四川省巴中市巴州区第六中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省巴中市巴州区第六中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是 A探究S02和Na202反应可能有Na2S04生成 B探究Na与水的反应可能有02生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：B2. 生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

2、A、苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用。 B、 工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明。 C、 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水。D、 误食铜盐后，立即喝鸡蛋清解毒。参考答案：A略3. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol?L-1 B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL C、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓

3、度为9.2 mol?L-1 D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%参考答案：C略4. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 （1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=a kJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2=b kJ/mol，其它数据如表：化学键COOOC-HO-H键能kJmol-1798x413463下列说法正确的是A上表中x=(1796+b)/2BH2O(g)H2O(l) S0，H(a-b)kJ/molC当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJD利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N

4、A个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g参考答案：A试题分析A水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H2O(g)H2O(l)是1/2，H(a-b)/2kJ/mol，故A错误；B当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；C根据反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)吸收的热量为2x+413kJ2，放出的热量是：798kJ2+463kJ4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ2-2522kJ=bkJ，解得x=，故C正确；D电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，

5、当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误；故选C。5. 北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 A硫酸铜溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硝酸 D硝酸银溶液参考答案：C6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都

6、是胶体。上述说法正确的是（） A. B. C. D.参考答案：答案：D7. 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A金属性：甲乙丁 原子半径：己辛戊B辛是金属元素，元素符号为GeC丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为GaA同主族从上到下金属性增强，根据金属活动顺序表

7、判断钠与Ca的金属性强弱；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B辛为Ga元素；C丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为GaA同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性：甲乙丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为：辛己戊，故A错误；B辛为Ga元素，故B错误；C丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第1

8、4列，第四周期每一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故C正确；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，故选C点评：本题考查位置结构性质的关系，难度中等，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA B1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA C标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数为NA D10g H218O中所含的中子数为4

9、NA参考答案：C9. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 C袋装食品的干燥剂硅胶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色 参考答案：B10. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是 A试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体 B试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体 D试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛参考答案：B略11. 下列关于反

10、应SiO23C SiC2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到2价，部分降低到4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学

11、生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。12. 下列说法正确的是 A7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子B28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有26.021023个碳原子C标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAD2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 NA个参考答案：B略13. 下列物质中，含有非极性键的离子晶体是 （）A. CH3COOH B. NaOH C. CaO2 D. Mg3N2 参考答案：答案：C14

12、. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3参考答案：A略15. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C.28g氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一

13、种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示

14、） ; ; 。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，生成1mol NN键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：（3）

15、在T1时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；H0反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%求该反应的平衡常数K=（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为用O2表示从05min内该反应的平均速率（O2）=将上述平衡体系的温度降至T2，密闭容器内减小的物理量有A压强 B密度 C反应速率 DN2O5的浓度（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平

16、衡后引起的变化正确的是A都引起a减小B都引起a增大C充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大D充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小参考答案：1. N4（g）=2N2（g）；H=882kJ/mol2. 2NH3+6OH6e=N2+6H2O3. 12.5% 0.02mol/（L?min）AC4. B考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式分析：（1）N4气体转变为N2气体先破坏N4分子NN键吸收能量，再生成N2分子形成NN键放出能量，注意一个N4分子中含有6个NN键，根据能量的变化写出热化学反应方程式；（2）原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，注意结合电解质溶

17、液的酸碱性写电极反应式；（3）根据三段式计算出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量；平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，即k=；根据体积分数等于氧气物质的量除以混合气体总物质的量计算O2的体积分数；根据v=计算v（O2）；该反应为吸热反应，降低温度平衡向逆反应进行，再根据选项具体分析；（4）平衡后分别再充入NO2和再充入N2O4，相当于增大体系压强，二氧化氮平衡转化率增大，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a增大；解答：解：（1）根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个NN键，破坏1molN4分子中含有6molNN键需要

18、吸收167kJ/mol6mol=1002kJ能量；生成2molNN键放出942kJ/mol2mol=1884kJ能量，所以该反应放出1884kJ1002kJ=882kJ能量，所以热化学反应方程式为N4（g）=2N2（g）H=882kJ/mol，故答案为：N4（g）=2N2（g）H=882kJ/mol；（2）原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，该反应中氨气发生氧化反应，所以负极上发生的反应是：氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH6e=N2+6H2O；（3）令平衡时O2的物质的量为nmol，则 对于反应 2N2O5（

19、g）?4NO2（g）+O2（g），开始（mol）：5 0 0变化（mol）：2n 4n n平衡（mol）：52n 4n n所以100%=50%，解得n=1，由上述计算知平衡时N2O53mol、NO24mol、O21mol所以平衡时N2O5的浓度为=0.3mol/L，平衡时NO2的浓度为=0.4mol/L，平衡时O2的浓度为=0.1mol/L，所以平衡常数k=，平衡时O2的物质的量为NO2的，所以O2的体积分数也为NO2的体积分数的，所以O2的体积分数为50%=12.5%，故答案为：，；12.5%；由上述计算知平衡时O2的质的量为1mol，从05min内用O2表示该反应的平均速率v（O2）=0.

20、02mol/（L?min），故答案为：0.02mol/（L?min）；A该反应正反应为吸热反应，降低温度平衡向逆反应进行，由于反应前气体体积比反应后小，所以压强减小，故A正确；B都为气体，总质量不变，体积不变，所以密度不变，故B错误；C温度降低，反应速率降低，故C正确；D该反应正反应为吸热反应，降低温度平衡向逆反应进行，N2O5的浓度增加，故D错误故选：AC；（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡后分别再充入NO2和再充入N2O4，相当于增大体系压强，二氧化氮平衡转化率增大，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a增大；故答案为：B点评：本题

21、考查了反应热、原电池电极反应、平衡常数反应速率的影响因素分析判断，化学平衡移动、化学平衡常数及计算等，难度中等，考查学生分析和解决问题的能力和对知识的掌握18. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O请回答：(1)甲池是装置。(2)写出下列电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 ，乙池中A（Fe）电极的电极反应式为 。(3)丙池中反应的化学方程式为 。(4)当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解。丙池所得溶液的PH= (忽略溶液体积的变化)。取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变