四川省宜宾市营山第三中学高一化学期末试题含解析

1、四川省宜宾市营山第三中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O2H2O2e=2OH，据此判断，锌片是()A正极并被还原 B正极并被氧化C负极并被还原 D负极并被氧化参考答案：D解析：Zn失电子作负极，被氧化。2. 实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+ 3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤C. 溶解、过滤、洗涤

2、、干燥 D. 溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：C【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。本题选C。3. 下列化学用语表示正确的是A原子核中有6个中子的硼原子： BHCl的电子式：H+ ：Cl ：CK+结构示意图：DHClO的结构式：HOCl参考答案：D4. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10

3、mL 4mol/L的盐酸溶液参考答案：D略5. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）A硝基、羟基、甲基等都是官能团B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C乙烯、苯分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略6. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是：( )A.第四周期 B.第五周期C.第七周期 D.第六周期参考答案：D略7. 下列离子方程式错误的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+B烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液

4、 Al3+4OHAlO2+2H2OC向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32+2H+CO2+H2OD氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析A氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；B烧碱为氢氧化钠，氯化铝少量，反应生成偏铝酸钠；C稀硫酸少量，反应生成碳酸氢钠；D氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁需要保留化学式解答：解：A氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故A正确；B烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液，反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程

5、式为：Al3+4OHAlO2+2H2O，故B正确；C向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸，反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32+H+HCO3，故C错误；D氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等8. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+B

6、aSO4B. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO3参考答案：DA、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入

7、碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2+CO32-=CaCO3，D项正确。9. 下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2参考答案：C略10. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A. 均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g参考答案：DA反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2 Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生

8、产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。11. 下列反应中H2O作氧化剂的是A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2参考答案：CA、 Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价不变，故A错误；B、 2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C、Ca

9、H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2水中氢元素的化合价降低作氧化剂，故C正确；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水中的各元素化合价不变，故D错误；故选C。12. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ） A容器内压强不随时间变化 Bv正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 参考答案：A略13. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中 ( )A一定含有

10、SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略14. 目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A水煤气 B一氧化碳 C天然气 D氢气参考答案：C略15. 下列物质中，有非极性共价键的是（）A氨B二氧化碳C过氧化钠D次氯酸参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键【解答】解：A氨中氢原子和氮原子之间存在极性共价键，故A错误；B

11、二氧化碳中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，故B错误；CNa2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以Na2O2中含有非极性共价键、离子键，故C正确；D次氯酸中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子氯与氧之间是极性共价键，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积

12、均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL1。参考答案：(1)K、CO32-、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、SO42 NO3- (2)CO32-2H=H2O +

13、 CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 (3)1.3 molL1【分析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。实验III：在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42。(1)综上，原溶液中一定存在K、CO32

14、-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)实验中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-2H=H2O + CO2。实验中的化学方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mol20.13mol，c(K+)1.3molL1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭

15、在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种

16、无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进