四川省广元市城郊中学校2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省广元市城郊中学校2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略2. 用惰性电极电解一定浓度的硝酸银溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.4 molAg2O后恰好恢复至电解前的浓度,则电解过程中转移的电子是 A0.8 mol B1.2 mol C1.6 mol D0.4 mol参考答案：C略3. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（ ） A每生成1mo

2、l Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ； Bx=6 C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol； DFe2+和S2O32-都是还原剂；参考答案：D略4. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ） A硅胶、硫酸亚铁 B食盐、硫酸亚铁 C生石灰、食盐 D无水硫酸铜、蔗糖参考答案：A略5. 下列操作正确的是 ()A只有B C D全部错误参考答案：A过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能

3、在量筒中进行，错误；胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。综上所述，A正确。6. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同参考答案：C【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】A由图可知，升高温度，平衡逆向移

4、动，说明该反应的H0，同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大；B温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快；C设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同【解答】解：A由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；BB点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此逆（状态A）逆（状态B），故B错误；C设向密闭

5、容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1x 22x x在C点时，CH3OH的体积分数=0.5，解得x=0.75，故C正确；D由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C7. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl2参考答案：A略8. 相同质量的下列物质分别与等浓度的Na

6、OH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ） AAl BAl（OH）3 CAl Cl3 DAl2O3参考答案：A略9. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应： 2A(g) + 2B(g)3C(g) ; H0.下列说法不正确的是 A在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大 B在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动 C在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s D在相同

7、的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。 参考答案：C10. 某一无色透明溶液，已知其中仅含有Cu2、Mg2、NH、Al3、OH、Cl中的两种或多种。向该溶液中加入NaOH溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中肯定含有的离子是AMg2、Al3、Cl BNH、Al3、OHCNH、Al3、Cl DNH、Cu2、Cl参考答案：C略11. 下列有关物质的性质及应

8、用说法正确的是A过量的铜与浓硝酸反应可生成NO BFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性参考答案：A知识点：元素化合物性质解析：A、刚开始 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 待浓硫酸变稀 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 故A正确B、生成四氧化三铁 黑色 故B错误；C、Na、Al用电解冶炼法，Cu用热还原法故C错误；D、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，故D错误思路点拨：本题考查了氧化还原反

9、应的进行依据和性质应用，难度中等，其中C选项金属冶炼为常考知识点，注意：“552”分段。D中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；12. 下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A酒精 BCl2 CS02 DNH4N03参考答案：C略13. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生

10、的气体与电池中消耗的H2体积相等 参考答案：C略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4 NAB1 mol羟基中电子数为10 NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.021022参考答案：D15. 实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D任意规

11、格，111.2 g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）。 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是 。（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_ _接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管

12、丁浸在 _ 中。参考答案：操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）；使生成乙醇蒸气的速率加快；b ； a；冰水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D、E、X是短周期元素组成的中学化学常见物质，B、C、D中含有同一种元素。它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去） （1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则A的电子式是 ，反应的离子方程式为： 。（2）若A为CO，则D的化学式为 。（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸，则A的化学式为 。参考答案：（共8分，每空2分）（1） Al3+ +3AlO26H2O 4Al(OH)3 (写

13、成“”不给分) （2）Na2CO3 （写名称“碳酸钠”不给分） （3）F2（写名称“氟气”不给分）略18. 【化学选修2：化学与技术】（15分）分析下列水处理方法，完成下列问题：（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：工艺一：含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-。为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：_。工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体(其中的铬元素为+3价)，

14、理论上需要绿矾(FeSO47H2O)的质量不少于_g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比_。（2）如下是处理含氰(主要以CN形式存在)废水工艺流程的一部分：含氰废水。发生上述转化后CN中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为1价，若废水中CN的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为_kg(结果保留两位有效数字)。（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫

15、色。饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物(如S2-)对实验有干扰。滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是_。若水中含有Cr2O72，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是_。参考答案：（1）加入NaOH(2分)【KOH也给分】 278g (3分) 3:2 (3分) （2）0.94kg(3分)（3）吸附水中有色物质（脱色）(2分) 将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原 (2分)19. 【化学选修有机化学基础】（15分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：AB的反应类型是 ， BC的反应类型是 。C的分子式 ，D中含有的官能团名称是 。