四川省宜宾市屏山县中学校高三化学模拟试卷含解析

1、四川省宜宾市屏山县中学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数(百分含量)一定增加 生成物产量一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A. B. C. D.参考答案：B略0.3mol Cu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是 A1.0mol B1.2mol C0.3mo

2、l D2.2mol参考答案：B3. 下列说法正确的是（） A 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，水作氧化剂B 对反应Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 2CuI+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为10molC 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D 判断强弱电解质的依据：溶液的导电能力大小参考答案：答案：C4. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是： A这“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可

3、能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu2+NO+2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl参考答案：D略5. 下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O参考答案：答案：C 6. 下列离子方程式正确的是（ ）A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I =

4、 2Fe2+I2C等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3- +Ba2+2OH- BaCO3+ CO32- +2H2OD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的盐酸等体积混合：2AlO2 + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + H2O参考答案：D略7. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H+F，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）A通氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体C加入少氢氧化钠固体 D通入少量氟化氢气体参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（

5、H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析解答：解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误；C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误；D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c

6、（H+）增大，故D错误；故选A点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答8. 下列说法不正确的是A等物质的量的 CH3与OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等质量的C2H4和C3H6中所含CH键数目相等D等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D9. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A无色溶液中：H+、Na+、I、ClO BFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2 CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3

7、、Cl D常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32参考答案：D略10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO2-4 B含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、Cl C含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl D室温下，pH =1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO2-4参考答案：略11. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示 体积分数% 压强/

8、MPa温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K（1000）K（810） 上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个参考答案：A略12. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（ ）A.地沟油含有有毒物质，不能食用 B.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物 D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：C略13. 利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是() 选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色

9、沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：BA浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及发生的反应、沉淀转化等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验装置的作用。选项D是易错点，注意干燥的氯气没有漂白性。14. 下列离子方程式书写不正确的是 A.用氯化铁溶液腐蚀铜

10、板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3+ H2O C.用烧碱吸收氯气：Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? + H2OD.用O3处理KI中的I-离子：4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O参考答案：D反应4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，电荷不守恒，不正确，答案为D15. 参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量KI溶液于试管

11、中，先加入溴水，振荡再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色（1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式_；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_；ABr2I2 BFe3+Br2CBr2Fe3+DIBr（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_参考答案：1. 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 2.AC3. 取少量FeCl3

12、溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计分析：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验中亚铁离子被溴氧化成铁离子，根据电荷守恒和元素书写离子方程式；（2）根据实验有Br2的氧化性强于I2，实验有Br2的氧化性强于Fe3+，

13、据此答题；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断解答：解：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验中亚铁离子被溴氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（2）根据实验有Br2的氧化性强于I2，实验有Br2的氧

14、化性强于Fe3+，故选A、C；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断，具体操作为取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2，故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2点评：本题属于氧化还原反应探究实验，需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是

15、单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

16、；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4

17、Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，

18、故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根

19、离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；318. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废

20、水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质