2023学年湖南省邵阳市崀山培英学校化学高一第二学期期末统考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙

2、分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl42、下列有关化学键的叙述正确的是A单质分子中均存在化学键BNH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物3、下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()ACl2B氯水CCa(ClO)2溶液DCaCl2溶液4、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层

3、电子数之差。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(X)B最高价氧化物对应水化物的酸性：XYC常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应D最高价氧化物对应水化物的碱性：ZR5、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是（）A为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A

4、为CO2B甲装置中阴极的反应为Fe2eFe2+C为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L6、下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是ANaF、HCl BNaOH、NaHSCMgCl2、Na2O2 DCaO、Mg(OH)27、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A甲烷在O2中的燃烧反应B铁粉溶于稀硫酸CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应D盐酸与氢氧化钠反应8、下列说法正确的是A1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B在稀溶液中，H+

5、（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3 kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJCHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是AZn电极是负极B工作时K+移向Zn电极CAg2O电极发生还原反应DZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)21

6、0、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是ABCDt/10104040c(H2SO4 )/(mol/L)1313AABBCCDD11、下列有关糖类物质的叙述不正确的是A葡萄糖和果糖互为同分异构体 B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C淀粉和纤维素互为同分异构体 D糖类可分为单糖、双糖和多糖12、反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的()A金刚石和石墨是不同的单质B金刚石和石墨可以相互转化C石墨比金刚石更稳定D相同质量的石墨比金刚石的能量高13、标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应

7、完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )A1molB2 molC4molD5 mol14、下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液A B C D15、含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是A乙烷 B乙烯 C丙炔 D1, 3-丁二烯16、原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A中子数92B电子数143C核电荷数235D中子数与质子数之差51二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是

8、元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。（2）元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。（4）在元素中，简单离子半径最小的是_。（5）元素的过氧化物的电子式为_。（6）在与的单质中，氧化性较强的是_，用化学反应方程式证明：_。18、已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为

9、主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(2)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；写出过程中有关反应的离子方程式： _（2）灼烧海带用到的仪器有_（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（_）A .酒精 B .四氯化碳C .甘油 D .醋酸20、结合所学内容回答下列问题：.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应

10、速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度10 mL 2% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液1-2滴1 mol/LFeCl3溶液2010 mL 5% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液无20（1）实验和的目的是研究_对反应速率的影响。（2）实验和测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是_。（3）实验和是研究温度相差10对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_。.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4

11、）反应开始至2 min，Z的平均反应速率_。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：向其中充入1 molX气体，化学反应速率_(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_；同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率_。21、（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2

12、（g）2H2O（g） H1 160 kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4（g）H2O（l）=CO（g）3H2（g） H250.1 kJmol1，已知298 K时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890 kJmol1、283 kJmol1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_。（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A灼烧应在坩

13、埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。2、B【答案解析】A. 单质分子中不一定均存在化学键，例如稀有气体，A错误；B. NH4Cl受热分解时生成氨气和氯化氢，共价键和离子键均被破坏，B正确；C. 共价化合物中一定含有共价键，不可能含有离子键，C错误；D. 只由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，D错误，答案选B。点睛：掌握化学键的含义、化学键与化合物的关系是解答的关键，注意全部由共价键形成的化合

14、物才是共价化合物，只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价键中不可能存在离子键。另外该类测试卷要学会举例排除法进行筛选。3、D【答案解析】A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选A；B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选B； C. Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选C；D. CaCl2溶液不能生成次氯酸，没有漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故选D。4、D【答案解析】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数

15、均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，说明电子排布为2、4即碳元素；Y的最高正价与最低负价代数和为2，说明最高价+5，最低价-3，即为氮元素；Z的周期数等于其族序数，即为第三周期第A族，即铝元素；W的最外层电子数与X的核外电子数相等，电子排布为2、8、6即硫元素；R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差，电子排布为2、8、8、2即钙元素；【题目详解】A选项，Al半径大于S，故A错误；B选项，C最高价氧化物对应水化物是碳酸，N最高价氧化物对应水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B错误；C选项，Al和浓硝酸发生钝化，是发生反应了的，故C错误；D选项，氢氧化钙的碱性比氢氧

16、化铝碱性强，氢氧化铝具有两性，故D正确；综上所述，答案为D。5、A【答案解析】分析：甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H+2e-=H2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+，以此解答该题。详解：A电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32-8e-=5CO2

17、+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故A正确；B电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性或弱酸性的盐，加入氢氧化钠会导致溶液呈碱性，故C错误；D根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6 gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移；阴极的电极反应为：2H+2e-=H2，阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生，所以

18、转移电子的物质的量为4mol，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D错误；故选A。6、B【答案解析】分析：本题考查了化学键和晶体类型的关系。选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。详解:A.NaF只含有离子键, HCl只含共价键,故A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B正确;C.MgCl2只含有离子键, Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;D.CaO含有离子键, Mg(OH)2含有离子键和共价键,故D错误。答案

19、选B。7、C【答案解析】生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。【题目详解】A项、甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；B项、铁粉溶于稀硫酸为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误；C项、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故C正确；D项、盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D错误。故选C。【答案点睛】本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应有Ba（OH）28H2O与NH

20、4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。8、B【答案解析】A、1g H2的物质的量为0.5mol，4g O2的物质的量为0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量时参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ4=285.8 kJ，氢气的燃烧热为285.8kJmol1，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，

21、浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时所产生的热效应，其衡量标准是生成的水为1mol。H2SO4和Ca（OH）2反应会生成硫酸钙沉淀，故其中和热恒不是57.3KJ/mol，更不是2（57.3）kJmol1，故C错误；D、燃烧热是指在25101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误故选B。9、B【答案解析】原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。【题目详解】A.根据反应原

22、理锌的化合价升高，是负极，故A正确； B. K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误； C. Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确； D. Zn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2，正确。 故选B.【答案点睛】记准原电池的工作原理，原电池分正负，负极氧化正还原，电子有负流向正，离子阳正阴向负。10、D【答案解析】铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2+H2，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。【题目详解】A、温度为10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；B、温度为10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)

23、=6mol/L；C、温度为40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、温度为40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。所以D选项是正确的。11、C【答案解析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。详解：A. 葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C. 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D. 糖类根据分子结构的不

24、同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。12、D【答案解析】A金刚石、石墨的结构不同，都是由碳元素组成的不同单质，故A正确；B金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故B正确；C石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即石墨稳定，故C正确；D石墨生成金刚石需要吸热，说明相同质量的金刚石能量高，故D错误；故选D。13、D【答案解析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【题目详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯

25、气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。14、B【答案解析】品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

26、，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。15、C【答案解析】测试卷分析：标准状况下4.48LH2物质的量为0.2mol，需要碳碳三键0.1mol或碳碳双键消耗0.2mol，平均相对分子质量为41，乙炔为26，丙炔为40，1，3-丁二烯(含2个双键)为54，乙烯(若2个双键则相当于56)，故杂质不可能为丙炔。考点：考查不饱和键与氢气的加成反应等相

27、关知识。16、D【答案解析】测试卷分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，据此可知其核内的中子数是23592143，核电荷数质子数92，中子数与质子数之差1439251，答案选D。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，测试卷以原子核裂变重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。 HYPERLINK /console/media/Nu5bTb_nMvGQhukvz5scXYzr1o3EWtqQldl4vUtIWj1-E_Rr

28、W0JanCYX8YoaAxTUZAW8UDH4wT-xhiCO8a25igtgJnqHLOHy9NCsJkL_zY1_F9U7XPyEyXs3qv4vRaUDd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 视频二、非选择题（本题包括5小题）17、 HF HClO4 KOH Al（OH）3 离子键和共价键 Al3+ Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，为N元素、为F元素、为Na元素、为Mg元素、为Al元素、为Si元素、为Cl元素、为Ar元素、为K元素、为Br元素。【题目详解】（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，

29、故答案为：；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，为N元素、为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同

30、的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；（5）过氧化钠为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为，故答案为：；（6）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18、羟基 羧基 加成反应 催化氧化反应 取代反应(酯化反应) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O

31、22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【题目详解】(1)B为乙醇，官能团为羟基，D为乙酸，官能团为羧基。(2)反应是乙烯和水加成生成乙醇的反应，为加成反应，是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，反应类型为催化氧化反应，为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，反应类型为酯化反应，酯化反应即为取代反应。(3)反应：CH2=CH2

32、+H2OCH3CH2OH反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、过滤； 2ICl2=I22Cl； 坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架； B 【答案解析】（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。中Cl2将I氧化成I2；（2）灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【题目详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。中的反应是Cl2将I氧化成I2的反应，过程中有关反应的离子方程

33、式为2ICl2=I22Cl；（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能选择。答案选B。【答案点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键，题目难度中等。20、 浓度 FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率 无10或3010 mL 5% H2O2溶液 0.05mol/（Lmin） 加快 不变 加快【答案解析】分析：（1）根据实验和

34、的浓度不同分析；（2）由图可知，的反应速率大，的反应速率最小，以此来解答；（3）要探究温度对反应速率的影响，除了温度以外，其它变量均是相同的；（4）根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算；（5）根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解：（1）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响； （2）由图可知，的反应速率大，的反应速率小，结合实验方案可知，中加入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率；（3）由于实验和是研究温度相差10对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为无10或3010 mL 5% H2O2溶