四川省广元市中学郑州路校区高三化学期末试卷含解析

1、四川省广元市中学郑州路校区高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照.条件下通入Cl2，气液分离。除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A. B. . C. D. 参考答案：C略2. 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B： 下列说法中正确的是 A该反应属于消去反应 BA与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH CR

2、的结构简式为CH3CH2CH2OH D有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应参考答案：D略3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4【答案解析】D 解析：A、1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2+4I-=2F

3、e3+6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误； B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0. 6NA，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。4. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物

4、的下列说法不正确的是A分子式为B. 该化合物可发生聚合反应C1mol该化合物完全燃烧消耗19molD与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验参考答案：C【解析】A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式，正确；B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C项，13个碳应消耗13个O2，20个H消耗5个O2，共为13+5-0.5=17.5，故错；D项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br，再用AgNO3可以检验，正确。 5. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳

5、原子以共价键结合，下列说法正确的是： A它是由两种单质组成的混合物 B它是一种碳酸盐 C它是一种新型化合物 D它是一种高聚物参考答案：C6. 下列化学用语正确的是（）ANaHCO3的水解：B醋酸铵的电离： CH2的燃烧热为285.8kJmol：D碳在高温下还原二氧化硅： 参考答案：答案：D7. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素简单离子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是()AB，A，C，D， E B A，E，B，C，DCE，B，A，D, C D B，A，E，D，C参

6、考答案：答案;D8. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A B C D参考答案：D略9. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液 A银铁正极AgNO3B石墨石墨负极NaOHC锌石墨负极CuS

7、O4D铜石墨负极CuCl2参考答案：C略10. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读 后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：答案;A11. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2NA个水分子C12gC60（）中含有NA个共价键D10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液

8、中含有NH4+数目为0.1NA个参考答案：B12. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A B C D参考答案：A略13. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】C 解析：A. 没有溶液的体积无法进行计算，错误； B. 标准状

9、况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误； C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。14. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反

10、应参考答案：B考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果故选B点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键15. （2000上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl37Cl为31。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（） A.521B.522C.931D.932参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般

11、可表示为xCu(OH)2yCuCO3。（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL 0.50 molL1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 molL1的NaOH溶液和0.25 molL1的Na2CO3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：表 表编号V (Na2CO3)/ mL沉淀情况编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色3 75来源较多、绿色41.6较少、绿色480较多

12、、绿色(少量褐色)实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4： （请补充该步操作内容）。步骤5：称量相关装置的质量。装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前玻

13、璃管与样品的质量163.8g B反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC装置C实验后增重9.0g D装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。参考答案：（1）nCu(NO3)2 ： nNaOH ：n(Na2CO3)=2：2：1，75 有少量孔雀石受热分解为CuO（2）打开活塞K，继续通一段时间空气除去空气中的CO2和H2O； 偏小 BC、BD、CD ； 5Cu(OH)22CuCO3（除倒数第二空3分外，其余每空2分，共15分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

14、. 化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F。已知：回答下列问题；（1）写出下列物质的结构简式：A： ；B： ；F： ；（2）指出反应类型：BD ，反应_；（3）E可与新制的Cu(OH)2反应，写出化学方程式_；（4）写出反应DE的化学方程式 ；（5）用E制取F，必须经过反应，其中反应的目的是 ；（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式_。参考答案：（共12分）（1）CH2CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH(OH)CHO（各1分，共3分）（2）取代反应（1分），消除反应（1分）（3）（2分）（4）CH3CHBrCHONaOHCH2CHCHONaBrH2O（2分） （或CH2BrCH2CHONaOHCH2CHCHONaBrH2O）（5）防止CHO在第步被氧化（1分）（6）略18. （8分）分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_还原剂_(2) CuO+COCu+CO2氧化剂_还原剂_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化剂_还原剂_(4) 2KClO32KCl+3O2 氧化剂_还原剂_参考答案：（8分）（1）Cl2