四川省巴中市通江县广纳中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市通江县广纳中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应ks5u参考答案：BCD略2. 化学与生活食品和药品关系到人的生存和健现有下列五种物质：A亚硝酸钠 B碳酸氢钠 C苹果汁 D胡萝卜素 E阿司匹林请按下列要求填空（填序号）常可用于食品防腐的是；富含维生素C的是；用作食品色素的是

2、；既可以用于面包的膨松剂，又可以用于治疗胃酸过多的是；可以解热镇痛的药物是参考答案：A、C、D、B、E考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效.专题：化学应用分析：A、亚硝酸钠常用作防腐剂；B碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其水溶液呈碱性；C蔬菜水果中含有大量的维生素C，苹果汁富含维生素C；D胡萝卜素可以做食用橙色色素和营养强化剂；E阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药解答：解：A、亚硝酸钠常用作防腐剂和发色剂；B碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其水溶液呈碱性；C蔬菜水果中含有大量的维生素C，苹果汁富含维生素C；D胡萝卜素可以做食用橙色

3、色素和营养强化剂；E阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药故答案为：A、C、D、B、E点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，难度不大，注意基础知识的积累3. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键； 原子晶体中，一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 A B C D 参考答案：C略4. 化学是一门实用科学，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A硅是光纤制品的基本原料 B玻璃、水泥、金刚砂是

4、硅酸盐产品 C俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3 D硅胶可用作瓶装药品干燥剂参考答案：D略5. 下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：A. HS + H2OS2 + H3O+B. CO2+H2OHCO3 + H+C. HCO3+H2OCO32+H3O+D.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+参考答案：D6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则CH3COOH和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol B乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量CBa(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D已知

5、：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) kJ/mol 则乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol参考答案：B略7. 已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身电离出C（H+）=109mol/L的盐酸CpH为6的盐酸D1103mol/L NaCl溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：该温度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度

6、接近，据此分析解答解答：该温度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B水自身电离出C（H+）=109mol/L的盐酸中，氢离子浓度为105 mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；CpH=6的HCl中离子浓度为106mol/L105 mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D

7、.103mol/L的NaCl中离子浓度103mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大8. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C9. 已知下列热化学方程式：（1）H2(g)O

8、2(g)=H2O(g) H1 = a kJ/mol(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2 = b kJ/mol(3) H2(g)O2(g)=H2O(l) H3 = c kJ/mol(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4 = d kJ/mol下列关系式正确的是（ ）A.ac0 B. 2c=dd0 D. 2a=b0参考答案：B10. 实验室对某有机物有如下实验记录：在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O；完全燃烧1 mol该有机物需消耗氧气112 L(标准状况下)。4位同学据此分别提出以下4种该有机物可能的分子式，其中合理的是A.C2H6 BC3H10O CC4H8O2

9、 DC5H10O3参考答案：C略11. 在高温下，反应2HBr(g) H2(g) Br2(g)（H0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（ ）A. 增大体积 B. 增大压强C. 降低温度 D. 保持体积不变增加氢气参考答案：A略12. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子参考答案：D略13. 只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一

10、一鉴别开来，这种试剂是过氧化钠、硫 乙醛、苯、四氯化碳 无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A蒸馏水 B溶液 C汽油 D乙醇参考答案：A14. 下列说法中正确的是( ) A干冰升华时分子内共价键会发生断裂B原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动参考答案：B略15. 某同学写出下列烷烃的名称中，正确的是（ ）A3, 3 二甲基丁烷 B2, 2 二甲基丁烷 C2乙基丁烷 D2, 3, 3 三甲基丁烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有机物A可由葡萄糖

11、发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为： 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。（4）A的核磁共

12、振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢原子（其中一种氢原子的个数是其它几种氢原子的3倍）。（5）A的结构简式 。参考答案：（1）90 （2）C3H6O3（3）COOH、OH （4）4（5） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，

13、另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。19. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得