四川省宜宾市凉水井中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省宜宾市凉水井中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（ ） AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片参考答案：答案：A2. 下列说法正确的是 （ ）A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电

2、子排布相同参考答案：B略3. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 容量瓶查漏加水、倒立、观察、正立B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略4. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）， 下列有关说法不正确的是 （ ） A从能量转换角度来看，框图中的氯

3、碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程中结晶出的MgCl26H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程中溴元素均被氧化 D过程中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略5. 标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是:A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO2参考答案：C6. 下列各组离子：(1) I-、ClO-、NO3-、Cl-； (2) K+、H+、NO3-、Cl-；(3)SO32-、S2-、Cl-、OH-； (4)Mg2+、C

4、u2+、SO42-、Cl-； (5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-；(6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3- 。在溶液中能大量共存的组别共有A1组 B2组 C3组 D不少于4组参考答案：C7. 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）Y（g） 2Z（g）；H 0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是 ( )改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强平衡向右移动C减小压强Y的体积分数不变D充入一定量ZX的体积分数变大参考答案：C略8. 如图表示1 g O2与1 g X气

5、体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO参考答案：C略9. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )ACa2+、H+、Cl、CO32 BK+、Cl、SO42、SO32-CK+、OH、SO32、MnO4 DH+、Al3+、Mg2+、Cl参考答案：D略10. T0时，在2 L密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A该反应的正反应是吸热反应

6、 B当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 DT1时，若该反应的平衡常数K=50，则T1T0参考答案：D略11. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA D用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA参考答案：AC略12. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种

7、元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物参考答案：D略13. 下列实验现象预测正确的是（）A振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合 专题：实验评价题分析：A溴与NaOH溶

8、液反应后，与苯分层；B常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；C广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；D在沸水中氯化铁水解生成胶体解答：解：A溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；B常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；C广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；D在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的

9、考查，题目难度不大14. 2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是()A乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：B略15. 下列说法正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B“雾霾天气”、“

10、温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分）牙有的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙有湿润的甘油等物质。牙宵中的摩擦剂一般由CaCO3,、Al(OH)3, SiO2中的一种或儿种物质组成。为探究某品牌牙有中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适爱牙宵样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现仍有少铽不溶物。为进一步探究牙有中燴擦剂成分，同学们进行了以下探究：【提出假设】根据

11、题目信息同学们提出了如下假设：假设1:牙斉鹰擦剂的成分为和假设2:牙宵摩擦剂的成分为SiO2和假设 3: _实验验证设计实验方茱，验证假设。请写出实验步骧以及预期现象和结论.（可不填满也可补充)。可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水【交流提髙】办组同学了解到一些品牌牙裔中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料知工业上常将电石渣进行处理，得到Ca(OH)2悬浊液，畀不断通入CO2,即可制得纳米级的CaCO3。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。试回答：反应一段时间内，PH变化很小的原因是_；临近反应终点时，溶液的PH急剧下降的原因是_。参考答案：（本题共13分）

12、【提出假设】假设3：牙膏摩擦剂的成分为SiO2 、CaCO3和Al(OH)3 (全对1分)【实验验证】实验步骤预期现象和结论步骤1： 步骤2：取适量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸。(2分)若出现无色气泡，则说明含有CaCO3(1分)。若无气泡，则说明无CaCO3 (1分)而有Al(OH)3。步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液(2分)若先生成沉淀，后沉淀溶解说明含有Al(OH)3(1分)。若无明显现象，则无Al(OH)3。(1分)（合理表述，可给分）【交流提高】 随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca(OH)2所补充，整个溶液中的Ca(OH)2浓度

13、无明显变化，故pH变化很小。（2分）临近反应终点时,Ca(OH)2大部分转化为CaCO3,溶液中OH浓度下降而CO2仍在不断通入,故pH急剧下降。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。) (1)该混合物中与的质量分别为 和 。 (2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为 。 (3)如果盐酸过量,生成的体积为 L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道 。 (5)若和不是以等物质的量混合,则

14、18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是 。 参考答案：(1)8.4 g 10 g (2)2 (3)4.48 (4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案) (5)0.184n0.219 略18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： （1）该反应的平衡常数表达式为K_；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) 。（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的

15、关系如图： t若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 _；图中t6时引起变化的条件是 _；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 参考答案：（1） （2分） （2）减小；6 molL-1min-1 (各1分)（3）升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t3t4 (各1分) 19. (14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1则CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJmol1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 时，该反应的化学平衡常数K_(molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转