四川省南充市黄溪乡中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、四川省南充市黄溪乡中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4参考答案：D试题分析：根据n=m/M及N=nNA，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。2. 是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A质量数是60 B质

2、子数是60 C中子数是33 D电子数是27参考答案：B略3. 有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A B C D参考答案：B略4. 下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合光照C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中参考答案：B分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反

3、应，A错误；B. 甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；D. 乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。答案选B。5. 下列仪器中，不能加热的是（）A烧瓶B烧杯C容量瓶D蒸发皿参考答案：C【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答【解答】解：A垫上石棉网时可给烧瓶加热，故A错误；B垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故B错误；C容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，

4、不能用于加热，故C正确；D蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错误；故选C6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，若溶液的体积比为321，则三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为 A. 111 B. 123 C. 321 D. 343参考答案：B略7. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A.酒精和碘 B.苯和水 C.苯和四氯化碳 D.溴和水参考答案：B略8. 下列氢化物中最稳定的是( ) AHCl BHBr CHI DH2S参考答案：A略9. 两种气态烃以一定比例混合，在105时2 L该混合烃与19 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为23L，下列混合烃中不

5、符合条件的是( )A. C4H10和C3H6 B. C4H8和C3H8 C. C2H4和C4H10 D. CH4和C3H4参考答案：D【分析】本题主要考查有机物分子式的推断，可根据平均分子式法计算出混合烃的平均氢原子个数，然后由平均值规律分析可得结论。设混合烃的平均式为CxHy，则有：【详解】A. C4H10和C3H6 组成的混合烃平均氢原子个介于6与10之间，故A符合条件； B. C4H8和C3H8组成的混合烃平均氢原子个数为8，故B符合条件；C. C2H4和C4H10组成的混合烃平均氢原子个数介于4与10之间，也可能为8，故C符合条件； D. CH4和C3H4的混合烃平均氢原子个数只能是4

6、，故D不符合条件；答案选D。【点睛】在分析有机物燃烧前后体积的变化是需要关注反应的温度，若在100以下时，水的体积可忽略不计。10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略11. 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积 （ ） A、等于50mL B

7、、大于50mL C、等于100mL D、大于100ml参考答案：D略12. 某混合气体可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)?氢氧化钡溶液(有浑浊现象)?浓硫酸?灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有( )A. HCl?CO2?H2 B. CO2?H2?H2O C. CO?H2?NH3 D. HCl?CO?H2O参考答案：A略13. 实验中的下列操作不正确的是( ) A将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，不能将过量试剂倒回试剂瓶中 B将含有Ba(NO3)2 的废液倒入指定的容器中回收 C

8、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中参考答案：CD略14. 下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ）A. Si B. P C. S D. Cl参考答案：D略15. 如果你家里的花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%、1.84g/ml的浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸。（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用

9、A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（4）下列情况对所配制的

10、稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯 E.定容时俯视刻度线 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式(1)各物质的化学式A_、B_、D_、E_(2)各步反应的化学方程式AC_.DC_.BE_.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22N

11、O 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO18. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是_ _。参考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a119. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固