甘肃省靖远县2023学年高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是AH3BO3分子的稳定性与氢键有关B含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C分子中B、O最外层均为8e-稳定结构DB原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力2、下列说法不正确的是A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)

3、，两容积中的压强之比等于52D等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2(g)的体积之比等于523、下列说法正确的是A常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大B已知：0.1molL-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)C25，H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=110-2molL-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=110-12molL-1D0.1molL-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42

4、-)+c(OH-)4、已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A加入催化剂，H变小BH+91 kJ/molC生成1molCH3OH(l)时，H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量5、如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应B若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极C若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出D若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成6、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2

5、CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大7、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)0.35molL1min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒

6、容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ8、丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（）A用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3三甲基戊烷B有机物A的一氯取代物只有4种C有机物A的分子式为C8H18DB的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4三甲基2戊烯9、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C长玻璃管起冷凝回流作用D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率10

7、、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变11、下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4Cl2FeCl3I2。则除去FeCl2溶液中混有的I应选用 ( )AKMnO4 BCl2 CI

8、2 DFeCl312、利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A称取碳酸钠晶体28.6gB溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线13、某合作学习小组讨论辨析：花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物SO2、NO2和CO2都是污染性气体氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质水玻璃、水银

9、和水煤气都属于混合物酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体上述说法正确的是ABCD14、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A2CN + H2O + CO2=2HCN + CO32B相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH HCN H2C

10、O315、下列说法正确的是A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚l一氯丁烷B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间16、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列说法不正确的是（ ）A(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH

11、3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6二、非选择题（本题包括5小题）17、按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式_ ，(CH3)3COH的名称_(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_ 酯：_ 醚：_ 酮：_(3)下列各组物质： O2和O3 乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯和甲苯； 和； 和； CH3CH2NO2和A互为同系物的是_， B互为同分异构体的是_，C属于同一种物质的是_。18、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中

12、含有的官能团名称： 。(2)已知BD反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。(3)写出EF的反应类型： 。(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个邻位取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出AB的反应方程式： 。(6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：19、三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶

13、剂。I.三草酸合铁()酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 molL1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀23次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热

14、使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3，步骤2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O，请回答下列各题：(1)简述倾析法的适用范围_，步骤加热煮沸的目的是_。(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A冷水 B丙酮 C95的乙醇 D无水乙醇(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_。A选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗

15、颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 molL1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(4)滴定涉及反应的离子方程式：_。(5)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe(C2O4)33H2O的相对分子质量为491)20、亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验

16、室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。21、镉（Cd）是一种用途

17、广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.01012，KspCd(OH)2 = 3.2 1014，则溶解度（molL1）较大的是_ 填“CdCO3”或“Cd(OH)2”；若向含112mgL1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=_。（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下： 聚丙酰胺的单体的结构简式为_。使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条

18、件下，pH越小除镉效果越差，其原因是_。（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是_。实验过程中铁粉上发生的电极反应为_。活性炭的作用是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；B一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确；C硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，

19、因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误；故选B。点睛：注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。关于氢键需要注意以下三点：有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。分子内氢键基本上不影响物质的性质。2、A【答案

20、解析】A项，压强没有确定，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同，错误；B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比，为64：441611，正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于气体分子物质的量之比，即为52，正确；D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，即为52，正确；答案选A。3、C【答案解析】A根据，可计算出c(H+)=0.1mol/L，说明该一元酸为强酸，加入少量NaA晶体时，溶液中c(OH-)不变，加水稀释，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，A项错误；BKHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-

21、电离程度大于水解程度，则c(C2O42-)c(H2C2O4)，B项错误；CNaHSO3水解方程式为：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常数Kh=，C项正确；DNaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，故0.1molL-1NaHSO4溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D项错误；答案选C。4、D【答案解析】A加入催化剂，反应热不变，故A错误；B反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；C如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则H减小，故C错误；D由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热

22、反应，故D正确；故选D。5、C【答案解析】根据图中电子的移动方向，X极失电子，作阳极，则Y为阴极；【题目详解】A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上氯离子失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阳极，B错误；C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上铜离子得电子生成单质铜，有暗红色物质析出，C正确；D.若Z为饱和食盐水，在Y电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，Y电极附近有碱生成，D错误；答案为C。6、C【答案解析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解，据此分析。

23、【题目详解】CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，会导致醋酸根离子浓度增大；故选C。【答案点睛】本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键。本题的易错点为加入CH3COONa固体，相当于增大了CH3COONa的浓度，水解程度减小，醋酸根离子浓度增大。7、D【答案解析】分析：A、根据反应在恒温恒压条件下

24、进行分析；B、根据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。详解:A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1:1，故A错误；B、若容器体积不变, v(SO3)1.4mol2L2min=0.35molL1min1，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L,相等于增大体系压强，化学反应速率增大，所以v(SO3)0.35molL1min1，故B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高,平衡逆向进行，平衡后n(SO3)NaCN NaHCO3 HCOONa，故B

25、错误；C等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)c(HCOOH)，等体积、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)n(HCOOH)，中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D. 酸的电离平衡常数HCOOHH2CO3HCNHCO3-，酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3-，相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH H2CO3 HCN，故D错误；故选C。15、A【答案解析】A含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷，A正确；B棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，能互为同分异构体，B错误；CCH3COOH

26、与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3，C错误；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与-OH的关系、油脂不同条件下水解产物等。选项B是易错点，注意高分子化合物均是混合物。16、B【答案解析】分析：甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。因此甲胺类

27、似与氨气。A.根据 (CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析判断；B. CH3NH2是弱碱，根据常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，甲胺剩余分析判断；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，据此分析判断；D. 根据Kbc(OH-)，结合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。详解：A. 甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液，CH3NH3+H2OCH3NH2H2OH+，离子浓度:c

28、(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A正确；B. CH3NH2是弱碱，常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈碱性，故B错误；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故C正确；D. Kbc(OH-)，pH14pOH143.410.6，故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 2-甲基-2-丙醇 【答案解析】(1)根据电子式的书写规则写出电子式；根据有机物的命名原则命名；(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能

29、团分析判断；(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【题目详解】(1)O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，H原子与O原子形成一对共用电子对，结合形成-OH，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，符合； 酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物，

30、符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，符合；(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，二者互为同系物，故合理选项是；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，所以这两组之间互称同分异构体，故合理选项是；C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以属于同一种物质，故合理选项是。【答案点睛】本题考查了有机化合物的分类、结构特征、同系物、同分异构体、同一物质的区别的知识。注意把握概念的内涵与外延，学生要理解各类物质的

31、特征、官能团和官能团连接的取代基，然后对其命名或分析其结构。18、 (1) 羰基，酯基 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH(6) D，F(7) (4分)【答案解析】（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。（2）BD反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的

32、氢原子，所以C4H7就有8种。（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。19、晶体颗粒较大，易沉降 除去多余的双氧水，提高草酸的利用率 C A、D 98.20% 【答案解析】(1)倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀，这样减少过滤的时间和操作，比较简单

33、；对步骤中的溶液经过加热煮沸再进行下一步操作，是由于步骤溶液中存在过量的过氧化氢，过氧化氢具有一定的氧化性，会和中加入的草酸发生反应，所以加热煮沸的目的是除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率；(2)因为产品不溶于乙醇，而选择95%的乙醇经济成本最低，故选C。(3)该抽滤装置的操作原理为：打开最右侧水龙头，流体流速增大，压强减小，会导致整个装置中压强减小，使布氏漏斗内外存在压强差，加快过滤时水流下的速度，A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，A正确；B.图示的抽滤装置中，除漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口外，中间瓶中的导管也没有“短进短出”，B错误；C.抽滤得到的

34、滤液应从瓶口倒出，不能从支管口倒出，C错误；D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，D正确；故答案选AD。(4)滴定涉及到的原理为草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，离子方程式为：16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O；(5) 5K3Fe(C204)33H2O 6KMnO4491*5 6m0.010.024m=0.982g，则产品的纯度=0.9821.000=98.20%。20、浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 ef（或fe）cbd 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O 【答案解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管防止水蒸气进入装置中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污