2021-2022学年浙江省金华市建华中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省金华市建华中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ）A苯 B乙醇C溴苯 D四氯化碳参考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故选：A2. 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl，另一个盛有CO和N2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ） A.质量 B.密度 C.电子总数 D.原子总数 参考答案：D3. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子

2、方程式为： 下列有关推断中，不正确的是 A2d+3f=3g+h B2d+3f= 3g+4h CHNO3的氧化性大于Fe3+ D当a不变时，d随着b的增大而减小参考答案：B略4. 工业废切削液中含有2-5NaN02：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到 还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害 化排放的是 AH202 BNH4Cl CCO(NH2)2 DNH2SO3Na(氨基磺酸钠)参考答案：A略5. 下列有关说法正确的是（ ）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中

3、，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的H0参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变分析：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大；B、常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；D、正反应为熵减的反应，根据HTS=G0反应自发进行，据此判断解答：解：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体

4、积变大，c（H+）将减少，故A错误；B、常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液说明氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液的pH变大，故C错误；D、正反应为熵减的反应，即S0，常温下能自发进行，根据HTS=G0反应自发进行，可推知该反应H0，故D错误；故选B点评：本题比较综合，是常见题型，涉及弱电解质的电离、影响电离平衡的因素、盐的水解影响因素和反应的自发性等，难度不大，侧重对基础知识的考查6.

5、某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D可能不形成化学键参考答案：略7. 室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 （ ） A01 molL-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3） B等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF） C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一） Dc（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶

6、质的物质的量浓度依次增大参考答案：略8. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A该反应的反应热H0B反应物的总能量低于生成物的总能量C该反应是吸热反应D加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：-图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项解答：解：A、反应是放热反应，H0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A点评：本题考查了反应能量

7、变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据9. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( )A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略10. 在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a b)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是： A.从开始反应到达平衡，所需时间tAtBB.平

8、衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数AB C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度I2A=I2B D.HI的平衡转化率，A=B参考答案：D略11. (05年全国卷2)下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B. 周期表中所有元素都有从自然界中发现的C. 过渡元素不全是金属元素D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：答案：D12. 常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A常温下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)Ka

9、2(H2CO3)BpH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡CpH由811时，c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)不变DpH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)参考答案：CA、根据越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有Kb（NH3?H2O）ka（H2CO3）Ka2（H2CO3），故A错误；B、只要存在碳酸氢根离子就存在HCO3-的水解平衡，故B错误；C、温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C正确；D、pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧

10、化碳，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D错误；故选C。【点睛】本题考查了盐类水解、根据图象分析溶液组成、电离平衡常数影响因素等。易错选项为D，注意pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳。13. 参考答案：B略14. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+

11、4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B15. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是( )A(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS+2 CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S= PbS +2 CH3COOH DPb2+2 CH3COO + 2H+ + S2= PbS+2 CH3COOH参考答案：答案

12、：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸

13、性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬

14、质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。参考答案：（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 （2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 （3） （4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足

15、量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；右表是元素周期表中的主族元素的一部分：CDEFA、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是其电子总数的1/6；据些回答下列问题：（1）D的元素符号是 ，F在元素周期表中的位置为 ；（1）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 ；（3）B、E两元素分别形成的简单离子在水溶液中发生反应的离子方程式为 。参考答案：（1）P，第四周期第A族；（2）S

16、iO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S18. 铜是应用较为广泛的有色金属。（1）基态铜原子的价电子排布式为_。（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是_。（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。该离子中存在的作用力有_。a离子键 b共价键 c配位键d氢键 e范德华力该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_。该离子中N原子的杂化类型有_。（4）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A

17、为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，0），则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则O的配位数是_。 参考答案：(1)3d104s1 (2)金属晶体 (3) b、c N O C sp2、sp3 (4) （1/4，1/4，1/4） 8（1）铜是29号元素，故基态原子核外电子排布式为：3d104s1，因此价电子排布式为可判断D原子的坐标参数为（1/4，1/4，1/4）；配位数在离子晶体中是指每个离子周围所接触到的异性离子的个数，因此根据晶胞结构可知O原子的配位数为8。19. 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列问题：配平方程式 KMnO4+ H2C2O4+ H2S