2021-2022学年江苏省南京市横溪中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省南京市横溪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1BCl2既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性，又体现还原性D转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】该反应中氯元素化合价由+5价、1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答【解答】

2、解：A该反应中氯元素化合价由+5价、1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确；B该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；D温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误；故选D2. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应参考答案：D试题分析：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项D符合题意。3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞

3、箐”的分子(直径为1.3108m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A. 它的分子直径比Na小，在做布朗运动B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D. 它在水中所形成的分散系属乳浊液参考答案：C【分析】由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3n

4、m），能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。故选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。4. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A体积为44.8L B质量为88g C分子数为6.021023 D含有4mol原子参考答案：B略5. 下列溶液中Cl浓度与150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度相等的是（）A.100mL 1 molL1的FeCl3溶液 B.75 mL

5、2 molL1NH4Cl溶液C.100 mL 1.5molL1的NaCl溶液 D.150 mL 1 molL1的KCl溶液参考答案：B150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度为2molL1。A. 100mL 1 molL1的FeCl3溶液浓度为3molL1；B. 75 mL 2 molL1NH4Cl溶液浓度为2molL1；C. 100 mL 1.5molL1的NaCl溶液浓度为1.5molL1；D. 150 mL 1 molL1的KCl溶液浓度为1molL1。所以，与150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度相等的是B，本题选B。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液

6、，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关。同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。6. 2011年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 CNO和O2必须在催化剂表面才能反应催化剂 D该转化总反应为: 2NO+O2十4CO 4CO2+N2参考答案：D略7. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的总的物质的量最多是A3mol B

7、4mol C5mol D6mol参考答案：C8. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是 （）A各物质的浓度之比为1:3:3 B单位时间内生成n mol C 的同时生成n molBCA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D(A)、(B)、(C) 之比为1:3:3参考答案：BC略9. 相同物质的量的Mg、Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在常温常压下的体积比为A2：3 B3：2 C8：9 D无法计算参考答案：A略10. 设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为

8、8NAB. 1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NAC. 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD. 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA参考答案：D分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分

9、子数小于2NA，故正确。故选D。11. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A. a为CH4，b为CO2B. CO32-向正极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 正极电极反应为O22CO24e2CO32-参考答案：D点睛：解答本题需要明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，正极

10、反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-。12. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C略13. 下列叙述正确的是A.24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1:1B. CO2和BCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构C. 16O=C=18O与Na2O2反应生成的氧气中

11、含有18OD. 原子最外层电子数少于4的元素均为金属元素参考答案：A【详解】A1个24Mg中含有12个电子和12个中子，1个32S中含有16个电子和16个中子，因此24Mg 32S中电子总数与中子总数之比为28：28=1：1，故A正确；BBCl3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故B错误；C二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气来源于Na2O2，故生成的氧气中不存在18O，故C错误；D. 原子最外层电子数少于4的元素不一定为金属元素，如H原子最外层电子数为1，属于非金属元素，故D错误；故选A。14. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结

12、构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物参考答案：A略15. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）A10.45B11C10.29D4.52.9参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是 ，（2

13、）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： ；采取 方法分离。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂 。写出离子方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列反应中，属于放热反应的是 (17) ，属于吸热反应的是 (18) 。煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖炸药爆炸酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐蚀参考答案：(17) ，(18) 。18. 已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍。A能发生以下转化：(1)A的电子式为： (2)B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；(3)写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 参考答案：19. （6分）am、aBn、 cm、dDn为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知mn。请根据元素周期表和元素周期