2021-2022学年江苏省淮安市淮阴师院附属中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省淮安市淮阴师院附属中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入稀硫

2、酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH参考答案：B略3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2气体通入FeSO4溶液中 BCO2气体通入CaCl2溶液中 CCO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B4. 下列实验不能达到目的的是() A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率 B. 用CO2做,喷泉实验 C.实验室制氢气 D. 比较Na2

3、CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略5. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是A. 元素的非金属性：SClPSi B. 元素第一电离能：O N Mg2+ Na+ D. 沸点：HCl HBr HF 参考答案：BD6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.中和热测定 B.测定H2反应速率(mL?s1) C.高锰酸钾滴定草酸 D.定容参考答案：C略7. 红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图6所示。 下列有关红曲素的说法正确的是 A. 红曲素含有三种含氧官能团 B. 红曲素分子式为C21H25O5 C. 红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol红曲素最多能与2 mol N

4、aOH反应参考答案：AC略8. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略9. 下列变化过程中，体系温度下降的是 A硫酸溶于氢氧化钠溶液 B铝热反应 C液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D硝酸铵溶于水参考答案：D10. 下列有关物质性质的运用错误的是Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用 各种金属单质特殊的焰色：节日焰火 三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃

5、A BC D参考答案：D11. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀。则下列选项正确的是() A产生NO气体0.24 mol B产生NO2气体0.26 mol C原HNO3浓度为8 mol/L D原HNO3浓度为2 mol/L参考答案：C略12. 已知室温下，将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是A.

6、H10 B. H2H3 C. H3H1 D. H2=H1+H3参考答案：CA将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，H10，H20，故A正确；B由= 知H2H3，故 B对；将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应， H30因为H10故H3H1 是错的；所以C错；根据上述关系和盖斯定律知H2=H1+H3，故D正确；故选C 。13. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、

7、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略14. 下列醇类能发生消去反应的是()。甲醇；1-丙醇；1-丁醇；2-丁醇；2,2-二甲基-1-丙醇；2-戊醇；环己醇。A BC D参考答案：B略15. （2007江苏卷）4.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中

8、则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用 。A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为_(保留

9、一位小数)，在标况下需 L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B ；C ；E 。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有: 。写出装置D中反应的化学方程式 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。参考答案：(1)BD (2)11.9mol/L；352.7 (3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分） (4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 3：2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由乙烯和其他无机原料合

10、成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）试通过分析回答下列问题：（1） 写出C的结构简式_（2） 物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_（3） 指出上图变化过程中的有机反应类型_ （4） D物质中官能团的名称_（5） 写出B和D生成E的化学反应方程式_(注明反应条件)参考答案：(1) C的结构简式_OHC-CHO_(2) X的可能结构简式为_CH3CHBr2_(3) 的有机反应类型_加成_(4) D物质中官能团的名称_羧基_(5) 化学反应方程式 HOCH2-CH2OH + HOOC-COOH略18. 将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中

11、，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）反应进行到t0时SO2的体积分数为 。（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时(t1t0)，给上述反应容器加热到温度T2 (T2T1)，反应在t2时间时(t2t1)重新达到平衡状态，这时K值 （填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。 参考答案：（1）

12、（2分） （2）9.52 % （2分） （3）如图所示注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）（4分）（4）减小 （2分）（2分）19. 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：（1）NaClO2所含的化学键类型有_。（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能

13、力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：步骤I取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。已知：a操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）。若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.010-3 mo

14、lL-l Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=_mg/L。参考答案：(1)离子键、共价键（或极性键） (2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3H2O+HClO) (3) ClO2 (4) 无色 0. 675解析：(1)NaClO2是离子型化合物，含有的化学键类型有离子键、共价键；(2)NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有强氧化性，可用于自来水消毒，发生反应的化学方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3H2O+HClO)；(3)1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2Cl-4e-，Cl22Cl-2e-，可知对应氯气的物质的量为4mol=mol；1gNaClO的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，NaClOCl-2e-，Cl22Cl-2e-，可知对应氯气的物质的量为2mol=mol；1gClO2的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，ClO2Cl-5e-，Cl22Cl-2e-，可知对应氯气的物质的量为5mol=mol；1g氯气的物质的量为=mol；由此可知四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是ClO2；(4)步骤中未滴定前溶液显蓝色，反应