)D中固体由白色变为蓝色;(3)尾气处理(或储存气体);(4)(a c)8(d b)/9.3.（2015金华卷22）酒精灯是实验室常用设备。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案,探究酒精(C2H6O)在氧气中燃烧的产物。(1)为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分,上述装置的连接顺序应该是：混合气体_CAB尾气处理.(填装置编号,装置可重复使用)(2)科学小组同学讲将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验

22、，发现A.B. D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为_.解答：(1)由于A用于检验一氧化碳，B主要用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于检验水蒸气。气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在，通过D，若变蓝则有水蒸气；然后将混合气体通过B，若浑浊则有二氧化碳；再通过C利用氢氧化钠固体除去二氧化碳，再通过B装置检验二氧化碳已除尽了。最后通过A和B装置，若A中粉末变红，B中石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验CO的存在。故答案为：DBCBAB；(2)发现A.B. D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为：水、二氧化碳和一氧化碳；故答案为：水、

23、二氧化碳和一氧化碳；4.（2016西湖一模16）要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()选项物质杂质试剂、方法ACCuO加入适量稀盐酸,过滤BCu粉Fe粉用磁铁吸出CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液,过滤DO2水蒸气通过浓H2SO4洗气A. AB. BC. CD. D故选：C.5.（2016西湖一模28）现有如图所示的装置。(1)实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体,制甲烷气体的反应装置应选用_装置(填字母)，收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是_.(2)用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气,需要的装置连接顺序是_(填字

24、母).(3)若F装满水,用于收集O2,则气体从_端口接入(选填“a”或“b”)解答：b；6.常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中（）（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）A.一定含C，H两种元素，可能含氧元素B.一定含C，H，O三种元素C.一定含C，O两种元素，可能含氢元素D.只含C，H两种元素，不含氧元素故选B7.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量比为 11 ，由此可以得出的结论是 ( )A 该有机物分子中 C 、 H 、 O 原子个数比为 123B 分子中 C 、 H 原子个数比

25、为 12C 有机物中必定含氧D 有机物中必定不含氧B8.取4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，只有二氧化碳和水蒸汽生成。现将生成的混合气体依次通过无水氯化钙固体和碱石灰，二者分别增重5.4g、8.8g。求：(1).请判断该有机物中是否含有氧原子，通过计算，说明你的判断依据；(2).请推出该有机物的分子式。解答：（1）含氧；（2）C2H6O9.某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒

26、精灯加热的氧化铁乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰（CaO、NaOH的混合物）丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸下列对三种实验方案的评价正确的是（）A.三种实验方案都能测定混合气体的组成B.三种实验方案都不能测定混合气体的组成C.甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置D.甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气处理装置故选D10.某有机物在氧气中充分燃烧,将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 (假设每步吸收完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：装置甲 装置乙 通气前质量 200g 180g 通气

27、后质量203.6g 184.4g 分析上表的数据,该有机物的化学式可能是()A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C2H5OH故选A11.如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途。请回答：（1）除去二氧化碳和氧气的混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是_，气体应从装置的_（填“A”或“B”）端通入。要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是_。（2）欲证明氧气中混有氯化氢气体，装置内应盛_，反应中可观察到的现象是_。检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛_，反应的化学方程式为_。（3）若用排空气法收集二氧化碳，气体应从_端通入；若用排空气法收集，气体从_端通入；若用排水法收集一氧化碳，

28、瓶内先装满水，一氧化碳气体从_端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从_端通入。（填“A”或“B”）解答：(1)浓硫酸，A，氢氧化钠溶液；(2)硝酸银溶液，有白色沉淀生成，澄清的石灰水，；(3)A，B，B，A。四、物质的鉴别1、用其它试剂，用最简便的方法鉴别：硝酸钡硝酸银氯化钠氯化铜四种溶液，鉴别出的先后顺序是()A、B、C、D2、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是()A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）实验室现有

29、失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中化学实验室里常见的物质。其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液。为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验：（1）甲+丙或丁，有气泡产生；固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色。则甲是_。（2）乙+丙或丁，无气泡产生，固体溶解；加NaOH溶液，产生蓝色沉淀。则乙是_。（3）若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入_溶液，可观察到的现象是_。现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验分析，结果是：(1)A、B溶液混合后无气体或沉淀产生；(2)B、C混合产生蓝色沉淀；(3)A、C溶液混合后出现白色沉淀，且不溶于稀H

30、NO3由此推断：A是_B是_C是_。某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是_。（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_。反应的化学方程式为_。（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与_（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。发生反应的化学方程式为_。现有一包固体粉末，其中可能含有

31、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色澄清溶液；取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是_，一定存在的物质是_；（2）写出发生反应的化学方程式_、_；（3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）：_。7、某混合溶液可能含、NaOH中的一种或几种溶质,为验证其组成进行如下实验:(1)混合溶液的溶质中一定有_(2)无色气体的化学式_ 产生该气体的化学方程式为_(3)按该加入试剂的顺序,不能验证的物质是_原因是_改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序,可以验证是

32、否有这种物质,则这三种试剂滴加的顺序依次为_(填写序号),加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为_8有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）固体粉末中一定有_，一定没有_；（2）若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中_，若现象X为“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中_；（3）实验步骤和都有相同的实验操作，该操作名称为_；（4）写出实验步骤的化学方程_（5）简单修改上述实验方案，可取消第步实验，修改的方法_9有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让

33、化学实验小组同学鉴别这些物质。【调查研究】：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。【查阅资料】：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色【实验探究】：小芳同学的鉴别实验过程记录如下步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：（1）由步骤1得出E为_ 。 （2）步骤3中，D

34、的现象是_ 。（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是 _ （写及其对应物质的化学式）。（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。实验操作实验现象及结论 实验反思:“五支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 _ 。10对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐

35、酸白色沉淀消失，一定有Ba2+答案：1、BC3、本题正确答案是:Fe;CuO; (或其他合理答案);有白色沉淀生成4、故答为：Na 2SO 4；CuCl 2；Ba（OH） 2；5、磷矿粉碳酸氢铵；NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O氯化铵碱、（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3（2）氯化钠的存在与否,可以通过检验氯离子来确定,氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验,操作是:取中溶液,加入过量硝酸,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则固体中含有NaCl,若无白色沉淀产生,则固体中不含NaCl7、本题正确答案是:(1)、.(2),.若有,会被试剂(1)中和,试剂

36、(3)不能检出.(2)(3)(1);沉淀部分溶解,产生气泡.（1）NaOH和MgCl 2CuSO 4（2）一定有Na 2 SO 4 一定没有Na 2 SO 4（3）过滤（4）Mg(OH) 2 +2HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 +2H 2 O（5）把第步使用的Ba(OH) 2 溶液改为BaCl 2 溶液(或Ba(NO 3 ) 2 溶液)9、此题答案为：（1）CuSO4；（2）无色酚酞不变色；（3）B为Na2CO3、D为CaCO3；（4）实验操作实验现象及结论取步骤中A、C上层清液各少量于试管中，分别滴加B的上层清液若A中有白色沉淀产生，则A为氢氧化钙，C为氢氧化钠或反之实验反思：取用固体过

37、多而加水量较少，使固体未能完全溶解。10、C五、物质的转化1、进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物；（2）汽水中含有的一种酸；（3）重要化工原料，俗称苛性钠的碱；（4）“侯氏制碱法”研制的俗称纯碱的盐；（5）天然气和沼气的主要成份答案：COH2CO3NaOHNa2CO3CH42、向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉答案：D3、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图曲线表示的是（）A.B.C.D.答案：B4、下列