四川省南充市阆中洪山中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

1、四川省南充市阆中洪山中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分别向1L 0.5molL1 NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是( ) AH1H2H3 BH1H2=H3 CH1H2H3 DH1H2 = H3参考答案：B略2. AB有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7

2、，则可能不水解的盐是 AAx BBx CAy DAx和By参考答案：A3. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 的溶液中，、 B. 的溶液中，、 C. 水电离出的溶液中，、 D. 的无色透明溶液中，、参考答案：D略4. TC时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是A混合液的pH=7 Ba=b C混合液中Kw=c(H+)2 Da=b，VA=VB参考答案：C略5. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp

3、2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：CA. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂

4、化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。6. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、HCO3、Na+ COH、CO32、Cu2+、SO42 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：A7. 下列离子方程式正确的是 A铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al2OH=AlO2H2 B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2=BaSO4 C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO

5、32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 D氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+3OH=Al(OH)3参考答案：C8. 下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）A油脂在人体中氧化是吸热反应BH2H+H的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略9. 下列叙述正确的是()A常温下，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性CCH3COONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小DpH4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH5参考答案

6、：C略10. 某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（ ）A2:1 B2:3 C1:1 D1:2参考答案：A略11. 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是A B C全部 D参考答案：A略12. 下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）。A 、葡萄糖和蔗糖 B、蔗糖和麦芽糖 C 、甲酸和乙酸 D、淀粉和纤维素参考答案：B13. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃

7、料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是（） A通CO的一极是电池的正极 B正极反应式为：2CO+2CO324e4CO2 C负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32 D该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用参考答案：D略14. 铝不易被腐蚀，其主要原因是 A铝是一种轻金属 B铝的密度小 C铝具有较高熔点 D铝易形成致密的氧化物薄膜参考答案：D15. 下列变化过程，属于放热过程的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C D参

8、考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题： 左边圆底烧瓶中要加入几片碎瓷片，其作用是 ； 该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ； 烧杯中还要盛有的物质是 ，其作用是： 。参考答案： 防止暴沸； 兼起冷却气体的作用； 冰（冷）水，冷却气体 （每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极发生的电极反应为_

9、；X电极上发生的电极反应为_；参考答案：（8分）(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2) Age = Ag； Cu2e = Cu2。 略18. 根据下列要求写出有关反应式：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ；（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ；（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式： ；（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式： ；（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式： 。参考答案：（1）2H2O+O2+4e4OH ；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）Cu2eCu2+；（4）2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO