四川省宜宾市晏阳中学高一化学月考试题含解析

1、四川省宜宾市晏阳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应参考答案：B略2. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ） A. 一定属于可逆反应 B. 一定属于放热反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应参考答案：BA反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全

2、转化为生成物，故属于可逆反应，故A正确；B、分解反应一般是吸热反应，故B错误；C、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故C正确；D、2个 生成1个 和2个 ，故属于分解反应，故D正确。3. 化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为 ()A. 吸收1638 kJ能量 B. 放出1638 kJ能量C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量参考答案：B分析：反应热H=

3、反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有6molP-P键详解：化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498，反应热H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热H=6198kJmol1+3498kJmol1-12360kJmol1=-1638kJmol1，反应放热1638kJ，故选B。4. 在密闭容器中进行反应2Z(g)，已知的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一

4、定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） A.Z为0.3 B.X2为0.2C.Y2为0.3 D.Z为0.4参考答案：AC略5. 某饱和一元醇30g与足量金属钠反应，共收集到标况下气体5.6L。（假设气体无损失）（1）则此醇的分子式为（2）写出此醇可能的结构简式参考答案：略6. 能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g) ? 2NH3(g) 已经达到平衡的是：A. c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B. 容器内气体的密度不再改变C. 容器内气体的平均摩尔质量不变D. 氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍参考答案：C【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，

5、正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气

6、消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B. 在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-参考答案：AFe3+、Ca2+、N

7、O3-、Cl-不能反应，故A正确；HClO能把Fe2+氧化为Fe3+，故B错误；Fe3+与I-发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故C错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈碱性，OH-、Mg2+生成氢氧化镁沉淀，故D错误。点睛：Fe2+具有还原性，HClO具有氧化性，HClO能把Fe2+氧化为Fe3+；NO3-在酸性条件下具有氧化性，与Fe2+不能共存，在碱性条件下NO3-在与Fe2+能共存。8. 下列有机物名称正确的是 A2乙基戊烷 B3，4二甲基己烷 C1，5二甲基苯 D3，4二甲基戊烷参考答案：B9. 下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g

8、氯化钠固体B将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【Ks5u解析】A.用托盘天平称量物质，数据记录到0.1 g，错误；B将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应，正确；C用饱和溶液FeCl3滴到沸水中来制备Fe(0H)3胶体，错误；D容量瓶不能溶解固体，错误；选B。10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约

9、为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略11. 将下列各组物质溶于水中，充分混合后一定无沉淀的是（）A. SO2、HNO3、BaCl2 B. Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C. CO2、NO2、CaCl2 D. NH3、CO2、FeCl2参考答案：CA. SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，A错误；B. Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水，如果过氧化钠过量，则生成的氢氧化钠与硫酸铝反应得不到沉淀，B错误；C. CO2、NO2、C

10、aCl2溶于水生成碳酸和硝酸，一定不会产生沉淀，C正确；D. NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氢氧化亚铁沉淀，最终被氧化为氢氧化铁，D错误，答案选C。12. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z、W 同主族，且 Z、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是（ ）A. Z 单质与 WY2 在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性：ZWB. 向无色的X2Z2Y4 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4 的还原性C. Y、Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强

11、D. 由X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同参考答案：B【详解】根据题意可知，X是短周期元素中原子半径最小的，为H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8个，但X为H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序数差为8，可知Y为O元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，H最外层为1，O最外层为6，则Z和W的最外层电子数为4。可知X、Y、Z、W分別为H、O、C、Si。AC与SiO2在高温条件下发生反应2C+SiO2Si+2CO ，说明还原性CSi，A错误；BX2Z2Y4溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾

12、反应，草酸具有还原性，B正确；CO、C、Si的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C错误；D由H、O两种元素形成的化合物为H2O和H2O2，H2O中含有极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误。本题答案选B。13. 乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 （ ） A脱水作用 B吸水作用 C氧化作用 D既起催化作用又起吸水作用参考答案：D略14. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）AH2OBCaCl2CNaOHDCl2参考答案：C【考点】化学键【分析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键【解答】

13、解：A水中只含氢氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故A错误B氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故B错误C氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C正确D氯气是非金属单质，氯原子和氯原子之间存在共价键，故D错误故选C15. 下列粒子半径之比小于l的是Ar(Na+)/r(Na) Br(Cl-)/r(Cl) Cr(Na)/r(Mg) Dr(Ca)/r(Mg)参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2

14、O、H+、SO42）能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动（1）你提出的假设是 （2）通过实验可以证明 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中加入 （4）探究结果为 （5）反应的离子方程式为 参考答案：（1）H+能够使CuO溶解；（2）水不溶解CuO；（3）Na2SO4（或K2SO4等）；（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解； （5）CuO+2H+=Cu2+H2O解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H

15、+，SO42三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，故答案为：H+能够使CuO溶解；（2）实验的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，故答案为：水不溶解CuO；（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42的干扰，所以在中应该加入含SO42的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解，故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解； （5）Cu

16、O与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石

17、墨。18. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）