四川省巴中市龙泉外国语学校高一化学联考试卷含解析

1、四川省巴中市龙泉外国语学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液 D100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD1 mol N2与3 mol H

2、2反应生成的NH3分子数为2NA参考答案：B3. 对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）A锌片溶解了32.5克 B锌片增重了32.5克 C铜片上放出了1克氢气 D铜片上放出了1mol氢气 ( ) 参考答案：AC略4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。5.

3、 三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2OX+3Y下列有关其产物说法正确的是（）AX是一种温室效应气体B从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化CY是一种比碳酸强的弱酸DY具有强氧化性，能使品红溶液褪色参考答案：D解：A由分析可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，故A错误；BX为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，故B错误；CY是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；DY是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故D正确。6. 实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的

4、规格和称取碳酸钠的质量为（ ）A1000mL、212 gB950mL、201.4 gC500mL、286 gD任意规格、572 g参考答案：A考点：溶液的配制专题：计算题分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据 n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），计算出需要碳酸钠的质量即可解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol?L1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n?M

5、（Na2CO3）=106g/mol2mol=212g，故选A点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，本题难度中等7. 参考答案：B8. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是( )A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.sC. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s参考答案：C9. 短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，

6、由此可推知X、Y、Z依次为: ( )A、C、O、S B、N、Na、Mg C、C、F、P D、N、O、P参考答案：A略10. 下列物质属于弱电解质的是（ ）ANaOHBH2SO4CNaClDH2O参考答案：D氢氧化钠、硫酸、氯化钠属于强电解质，可以完全电离；水是弱电解质，不能完全电离。11. 下列物质性质的递变关系正确的是A. 酸性强弱：H3PO4 H2SO4 HC1O4 B. 稳定性：HClH2SPH3C. 氧化性：Na+Mg2+Al3+ D. 碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2参考答案：BA.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4H2SO4HC1O4，A错

7、误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HClH2SPH3，B正确；C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+Mg2+Al3+，C错误；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOHCa(OH)2NaOHMg(OH)2，D错误，答案选B。12. 相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质中阴离子的物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为11参考答案：B略13. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A. 研究物质的性质时，常用

8、到观察、实验、分类、比较等方法B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C. 可以用分类的方法预测物质的性质D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法参考答案：B试题分析：A、研究物质的性质，常用观察物质色、态等，然后进行实验验证化学性质，进行分类，性质对比等方法，故说法正确；B、不能预测物质的性质，应通过观察、实验进行研究，避免造成伤害或危险，故说法错误；C、根据元素周期表和元素周期律，同主族性质具有相似性，故说法正确；D、根据选项A的分析，故说法正确。14. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是( )A.

9、 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性C. 湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：DA、亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；B、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C、SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝，C错误；D、SO2是酸性氧化物，可与NaO

10、H溶液发生反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确，答案选D。15. 下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A H2O、CO2BMgF2、H2O2 CNaOH、NH4ClD NaCl、KCl参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是_。（3）

11、在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。（4）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_。（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_。（6）第步操作中涉及的化学方程式_、_。参考答案：(1)加速溶解 (2)Na2SO4 取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量 (3)若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾 (4) BaCO3、 CaCO3 (5)酒精灯、蒸发皿 (6) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗盐样品含

12、有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。(1)第步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解，故答案为：加速溶解；(2)加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已经过量，所以判断BaCl2已过量的方法是：取少量上层清

13、液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则氯化钡已经过量，故答案为：Na2SO4；取少量上层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明氯化钡已经过量；(3)提纯的是氯化钠，若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾，故答案为：若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾；(4)通过过滤可把溶液中的不溶物除去，则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案为：BaCO3；CaCO3；(5)根据“蒸发结晶”的步骤可知，蒸发过程用到的仪器有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，故答案为：酒精灯；蒸发皿；(6)第步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠

14、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。点睛：明确加入除杂试剂的先后顺序为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法。本题的易错点为碳酸钠的作用，容易忽略过量的氯化钡也是通过碳酸钠除去的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶

15、液并使它们靠近时，有白烟生成。则请写出下列物质的化学式C_，F_。在溶液中，检验白烟中阳离子的方法_。（2）若B为固体时，已知 E 是一种常见的空气污染物，且将 C 与 E 混合可生成淡黄色固体 B，写出 G 与 H 反应的化学方程式_，简述检验气体E的方法_。（3）若G 分别是HNO3 和H2SO4，取两者混合溶液 10 mL，加入0.25mol?L1Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4 的物质的量浓度为_molL-1，HNO3 的物质的量浓度为_molL-1。参考答案：(1)

16、 NH3 NO2 取少量溶液于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，含有 NH4+（其他合理答案即可） (2)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 通入品红溶液，使其褪色（其他合理答案即可） (3)0.5 2【分析】A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，应含有铜离子，根据各物质的转化关系，（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3和NH3的反应生成NH4Cl，由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B应为氮气和氢气，

17、硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，所以H为Cu，J为Cu（NO3）2；（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则A为H2，B为S，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，所以H为Cu，J为CuSO4，据此答题。（3）根据图像以及反应方程式进行计算。【详解】A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，应含有铜离子，根据各物质的转化关系，（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3和NH3的反应

18、生成NH4Cl，由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B应为氮气和氢气，硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，所以H为Cu，J为Cu（NO3）2，根据上面的分析可知，C为NH3，F为NO2，故答案为：NH3，NO2。有白烟生成，是因为生成了氯化铵，在溶液中，检验铵根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生

19、成E和水，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则A为H2，B为S，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，所以H为Cu，J为CuSO4，G与H反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，检验气体SO2的方法是将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。（3）由图像可知，020mL氢氧化钡溶液发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，即加入20mL氢氧化钡溶液时，硫酸钡沉淀量达到最大，则根据反应方程式可知硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=nBa(OH)2=0.25mol/L0.020L=0.005mol，硫酸的物质的量浓度为0.005mol0.01L=0.5mol/L，2060mL氢氧化钡发生反应H+OH-=H2O，C点混合液呈中性，说明C点时混合溶液pH=7，由H+OH-=H2O即2n(H2SO4)+n(HNO3)=2nBa(OH)2