2023学年江苏省常州市前黄高中高一化学第二学期期末统考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2C在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D某同学设计了如下装置

2、制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体2、本草纲目记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离A硝酸钾和氯化钠 B碘单质和氯化铵 C泥水和氢氧化铁胶体 D溴苯和苯3、缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A缬氨霉素是一种蛋白质B缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C缬氨霉素完全水解后的产物中有三种产物互为同系物D缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（）互为同分异构体4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是ANaC

3、l BC2H4 CNaOH DCaCl25、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A用灯帽盖灭 B用水浇灭C用嘴吹灭 D用干抹布盖灭6、下列反应的离子方程式正确的是()A在水中通入氯气：Cl2H2OCl+2H+ClOB二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OC往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2OAl(OH)4+4NH4+D往氯化铁溶液中加入铜：Fe3+CuCu2+Fe2+7、下列关于能量转化的说法中正确的是（ ）A给手机充电时：化学能转化为电能B铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D植物的光合作用：生物质能（化学能）转

4、化为光能（太阳能）8、工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法不正确的是A吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小B分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定C图中G点所测的成品碱不是优品级D成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验9、100 mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL，反

5、应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）A0.4 mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.1 mol/L10、糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是A豆油长期放置变质是因为发生了加成反应B食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2

6、O(l)；H57.3kJ mol1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)O2(g)2CO(g) H=b，则ab12、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A制备溴苯的反应属于取代反应B装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去13、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过

7、程中，下列操作未涉及的是ABCD14、下列说法正确的是A按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷B葡萄糖和蔗糖都是单糖C乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶D分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应15、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHC1CO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2NH3CaCl2AABBCCDD16、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是ACO2含有极性共价键B上述过程表示CO和O生成CO2C上述过程中CO断键形成C和OD从状态到状态，有能量放出二、非选择题

8、（本题包括5小题）17、工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和_。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_。为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是_（填序号）。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红c加

9、酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_。（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是_。18、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(填字母)。A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯 F 干燥器(2)步骤的实验操作名称是_，步骤的操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式为_。(4)请设计一种

10、检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。19、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成

11、lmol乙酸乙酯？原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。（6）写出CD反应的化学方程式_。20、如图装置制取溴苯，回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式：_；(2)C中盛放CCl4的作用是_；(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_；(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_；(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_。2

12、1、在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)下图中表示NO2的变化的曲线是_(填字母); (2)800，反应达到平衡时，NO的转化率是_；(3)用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到

13、化学平衡状态的是_(填选项);A2v生(NH3)=v耗(CO2) B密闭容器中氨气的物质的量不变C容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D密闭容器中总压强保持不变E形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是_(填选项);A及时分离出CO2气体 B适当升高温度C加入少量NH2COONH4(s) D选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：A蒸馏法、电渗析法、离子交

14、换法都可用于淡化海水，据此分析判断；B. 根据苦卤中主要含有溴的化合物分析判断；C. 根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析判断；D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解：A蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故A正确；B. 苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2，故B正确；C. 在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故C错误；D. 氯化镁加热时能够水解，生成的

15、氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水MgCl2，需要在干燥的HCl气体的气氛中进行，故D正确；故选C。点睛：本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D，要注意盐类水解知识的应用。2、D【答案解析】分析：根据题干信息可以知道，白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，即操作方法为蒸馏，据此进行解答。详解：根据:“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露,”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可以知道，白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，即操作方法为蒸馏，A. 硝酸钾与氯化钠都易溶于水，二者的溶解度受温度的影响不同，需要通过重结晶法分离，所以A选项是错误的；B. 碘单质和氯化铵

16、在四氯化碳的溶解度不同，需要通过萃取分液分离，故B错误；C. 泥水和氢氧化铁胶体可用过滤方法分离，故C错误；D. 利用苯和溴苯的沸点不同，用蒸馏的方法分离苯和溴苯，故D正确；所以D选项是正确的。点睛：混合物的分离提纯是中学化学重要考点，要注意对不同的混合物，根据不同性质选取不同的方法，除了常见的过滤、分液、蒸馏和结晶等物理方法外，还要总结一些常用的化学分离方法。3、D【答案解析】A、蛋白质是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽键，而缬氨霉素是由12个分子组成的环状化合物，不是蛋白质，A错误；B缬氨霉素发生水解产物有三种、和，且只有是氨基酸，B错误：C只有两种物质，即和互为同系物，C错误；D与

17、甘油醛（）的分子式相同，均是C3H6O3，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选D。4、C【答案解析】分析：一般来说，金属元素与非金属元素容易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解：ANaCl中只含离子键，A错误；B乙烯中只含共价键，B错误；CNaOH中含离子键和O-H共价键，C正确；D氯化钙中只含离子键，D错误；答案选C。5、A【答案解析】实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。答案选A。【答案点睛】本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注

18、意两查、两禁、一不可。两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。6、B【答案解析】A.在水中通入氯气，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，故A错误；B.二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；C.一水合氨为弱电解质，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C

19、错误；D.氯化铁溶液中加入铜，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故D错误。故选B。【答案点睛】C项为易错点，注意氢氧化铝不溶于弱碱。7、C【答案解析】A项，给手机充电时，蓄电池相当于用电器，将电能转化为化学能储存起来，故A错误；B项，铅蓄电池的放电，是将化学能转化为电能得过程，故B错误；C项，氢气在氧气中燃烧，发光、放热，化学能转化为热能和光能，故C正确；D项，植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为生物质能（化学能）储存起来，故D错误。8、A【答案解析】分析：A.根据图像分析判断；B.分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸

20、收度，对该物质进行定性和定量分析的方法；C.根据G点对应的氯化钠质量计算每克成品碱中氯化钠含量；D.氯离子能与银离子反应生成白色沉淀氯化银。详解：A. 根据图像可知吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越大，A错误；B. 根据题干信息可判断分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定的一种方法，B正确；C. 图中G点氯化钠的含量是0.06g10-31g100%0.006%D. 检验氯离子可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，则成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，D正确。答案选A。9、B【答案解析】Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度c(Al 3+)=0.6mol/L，根据硫酸铝的组成可知溶

21、液中SO42-的浓度为c(SO42-)=c(Al 3+)=0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L0.1L=0.09mol，向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，nBa(OH)2=0.1mol/L0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反应需要0.03mol SO42-，则混合溶液中剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物质的量浓度c=0.3mol/L，故合理选项是B。10、D【答案解析】A、油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物，过氧

22、化物继续分解，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，而且会产生哈喇味，A错误；B、人体内没有能使纤维素水解的酶，因此食物中含有的纤维素，不能在人体内直接水解成葡萄糖，B错误；C、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，另外单糖和二糖也不是高分子化合物，C错误；D、蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，因此棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别，D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要考查的是糖类、油脂的性质，容易出错的是选项A，油脂的变质不是水解反应，也不是加成反应。11、C【答案解析】A燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；B醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，

23、据此回答；C一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值，据此分析比较大小；D物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答。【题目详解】A. 燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJmol1，反应中生成物水为气态，A项错误；B. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，B项错误；C. C(石墨s)=C(金刚石s)H0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；

24、D. 2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，焓变为负值，则ba，故D错误；答案选C。12、B【答案解析】A. 实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；B. 装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误；C. 该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确；D. 溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确；答案为B13、D【答案解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解

25、：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。14、C【答案解析】A. 按习惯命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷，按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为2甲基丙烷，A错误；B.葡萄糖是

26、单糖，蔗糖是二糖，B错误；C. 乙醇和乙酸都是极性分子，都能与水形成氢键，都能与水以任意比互溶，C正确；D. 裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应，D错误；故选C。15、A【答案解析】A、在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42-，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，A正确；B、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若HCl过量，则没有沉淀，不一定能产生沉淀，B错误；C、足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀，C错误；D、如果二氧化碳过量，则不能产生沉淀，D错误；答案选A。16、C【答案解析】A.

27、CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态到状态，有能量放出，D正确；故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、铜元素 Al3+ c H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O 5156（102112） 【答案解析】由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物SiO2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双

28、氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。【题目详解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；（

29、2）炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；正确的为c，故答案为：c；双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离

30、子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：256=5156，故答案为：5156（102112）。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。18、BDE 过滤 萃取(或萃取分液) Cl2 + 2I = 2Cl + I2 取样，加入

31、淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质) 【答案解析】（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【题目详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤向含碘单质的

32、溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2 + 2I = 2Cl + I2，故答案为：Cl2 + 2I = 2Cl + I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性

33、质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。19、防止烧瓶中液体暴沸先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+2CH3COOH【答案解析】（1）酯化反应需要加热，在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应

34、，所以反应物的转化率不可能是100的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法是分液，分离方法是蒸馏，分离方法是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故CD反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+

35、2CH3COOH。20、 除去溴化氢气体中的溴蒸气 产生淡黄色沉淀 酸性高锰酸钾溶液 对二甲苯【答案解析】分析：苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢：，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净；溴化氢易溶于水电离出H+和Br-。据此分析解答。详解：(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的方程式为，故答案为：(2)根据相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(3)如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，故答案为：产生淡黄色沉淀；(4)苯的同系物能够被高锰酸钾溶液氧化，因此常用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E为，名称为对二甲苯，故答案为：对二甲苯。点睛：本题考查的是苯的性质及离子的检验，本题的易错点为四氯化碳的作用，注意从教材中找出